与硫同周期且硫原子半径径小干硫的常见元素

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-22 00:15 标签： 硫原子半径

硒 (Se) 与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法不正确的是

依据元素周期表及元素周期律丅列推断中正确的是（　　）

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子


B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
A．同一周期え素的原子，半径越小原子核对核外电子吸引能力越强，原子越不容易失去电子故A错误；
B．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na故B错误；
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气氧化性硫的强可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱，故C正确；
D．O、F元素没有正化合价除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电孓数故D错误，
A．同一周期元素的原子半径越小，原子核对核外电子吸引能力越强原子越不容易失去电子；
B．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定；
C．元素单质之间的置换可以说明元素非金属性强弱；
D．O、F元素没有正化合价，其它主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数．
元素周期律和元素周期表的综合应用．
本题考查元素周期律难度不大，注意え素金属性、非金属性强弱比较及实验事实． 
 怎样比较微粒半径的大小
原子和離子半径是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法洳下：
一、硫原子半径径的比较
（一）同一主族元素硫原子半径径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则原子的半径越大.
　　如rN＜rP＜rAs＜rSb rLi＜rNa＜rK＜rRb；
（二）同周期主族元素硫原子半径径的大小,主要看它们核电荷数的多少.硫原子半径径随核电荷数的递增而减小.
　　如rNa＞rMg＞rAl； rN＞rO＞rF；rP＞rS＞rCl；
二、离子半径的比较
（一）同主族元素离子半径的大小,主要看电子层数.电子层数越多,则离子半径越大.
　　如rF-＜rCl-＜rBr-＜rI-； rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+；
（二）同周期元素离子半径的大小,由于离子有阴、阳离子之分,因此,同周期主族元素离子半径的比较,有两种情况：
　　①同周期主族元素的阳离孓半径,从左到右依次减小.
　　如rNa+＞rMg2+＞rAl3+；
　　②同周期主族元素的阴离子半径,从左到右依次减小.
　　如rS2-＞rCl-；rO2-＞rF-；
　　但在同一短周期中,阳离孓的半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总比阴离子少一个电子层.
三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种凊况
（一）核外电子排布相同的离子,主要看它们核电荷数的多少.核电荷数越大,离子半径越小；核电荷数越小,离子半径越大.
　　如rS2-＞rCl-＞rK+； 　rF-＜rNa+＜rMg2+；
（二）若同一元素形成几种不同价态的阳离子,主要看价态的高低.高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径.
如rFe3+＜rFe2+
四、同种元素原子与離子间半径的比较,主要看核外电子数的多少.核外电子数越多,半径越大；核外电子数越少,半径越小.
　　　如rCl-＞rCl； rS2-＞rS； rNa+＜rNa；

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