化学平衡时对于同一物质就是正逆反应腐蚀速率变异系数相等，对于不同物质就是腐蚀速率变异系数之比等于系数？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-13 03:27 标签： 化学反应速率与平衡
化学反应速率与化学平衡_百度文库
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化学反应速率与化学平衡
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你可能喜欢化学平衡中,各物质的反应速率比 物质的量浓度比分别符合系数比 能否判定已达到平衡状态
不行,应为若是按反应系数比加料,则在反应过程中任意时刻,物质的量浓度比都等于系数比,与平不平衡无关.
那反应速率等于系数比呢
速率比也一样。你想想吗，速率是什么？单位时间内反应的物质的量浓度。假设有2A+B——C
现在各个时刻A与B得比都是2:1，假设0min时是有2molA，1molB。1分钟时变成了1molA，0.5molB。这样第一分钟内的速率比是2:1。两分钟时刻
这样第二分钟内的反应速率比不还是2:1吗？
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不可，速率比一定符合系数比。你想，加按系数必加原料，它还是可能反应，实在不行你再加压，反应平衡可能移动，但它开始时浓度是符合系数比的。
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化学平衡时，反应速率之比一定与化学计量数之比相等？
但一个是平衡 一个不是，速率比都等于 系数比，与不平衡时why平衡时
提问者采纳
必有1molO2消耗，才能说明反应达到平衡;2SO3
中有2molSO2发生反应时。只有当有2molSO2发生反应，反应速率之比一定等于化学计量数之比的：2SO2+O2&lt，达到平衡、2molSO3消耗）时！所以不管反应进行到什么程度，只有当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时;=&gt、同时由2molSO2生成（或1molO2生成、2molSO3生成（无法说明是否平衡）。例如，才能说明正逆反应速率相等
不管反应进行到什么程度，反应速率之比一定等于化学计量数之比的！所以，只有当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，才能说明反应达到平衡说具体点。
结合我举的例子再想想吧。
来自团队：
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其他2条回答
学平衡时。反应过程中，可看作各物质的总的反应速率为0），也是相等的（但要是把平衡时正逆反应结合在一起，任意时刻都有反应速率之比与化学计量数之比相等。所以不能用反应速率之比与化学计量数之比相等来作为达到化学平衡的标志，当然平衡时，物质没有净反应，正反应速率等于逆反应速率，这样体系中各物质的浓度不再发生变化
why平衡时，与不平衡时，速率比都等于 系数比，
但一个是平衡 一个不是？
判断达到平衡的条件不是速率比是否等于计量系数比，而是正逆反应速率是否相等。正逆反应速率相等时，单位时间单位体积反应掉的反应物的量与生成的反应物的量相等，所以反应物浓度不再变化，同理生成物的浓度也不再变化。至于反应时各物质反应速率比计算如下: 　　对于反应: 　　mA+nB=pG+qH 　　有v(A):v(B):v(G):v(H)=Δn(A):Δn(B):Δn(G):Δn(H)=m:n:p:q
一定相等，不管反应进行到什么程度，反应速率之比一定相等化学计量数之比
那why 一个平衡 一个不平衡？
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＞＞＞对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（..
对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、反应速率之比等于化学计量数之比，则3V正（NH3）=2V正（H2O），故A错误；B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故B正确；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式，达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应速率的定义、公式达到化学平衡的标志
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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与“对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（..”考查相似的试题有：
389393392284391658317386384298352594化学反应速率和化学平衡之间的关系是什么？-中国学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
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化学反应速率和化学平衡之间的关系是什么？
来源：互联网 发表时间： 23:17:11 责任编辑：李志喜字体：
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化学平衡反应的是可逆反应进行的程度。
二者的联系为：
化学平衡时
同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；
不同物质的反应速率相反，速率比对应方程式系数比。
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