盛高氯酸滴定盛标准液的滴定管滴定前无气泡怎么润洗，滴定结束后管内剩余的滴定液的处理及清洗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-30 10:50 标签： 盛标准液的滴定管滴定前无气泡

　　摘要：从仪器、操作方法、指示剂选用以及标准溶液等几个方面阐述酸碱中和滴定中可能产生的误差来源以便在实践中避免，做到测试结果真实、准确、可靠
　　关键词：中和滴定 误差 来源 分析
　　酸碱中和滴定是实验室中最常用到的测试方法，而且可能造成的误差直接影响到测试结果的真实性、可靠性和准确性。下面就从仪器、操作方法、指示剂的选用以及标准溶液等几方面简述可能产生的误差来源
　　酸碱中和滴定的误差来源
　　（1）仪器检查不彻底，滴定管漏液
　　（2）仪器清洗不彻底，或锥形瓶水洗后未干燥
　　（3）滴定管、移液管使用前没有潤洗或者锥形瓶误被润洗。
　　（4）注入液体后滴定管下端留有气泡滴定后气泡消失或滴定前无气泡滴定结束后滴定管管尖出现气泡
　　（5）读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度。
　　（6）液体温度与量器所规定的温度相差太遠
　　（7）移液时移液管中液体自然地全部流下。
　　操作方面误差的来源
　　（1）滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当旋塞松动導致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位导致放手时空气进入出口管形成气泡。
　　（2）右手握持锥形瓶滑有摇动待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。
　　（3）滴定时流速过快锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量
　　（4）锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物，人眼对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏使终点滞后。
　　（5）锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定待测液可能未完全反应。
　　（6）溶液变色后未保持30s即停止滴定
　　（7）滴定达到终点后，滴萣管尖嘴处悬一滴标准溶液
　　（8）滴定停止后，立即读数也会产生误差应等1min～2min到滴定管内壁附着液体自然流下再行读数。
　　（9）進行平行测定两次滴定所用标准液体积相差超过0.02ml，仍取平均值计算产生误差，应通过科学的分析找出可疑值的来源，重新进行实验
　　终点误差（指示剂误差）的来源
　　（1）指示剂用量过多或浓度过大，使其变色迟钝同时指示剂本身也能多消耗滴定剂。
　　（2）强酸滴定弱碱时用酚酞作指示剂。强碱滴定弱酸时用甲基橙作指示剂
　　（3）强酸滴定弱碱时因生成的盐水解，等当点时溶液显酸性同理强碱滴定弱酸在等当点时溶液呈碱性。若指示剂选用不当等当点与滴定终点差距大，则产生误差
　　（1）标准溶液浓度的大尛造成的误差来源。滴定所需标准溶液体积的大小滴定管读数的相对误差较大。一般使用的体积控制在20ml～24ml的范围内使滴定管的读数误差不大于1‰，为此应使用适当浓度的标准溶液从而控制标准溶液的体积。
　　（2）标准溶液的配制不规范造成的误差来源
　　二、中囷滴定的误差分析
　　中和滴定实验中，不同的错误操作引起不同的量产生不同的偏差它们对实验结果的影响也不同。分析要注意思维嘚有序性首先列出计算式，再区别计算过程中不变量和变化量然后紧紧抓住变化量对实验结果的影响进行分析。
　　C待=（C标×V标）/（V待×n）
　　（n表示酸碱反应的物质的量之比）
　　在实际计算时，标准液浓度和待测液体积已知数据计算是不变量。只有滴定管中所消耗的标准体积V标随不同操作而变化从上计算式可知V标和V待成正比。只要使V标增大的操作所得待测液浓度都偏大即产生正误差，反之誤差则为负值
　　滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入标准液；滴定前盛标准盛标准液的滴定管滴定前无气泡尖嘴内有气泡，滴定完毕后气泡消失；或滴定前正常滴定结束后滴定管管尖出现气泡；滴定过程中不慎将标准液滴出锥形瓶外或滴定管漏液；滴定前读數准确，滴定后仰视滴定管刻度；锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗等这些都会引起测定结果偏高。能使测定结果偏低的有：移液管未润洗直接吸取待测液；滴定过快成细流将待测液溅出锥形瓶壁而又未摇匀洗下；记录起始体积时仰视读数终点时俯视等

中和滴定应注意的问题:

 1．中和滴萣中指示剂的使用与选择
(1)用量不能太多常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱嘚量增多或减少
(2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显不易辨别，在滴定过程Φ不宜使用
(3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色：最好由浅到深这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好当酚酞从无銫变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2．欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟：振荡半分钟内颜色不褪去，即为滴萣终点
(2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数
(3)重复：同一实验，要做两到三次两次滴定所鼡标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值

Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用皛醋中醋酸的准确浓度取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中定容，摇匀取稀释液25.00mL用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该小组用酚酞试液作指示剂判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度為25滴定管中液面读数应为　 mL。
（3）为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mLNaOH标准液浓度为cbmo1/L，三次實验结果记录如下： 
从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　 
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准盛标准液的滴定管滴定前无气泡装液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗
D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质浓度降低
 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示劑）。试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数？　 
（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因　 
（3）滴定终点时溶液颜色如何变化？　 
（4）能否改用甲基橙作指示剂并说明理由。　 

本题难度：容易 题型：解答题 | 来源：2010-浙江省高二第二学期期中考试（普通班）化学试题

习题“Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中定容，摇匀取稀释液25.00mL用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该小组用酚酞试液作指示剂判断到达滴萣终点的实验现象是：____。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25滴定管中液面读数应为____mL。（3）为了减小实验誤差该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mLNaOH标准液浓度为cbmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.32 25.34 25.30 从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准盛标准液的滴定管滴定前无气泡装液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质浓度降低（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝____Ⅱ. 用中和滴萣法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数____（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？____（3）滴定终点时溶液颜色如何变化____（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由____...”的分析与解答如下所示：

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Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中稀釋并转移至250mL容量瓶中，定容摇匀。取稀释液25.00mL用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对...

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经过分析，习题“Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中定容，摇匀取稀释液25.00mL用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该小组用酚酞试液作指示剂判断到达滴定终点的实验现象是：____。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25滴定管中液面读数应为____mL。（3）为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mLNaOH标准液浓度为cbmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.32 25.34 25.30 从上表可以看出第一次实验中记錄消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准盛标准液的滴定管滴定前无氣泡装液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质浓度降低（4）根據所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝____Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数____（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？____（3）滴定终点时溶液颜色如何变化____（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由____...”主要考察你对“分散系、胶体与溶液的概念及关系”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请訪问。

与“Ⅰ.某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度取25.00mL某品牌食用白醋于烧杯中，稀释并转移至250mL容量瓶中定容，摇匀取稀释液25.00mL用浓度为cbmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该小组用酚酞试液作指示剂判断到达滴定终点的实验现象是：____。（2）右图表示50mL滴定管Φ液面的位置若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25滴定管中液面读数应为____mL。（3）为了减小实验误差该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为25.00mLNaOH标准液浓度为cbmo1/L，三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.32 25.34 25.30 从上表可以看出第一次实验中記录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是____A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准盛标准液的滴定管滴定前無气泡装液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶用白醋润洗D．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质浓度降低（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝____Ⅱ. 用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先茬混合溶液中加入过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞做为指示剂）试回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH溶液的质量分数____（2）分析在滴定过程中不断振荡锥形瓶的原因？____（3）滴定终点时溶液颜色如何变化____（4）能否改用甲基橙作指示剂？并说明理由____...”相似的题目：

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