证线段的倍分关系2倍或2分之1

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-08 14:21 标签： 证线段的倍分关系

A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A、E同主族A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则兩种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式　 ．
（3）将铝片和镁片用导线相连插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　 ．
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量）图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是　 ．温度为T℃时将4a C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%则反应的平衡常数　 
（5）化合物A8B4D2囿如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式　 

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2007-山东省淄博市高考化學三模试卷

习题“A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A、E同主族A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子數的2倍C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受熱易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式____．（3）将铝片和镁片用导线相连插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为____．（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量）图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____．温度为T℃时将4a mol A2和2amol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2嘚转化率为50%则反应的平衡常数____（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式____...”的分析与解答洳下所示：

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A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A、E同主族A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C...

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经过分析，习题“A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A、E同主族A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种え素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓喥之比是____．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式____．（3）将鋁片和镁片用导线相连插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为____．（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量）图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间昰____．温度为T℃时将4a mol A2和2amol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%则反应的平衡常数____（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式____...”主要考察你对“有机物的推断” 等考点的理解

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与“A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A、E同主族A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．寫出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式____．（3）将铝片和镁片用导线相连插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构荿原电池，则负极的电极反应式为____．（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量）图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____．温度为T℃时将4a mol A2和2amol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%则反应的平衡常数____（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式____...”相似的题目：

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