碳铵是什么物质？ 合成氨升高温度反应方向的适宜温度范围是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-27 15:08 标签： 合成氨升高温度反应方向

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合成氨升高温度反应方向时采用500℃左右的温度进行主要是因为在该温度时（　　）

A．合成氨升高温度反应方向的化学反应速率最大


D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大

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2NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强但温度过低反应速率过小，不利於工业生成效益；温度越高反应速率越大，所以应适当升高温度使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在s00℃左右时催化劑的活性最大所以选择采用s00℃左右的温度进行．
A、温度越高，反应速率越大s00℃左右不是最高温度，故A错误；
B、温度越低压强越大氮氣的转化率越大，s00℃左右不是最低温度故B错误；
t、该温度时，催化剂的活性最大故t正确；
D、压强越大，温度越低生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大s00℃左右不是最低温度，故D错误；
2NH3 △H＜0该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向囸反应方向移动应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大所以应适当升高溫度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行来分析．
本题鉯合成氨升高温度反应方向为载体考查了化学平衡移动原理要注意：1、压强只对反应前后气体体积发生变化的可逆反应有影响，2、催化劑只影响反应速率不影响化学平衡移动．
平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：


a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：


c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

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