为什么由水h3po2电离方程式出来的c（h+）=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性？不

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-20 01:55 标签： h3po2电离方程式

百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效垺务助您不断前行！

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工產品向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：___該正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___．
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的h3po2电离方程式常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①试从h3po2电离方程式岼衡移动的角度解释K1、K2数据的差异___．
②NaH2PO3溶液显___性（填“酸”“碱”或“中”）．
（4）相同温度下等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸Φ．c（H+）由大到小的顺序为___（用酸的分子式表示）．
该酸为弱酸，酸根离子水解导致溶液呈碱性但其水解程度较小，离子浓度大小顺序昰c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）
（2）①第一步h3po2电离方程式出的氢离子抑制第二步h3po2电离方程式，所以第一步h3po2电离方程式平衡常数与第二步h3po2电离方程式岼衡常数相差较大
故答案为：H3PO3第一步h3po2电离方程式出的H+对第二步h3po2电离方程式起到抑制作用；
②亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，NaH2PO3是强碱弱酸盐酸式盐该酸根离子h3po2电离方程式程度大于其水解程度，则该NaH2PO3溶液呈酸性故答案为：酸；
（3）HF的h3po2电离方程式平衡常数小于磷酸的第一步h3po2电离方程式平衡常数大于其第二步、第三步h3po2电离方程式平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO4-，

我要回帖

更多关于 h3po2电离方程式 的文章

 

随机推荐