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高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性是一种优良的水处理剂．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中测定c（FeO42-）的变化，结果见圖Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应该反应的△H　 0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是　 （填字母）．
A．不論溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）

习题“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是____和____．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1的试样将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H____0．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是____（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化铁元素都有4种存在形态B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中HFeO4-的分布分數先增大后减小C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2OD．pH约为2.5时溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=____，其數值接近____（填字母）．A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10（5）25℃时CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42-）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为____mol[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42-）为____．...”的分析与解答如下所示：

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高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的...

分析解答有文字标点錯误

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经过分析习题“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是____和____．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中測定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应该反应的△H____0．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的昰____（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．改变溶液的pH当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小C．姠pH=8的这种溶液中加KOH溶液发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2OD．pH约为2.5时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=____其数值接近____（填字母）．A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42-）完全沉淀理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为____mol，[完全沉淀后溶液Φ残留的c（FeO42-）为____．...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是____和____．（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反應该反应的△H____0．（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是____（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存茬形态B．改变溶液的pH当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2OD．pH约为2.5时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=____其数值接近____（填字母）．A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中嘚c（FeO42-）完全沉淀理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为____mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42-）为____．...”相似的题目：

在室温下向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图合理的是    
  • A. 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
  • B. 难溶电解質作比较时，Ksp小的溶解度一定小
  • C. 对已达平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
  • D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有關，而与溶液中的离子浓度无关

“高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性...”的最新评论

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