银离子极化力性强导致化合物变色

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-08 00:51 标签： 离子极化理论
②（填序号）．（2）化合物F中含1个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是G．（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：．（4）反应①可视为两步完成，第一步：HCHO先和HN（CH3）2反应；第二步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第一步反应产物的结构简式：．（5）已知：（CH3）2NCH2CH33I(2)Ag2O，H2O+&&CH2═CH2．写出以、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH．
分析：（1）A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生反应生成盐G；（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；根据相似相溶原理确定其溶解性大小；（3）A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，说明A的同分异构体中含有醛基且含有四种类型的氢原子，结合A的分子式知，符合条件的A的同分异构体为；（4）第一步：HCHO先和HN（CH3）2反应，该反应属于加成反应；（5）被氧化生成，和HCHO、HN（CH3）2发生反应生成，先和CH3I反应然后和Ag2O、H2O反应生成，受热分解生成，发生还原反应生成．解答：解：（1）A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生反应生成盐G，通过以上分析知，反应②～⑥中属于还原反应的是②，故答案为：②；（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则F中手性碳原子为连接苯环和氧原子的碳原子，所以F中只含一个手性碳原子，根据相似相溶原理知，F属于有机物，G属于盐，所以G的溶解性大于F，故答案为：1；G；（3）A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，说明A的同分异构体中含有醛基且含有四种类型的氢原子，结合A的分子式知，符合条件的A的同分异构体为，和银氨溶液反应方程式为：，故答案为：；（4）第一步：HCHO先和HN（CH3）2反应，该反应属于加成反应，其产物为，故答案为：；（5）在铜作催化剂、加热条件下，被氧化生成，和HCHO、HN（CH3）2发生反应生成，先和CH3I反应然后和Ag2O、H2O反应生成，受热分解生成，在加热条件下，和氢气发生还原反应生成，所以其合成路线为，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断和合成，根据反应过程中反应物和产物结构简式的异同确定反应类型，注意HCHO和HN（CH3）2反应的断键和成键方式，为易错点；难点是有机物合成路线的选取，在有机物的合成路线中，根据生成物结构采用逆向推导的方法选取合适的试剂及正确的反应方式确定反应物，难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：学年江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：
（1）反应②～⑥中属于还原反应的是&&&&&&&&&&&&&&&&
（填序号）。
（2）化合物F中含&&&&&
个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是&&&&&&&&&
。
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机&& 物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）反应①可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）已知： ，
写出以、HCHO、HN(CH3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！用离子极化的观点解释氟化银易溶于水，而氯化银，溴化银，碘化银难溶于水，并且由氟化银到溴化银再到碘化_百度知道
用离子极化的观点解释氟化银易溶于水，而氯化银，溴化银，碘化银难溶于水，并且由氟化银到溴化银再到碘化
碘化银难溶于水，而氯化银，溴化银用离子极化的观点解释氟化银易溶于水
氢氟酸酸性极弱竭力常数为 6.61×10-4 所以氟化银不像其他卤化银一样难溶,其溶于水后氟离子的水解大大加强了氟化银的溶解.
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁Untitled Document
如图6-28所示
　　例如，NaCl与AlCl相比是典型的离子晶体，熔点、沸点都较高，而AlCl却表现出典型的共价化合物的特征：熔、沸点较低，易升华，导电性能差等。这是因为Na和Al虽均为8e构型，但Al电荷高于Na，极化能力强于Na，使AlCl的键具有共价键的性质。
　　例如，AgF、 AgCl、 AgBr、AgI溶解度依次降低。
　　例如，AgF 、AgCl、 AgBr、 AgI的热稳定性依次降低。又如，碳酸或碳酸盐的热分解反应可视为：
　　　　　M[O-C] → MO +　CO↑
　　随着M与CO间的相互极化作用增强，CO中的O更偏向M，可能造成M与O结合形成MO，从而分解出CO。因此M与CO极化作用越强，相应的碳酸盐分解温度越低。例如，PbCO的分解温度低于SrCO。
卤化银的核间距
　　离子极化对化合物性质的影响
　　当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时，如果相互间无极化作用，则形成的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用，这种相互极化作用将导致电子云发生变形，即负离子的电子云向正离子方向移动，同时正离子的电子云向负离子方向移动，也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。相互极化作用越强，电子云重叠的程度也越大，则键的极性也越减弱。从而使化学键从离子键过渡到共价键，〖〗　　〖〗
　　1．使化合物的熔点降低
　　由于离子极化，使化学键由离子键向共价键转变，化合物也相应由离子型向共价型过渡，其熔点、沸点也随共价成分的增多而降低。〖〗
　　2．使化合物的溶解度降低
　　离子晶体通常是可溶于水的。水的介电常数很大（约等于80），它会削弱正、负离子之间的静电吸引，离子晶体进入水中后，正、负离子间的吸引力将减到约为原来的八十分之一，这样使正、负离子很容易受热运动的作用而互相分离。由于离子极化，离子的电子云相互重叠，正、负离子靠近，离子键向共价键过渡的程度较大，即键的极性减小。水不能像减弱离子间的静电作用那样减弱共价键的结合力，所以导致离子极化作用较强的晶体难溶于水。〖〗
　　3．使化合物的稳定性下降（分解温度降低）
　　随着离子极化作用的加强，负离子的电子云变形，强烈地向正离子靠近，有可能使正离子的价电子失而复得，又恢复成原子或单质，导致该化合物分解。〖〗
　　4．使化合物的颜色加深
　　离子极化作用使外层电子变形，价电子活动范围加大，与核结合松弛，有可能吸收部分可见光而使化合物的颜色变深。例如，S变形性比O大，因此硫化物颜色比氧化物深。而且副族离子的硫化物一般都有颜色，而主族金属硫化物一般都无颜色，这是因为主族金属离子的极化作用都比较弱。关于烯烃与极化溴离子的反应正碳离子稳定性越高,反应越容易进行,那为什么金银之类反应却比铁铝更加难?
1:请参考图片,这个机理是目前有机化学比较普遍赞同的过程.2:路过以为,你的意思是&为什么铁铝的还原性强于金银.这个问题不能用稳定性来解释.(因为平时金属的还原性都基本上没有怎么怀疑过,一时间路过手里也没有资料可以查阅)但是实验证明&银和金&确实不能与CuSO4&反应,而铁,铝可以.其原因,大概应该从原子外层电子的结构来解释,路过不具备相关知识..
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码离子化合物中，为什么正离子的极化性是主要的，负离子中变形性是主要的_百度知道
离子化合物中，为什么正离子的极化性是主要的，负离子中变形性是主要的
提问者采纳
所以相对阴离子二样，电子云相对松散阳离子主要对电子的吸引能力较强，阳离子的极化作用更强，容易有电子云迁移，阴离子富电子，而阴离子更容易发生电子云变形
可以以后常问化学吗大神
这个可以加好友吗
没问题～有什么我能帮你解答的，定当解答～
大神你视是教化学的老师吗，研究生吗
小本一枚～学化学的～目前不从事化学类工作～～～
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
其他类似问题
为您推荐：
正离子的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 离子极化理论 的文章

 

随机推荐