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关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是（　　）A．热稳定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等浓度时溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3
题型：单选题难度：偏易来源：浦东新区二模
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碳酸钠碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等 (2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应 (4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓ (5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ (6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡)&&&& HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)[特别提醒] (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂 (2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O (4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 (5)与BaCl2和CO2不反应 碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
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20360320266820339024312567340244514【图文】第17章 碱金属和碱土金属_百度文库
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第17章 碱金属和碱土金属
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专题：化学键与晶体结构
分析：从表格中得出：这些物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，阳离子的半径越大，分解温度越高，据此解答即可．
解：由于Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，半径越大，分解温度越高，越不易分解，相反，阳离子半径越小，越容易分解，故B正确，从表格中还可以得出：阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，故C正确，故选BC．
点评：本题考查了离子晶体晶格能与熔点的关系，难度不大，准确掌握提给表格中的信息是解决本题的关键．
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如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）
A、①＜②＜③＜④B、②＜①＜③＜④C、②＜①＜④＜③D、①＜②＜④＜③
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A、糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
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在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（　　）
A、HF＞HCl＞HBr＞HIB、HCl＞HBr＞HI＞HFC、HBr＞HI＞HF＞HClD、HI＞HBr＞HCl＞HF
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门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）
A、X单质不易与水反应B、XO2可被碳还原为XC、XH4的稳定性比SiH4的高D、X的半径比Si的大
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请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为．（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是．简述你的判断依据．（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于&（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体．（4）BCl3中B原子的杂化方式为．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）．（5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是．
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T℃下发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（　　）容器甲乙容积0.5LV2molC1molH2O4molC2molH2O
A、甲容器中前15min反应的平均速率υ（H2）=0.2&mol?L-1?min-1B、乙容器的容积V=0.5&LC、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移动D、反应温度升高，平衡常数增大
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下列物质与其用途完全符合的有（　　）①Al（OH）3-抗酸药&&&&&&&&②Si-太阳能电池&&&&&&&&&③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱&&&&&&&&&&&⑤NaClO-消毒剂&&&&&&&&&&⑥Al&和Fe2O3-焊接钢轨⑦Fe2O3-红色油漆或涂料&&&&&&&⑧MgO-耐火材料．
A、5条B、6条C、7条D、8条
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我国国家标准（GB）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090&0mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g?L-1．（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）E．＞2SO3)c(HSO3)．下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na_百度知道
下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na＞K③微粒半径：K+＞S2-＞F-④单质的密度Na＜K＜Rb&nbsp下列各项内容中，排列顺序正确的是（　　）①固体的热稳定性;&&⑤氢化物的沸点;&nbsp
提问者采纳
Cl-，故④错误：K＜Na＜Rb，沸点越高，金属的熔点逐渐降低，分子间只存在范德华力；③S2-，碳酸钙高温分解：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，离子核电荷数越大，故③错误①碳酸氢钠加热易分解，H2Se和H2S结构相似，水中存在氢键，沸点最高；④碱金属元素从上到下：S2-＞Cl-＞K+； ⑤从两个角度考虑，故②正确，半径越小，所以单质的密度，所以熔点Li＞Na＞K，钾反常，金属的密度呈增大趋势，所以热稳定性，相对分子质量越大、K+ 为核外电子排布相同的离子；②碱金属元素从上到下，故①正确，而碳酸钠性质稳定，故正确顺序为H2O＞H2Se＞H2S，所以半径
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