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铜与浓硫酸的反应
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铜与浓硫酸的反应
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常温下,铜与浓硫酸反应吗?
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常温常压下,不反应（如果你是中国学生在做题）其实,反应极慢
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反应，Cu+H2SO4=CuSO4+H2
浓硫酸有强氧化性，但不能在常温下与铜发生反应。而是要加热才行。反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 浓硫酸在反应中表现了强氧化性和酸性。
扫描下载二维码& 氧化还原反应知识点 & “铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+...”习题详情
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作氧化&剂，具有氧化&性．（2）在该反应中，若消耗了32g&Cu，则转移了1&mol&电子，还原了0.5&mol&H2SO4，生成11.2&&L&SO2（标准状况）气体．（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：①＞③＞②&（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电子，还原了...”的分析与解答如下所示：
（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性；（2）根据铜和转移电子、氧化剂硫酸、二氧化硫之间的关系式计算；（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）先计算转移电子数，再用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．
解：（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，故答案为：氧化，氧化；（2）设转移电子的物质的量是x，被还原的硫酸的物质的量是y，生成二氧化硫的体积是zCu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子64g 1mol（被还原）&&&&&& 22.4L&&&&& 2mol32g y&&&&&&&&&&&&&&&&&& z&&&&&&&& xx=32g×2mol64g=1mol，y=32g×1mol64g=0.5mol，z=32g×22.4L64g=11.2L，答：转移电子的物质的量是1mol，被还原的硫酸的物质的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫；&&&&&&（3）Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+2H2O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜，铜离子得电子能力大于氢离子，所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸，所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①＞③＞②，故答案为：①＞③＞②；（4）该反应中，硫酸得电子数=1（6-4）=2，铜失电子数=1（2-0）=2，所以转移电子数是2，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目，故答案为：．
本题考查氧化还原反应，易错题是（3），根据铜离子和氢离子得电子能力强弱来分析解答即可，为易错点．
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电...
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经过分析，习题“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电子，还原了...”主要考察你对“氧化还原反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应
与“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电子，还原了...”相似的题目：
黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgokgˉ1．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O&&△&&&2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑（1）上述反应是否为氧化还原反应？&&&&&（填“是”或“不是”）．（2）食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：&&&&K4Fe（CN）&&△&&&&&&&KCN+&&&&Fe3C+5C+3N2↑（3）黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）①该反应的氧化产物有&&&&（填化学式）．②若有1mol&K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为&&&&mol．
高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的&&&&影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为&&&&→&&&&．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是&&&&．a．氧化性：PbO2＞左MnO4&&b．还原性：PbO2＞左MnO4&&c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．&&&&左MnO4+&&&&左2S+&&&&→&&&&左2MnO4+&&&&左2SO4+&&&&S↓+&&&&若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为&&&&；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为&&&&．
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．
“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+...”的最新评论
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1工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．
2实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnOy+48Cl（浓）═MnCly+Cly↑+y8yO．8.7g的MnOy与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（q）被氧化的8Cl有&&&&mol，转移的电子数为&&&&个．（y）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
3（1）维生素C&又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C&具有&&&&性．（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K&NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是&&&&，当16g&硫参加反应时，转移的电子总数为&&&&．（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为&&&&个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
该知识点易错题
1铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O&（方程式未配平）（1）硝酸在该反应中的作用是&&&&，该反应的还原产物是&&&&．（2）0.3mol&Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是&&&&&个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是&&&&，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积&&&&．（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式&&&&．（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是&&&&．
2实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：&&&&KMnO4+&&&&HCl（浓）═&&&&KCl+&&&&MnCl2+&&&&Cl2↑+&&&&H2O（1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）．（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式&&&&．（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是&&&&（填写编号，多选倒扣）．①只有还原性&&&&&&&&&②还原性和酸性③只有氧化性&&&&&&&&&④氧化性和酸性（4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为&&&&mol．（5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是&&&&，产生标况NO2的体积为&&&&．
3（1）下列反应中属于氧化还原反应的是&&&&．A．MnO2+4HCl（浓）&&△&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O；&&&&&B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；&&&&D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（2）已知KMnO4&与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是&&&&，氧化产物是&&&&．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目&&&&．（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：&&&&+&&&&+&&&&→&&&&+&&&&+&&&&②反应中1mol氧化剂得到&&&&mol电子．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电子，还原了____molH2SO4，生成____LSO2（标准状况）气体．（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：____（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作____剂，具有____性．（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了____mol电子，还原了____molH2SO4，生成____LSO2（标准状况）气体．（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：____（写出序号）①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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铜和稀硫酸反应方程式铜和稀硫酸反应 放出无色气体的反应方程式铜和稀硫酸能反应吗?貌似不反应吧
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要使铜和稀硫酸发生反应只有两个方法:1.加热至水沸腾 (是个比较危险的方法,水蒸气跑光后,浓硫酸溢溅出来,有强腐蚀性) 使溶液逐渐转化为浓硫酸,在加热的条件下,发生反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑ 2.加入其他氧化剂 如:通入氧气 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
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＞＞＞工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag..
工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO2&&&②提高H2SO4的利用率&&&③节约能源；&④提高铜的利用率（　　）A．①②③B．①④C．①②③④D．只有①②
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将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则①反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故①正确；②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故②正确；③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故③正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故④错误．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag..”主要考查你对&&（浓）硫酸，设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸设计实验方案及探究实验
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
与“工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag..”考查相似的试题有：
30503434944939621930263974423249692