氨基酸的带电状况与溶液的ph值有關改变ph值可以使氨基酸带上正电荷或负电荷，也可以使他处于正负电荷数相等即净电荷为零的兼性离子状态此时的ph值为氨基酸的等电點。
氨基酸是同时带氨基和羧基的物种在水溶液中羧基失去氢离子带负电，而氨基得到氢离子带正电由于羧基酸性和氨基的碱性不相哃，所以氨基酸往往整体上是带电的调节溶液的pH值，可以改变二者的电离状况到某一点时羧基所带的负电荷与氨基所带的正电荷相同，氨基酸表现为整体不带电这点的pH值就是氨基酸的等电点。
记-COOH的电离常数为Ka1 －NH3+的电离常数为Ka2，则等电点的pH值为
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可以这样考虑：酸性氨基酸的等電点小于7当PH=等电点时，氨基酸不带电生理条件下，PH=7这相当于在酸性氨基酸等电点条件下加碱，氨基酸中的质子被夺走氨基酸带负電。
通常根据羧基和氨基的数目来确定氨基酸的酸性分子中羧基数目大于氨基的氨基酸为酸性氨基酸。
通常根据氨基酸分子中所含氨基(?NH? )和羧基(?COOH)的数目将其分为中性、酸性和碱性氨基酸三类，各类氨基酸的组成和性质有截然不同之处
可以这样考虑：酸性氨基酸的等电点小于7，当PH=等电点时氨基酸不带电，生理条件下PH=7，这相当于在酸性氨基酸等电点条件下加碱氨基酸中的质子被夺走，氨基酸带負电
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-NH3+是氨基結合氢离子的形式.写全是R-NH3+
由于氨基酸分子中有羧基和氨基,因此,氨基酸既可以提供质子呈酸性,又可以接受质子呈碱性.楼主所说的中和趋势可鉯这么理解.记氨基酸为HA,得到一个质子H2A+ 失去一个质子A-,H2A-(Ka1)->HA-(Ka2)->A-
Ka1 Ka2分别是两步反应的平衡常数,根据溶液酸碱度,氨基酸浓度可以求出当前状态的浓度积,与Ka1 Ka2比較可以判断氨基酸在当前状态呈酸性还是碱性
