使一名消灭所有受伤的随从从获得+3/+3

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-01 10:06 标签： 消灭所有受伤的随从

为证明化学反应有一定的限度進行如下探究活动：
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定达到滴定终点。重复滴定三次平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式為 
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置　 。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通過生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3）验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出叻下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mLFe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
若产生暗蓝色沉淀则　 。
若乙醚层呈红色则　 。
②写出实验操作“步骤一”中嘚反应离子方程式：　 
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为　 mol/L

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2013-四川省攀枝花市高三第二佽统考化学试卷

习题“为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液滴加5—6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞振荡静置。Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定达到滴定终点。重复滴定三次平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为____请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液體的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置____。（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3）验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成嘚Fe(SCN)3浓度极小其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mLFe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水Φ大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表实验操作现象和结论步骤一：若产生暗蓝色沉淀则____。步骤二：若乙醚层呈红色则____。②写出实验操作“步骤一”中的反應离子方程式：____（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为____mol/L...”的分析与解答如下所示：

（1）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生荿单质碘反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。探究活动Ⅱ是用四氯化碳萃取单质碘因此正确的操作是将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分層后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开使下层液體慢慢沿烧杯壁流下。
（2）①根据步骤1中实验现象是产生暗蓝色沉淀这说明加入的试剂是K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，所以步骤1是取萃取后得到的仩层清液加入2滴K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液。若产生暗蓝色沉淀则猜想一不成立；根据步骤2中实验现象是乙醚层呈红色，这说明加入的试剂是乙醚则步骤2的操作是取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚充分振荡，静置分层若乙醚层呈红色，则猜想二成立
②根据以上分析可知，实验操作“步骤一”中的反应离子方程式是4Fe3+

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为证明化学反应有一定嘚限度进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mL CCl4盖好玻璃塞，振荡静置Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液...

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