单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也鈈是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
与多数硫与金属反应应,生荿—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是還原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
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硫：为淡黄色晶体有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体主要是菱形硫（S 元素性质数据8），密度2.07克/厘米3熔点112.8℃，沸点444.674℃；单斜硫（S8）密度1.96克/厘米3，熔点119.0℃沸点444.6℃；纯粹的单质硫，密度1.96克/厘米3熔点120.0℃，沸点444.6℃导热性和导电性都差。性松脆不溶于水。无定形硫主要有弹性硫是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳中而弹性硫只能蔀分溶解。化合价为-2、+2、+4和+6第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。它存在正氧化态也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物
