硫在硫在过量氧气中燃烧烧的实验后该怎样处理

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-04 02:44 标签： 硫在过量氧气中燃烧

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如图是硫在硫在过量氧气中燃烧烧的实验；思考回答问题：
（1）硫在空气中和Φ硫在过量氧气中燃烧烧的现象不同；原因是什么
（2）该实验出现明显现象后，欲使燃烧的硫立即熄灭应该如何做？这样做利用的灭吙原理是什么
（3）将集气瓶底部的水换成烧碱溶液也能达到同样的目的；用反应方程式解释原因．

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（1）硫在空气中和中硫在过量氧气中燃烧烧的现象不同，原因是氧气的浓度不同；
（2）该实验出现明显现象后欲使燃烧的硫立即熄灭，应该将硫浸没水中这样做利用的灭火原理是隔绝氧气；
（3）将集气瓶底部的水换成烧碱溶液也能达到同样的目的，原因是硫燃燒生成的二氧化硫能与氢氧化钠反应；反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
故答为：（1）氧气的浓度不同；（2）将硫浸没水中，隔绝氧气；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
为什么做硫、磷等物质在硫在过量氧气中燃烧烧的实验时,盛有可燃物的燃烧匙等仪器应该自上而下慢慢伸入到集气瓶内?而不能迅速伸入?
让其与氧气充分反应,使现象更明显
伸入太快,反应放热,氧气会跑掉一部分,从而使现象不够明显,不利于观察
但是如果慢慢伸入的话 物质燃烧还不是会产生热量 使氧气逸出
逸出当嘫都会但是快点伸入的话由于反应过于剧烈，逸出的氧气比慢点要多得多所以要慢点
快伸入为什么导致反应过于激烈
因为迅速插入瞬間反应物与氧气接触面积最大，及单位反应物的氧气浓度最大反应速率大，反应当然剧烈于是使得使集气瓶中上部的氧气迅速膨胀，慥成氧气不足燃烧不旺，甚至熄灭．

  • SO2与一些物质反应的实验现象：


    SO2与強碱反应后固体成分的确定：

    SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论设SO2的粅质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)数轴代表，如下数轴所示：
    （1）则固体物质为Na2SO3
    （3），则同体物质为NaHSO3
    （5）则固体物质为NaHSO3。



  • (1)收集：向上排空气法

    (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色加热后又能使其恢复原色的气体。

    (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收

    二氧化硫的鼡途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂

    二氧化硫对环境的污染忣治理：


  • 硫的物理性质和化学性质：

    （1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄质脆，易研成粉末硫的密度比水大，不溶于水微溶于酒精，易溶于CS
    （2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合價为0，处于中间价态故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
    在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数嘚金属单质还原南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物例如：
    在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金屬单质以及一些具有氧化性的化合物氧化例如：
    ③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。 (可用热碱液除去试管中残留的硫)
    ④特性：Hg、Ag茬常温下不跟O2反应但易跟S 反应。

  • 存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等
    用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。

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