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内黄四中高一练习
.........o............o............o.............o.............外.............o............o.............o.............装.............o.............o............o.............订.............o.............o............. o.............线.............o.............o.......................... o ............. o............ o.........校：___________ 姓名：____________班级：____________考号：____________.........o.............o..........................o.............内.............o.............o............. o...........装.............o.............o............. o............订.............o.............o............. o............线.............o.............o............. o............. o............. o............. o........ A. 77得分 题号评卷人 得A. 2、8、8、18 2、8、18、32 C. 可能是有机物 A. 单质氧化性的强弱 C. 单质与氢气化合的难易 B. 114 分学校： 一3. 最可能形成离子键的是(A. 金属元素都是主族元素)A. 不可能有很高的熔沸点A. 任意两种元素之间的化合C. 稀有气体元素不是主族元素 一、单选题 C. 191姓名： 二5. 下列关于主族元素的说法中正确的是(B. 两种非金属元素之间的化合 C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合D. 活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合B. 2、8、18、18 B. 不可能是单质 B. 单质沸点的高低 D. 可能是离子晶体 D. 268第一章)班级： 三6. 在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是( 内黄四中高一练习D. 主族元素都是长周期元素B. 主族元素都是非金属元素2. [2015? 高考上海卷，3]某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是(1. [2015? 高考上海卷，4]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4. 原计划实现全球卫星通信需要发射 77 颗卫星，铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好是 77，因 此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 191 ) 77 Ir，则其核内中子数是(第 1 页共 8 页) )四C. 2、18、18、18考号：)D.总分2 3 7. 1 1H、 1H、 1H、H 、H2 是(＋)A. 氢的五种同位素 C. 氢的五种同素异形体B. 五种氢元素 D. 氢元素的五种不同粒子A. Cn 是副族元素 C. Cn 原子的最外电子层为 Q 层B. Cn 是过渡元素 D. Cn 元素的相对原子质量为 2779. [2013? 成都市高三诊断(二)，3]已知 A、B、C、D 为短周期主族元素，其相对位置关系如 图。C 与 B 可形成离子化合物 C3B2。下列分析正确的是( )A. 电负性：C&A C. 氢化物稳定性：A&BB. 离子氧化性：C&D D. 原子半径：r(C)&r(B))10. [2010?高考全国大纲卷Ⅰ，6]下列判断错误的是( A. 熔点：Si3N4&NaCl&SiI4 C. 酸性：HClO4&H2SO4&H3PO4B. 沸点：NH3&PH3&AsH3 D. 碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)311. [2013? 沈阳市高三监测(二)，8]国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在 2012 年 5 月 30 日宣 布第 116 号元素的元素符号 Lv，此前暂用名为 Uuh。下列有关叙述中错误的是( ) A. Lv 位于周期表中第七周期第ⅥA 族 C. Lv 为非金属元素 B. Lv 原子的次外层电子数为 18 D. Lv 为放射性元素)12. [2011? 高考天津卷，2]以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( A. 第ⅠA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B. 同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 13. [2012? 高考全国大纲卷，6]下列有关化学键的叙述 , 正确的是( A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 14. [2014? 北京朝阳高三期末，4]下列关于第ⅣA 族元素的说法中,正确的是( ) )第 2 页共 8 页.............o.............o.............外.............o.............o.............装.............o.............o.............订.............o.............o.............线.............o.............o..............o..............o..............o.......................8. [2012? 辽宁协作校高三期末，7]2010 年 2 月 19 日 IUPAC(国际理论与应用化学联合会)宣布, 第 112 号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该 元素的一种核素含有的中子数为 165。下列关于 Cn 说法不正确的是( ) ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※※※※※※※※※※※※※※※※.........o............o............o.............o.............外.............o............o.............o.............装.............o.............o............o.............订.............o.............o............. o.............线.............o.............o.......................... o ............. o............ o.........校：___________ 姓名：____________班级：____________考号：____________.........o.............o..........................o.............内.............o.............o............. o...........装.............o.............o............. o............订.............o.............o............. o............线.............o.............o............. o............. o............. o............. o........ 17. 得 得 评卷人 评卷人(3)比较大小。 ①原子半径:Cl ②酸性:H2CO3 C. 酸性:H2CO3&H2SiO3 分 分 A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 三、解答题 二、不定项选择题A. 原子半径:14Si&32GeC.生成的氢化物分子间均可形成氢键A.原子半径大小比较为 D＞A＞B＞CD.A、B、C、D 的单质常温下均不导电2? 2? B.A 与 C 形成的阴离子可能有AC3 、A2 C42-n+核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体(填“&”或“&”,下同)Na。 H2SiO3。B. 稳定性:CH4&SiH4(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号:D. 碱性:32Ge(OH)4&50Sn(OH)4&82Pb(OH)4B. 砹(At)为有色固体,HAt 不稳定;AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体16. [2012? 东北育才高三一模，15]下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是( )(2)已知阴离子 aX 和阳离子 bY 具有相同的核外电子排布,则 a、b、n 之间的关系为 a= 。15. ［ 2013? 沈阳二中高三测试(四)，２ ］运用元素周期律分析下面判断,其中错误的是((4)某元素 R 的气态氢化物的化学式为 RH3,其最高价氧化物中含氧量为27 ,已知该元素的原子第 3 页共 8 页。。20)评卷人得分 四、推断题18. [2013? 杭州市高三质检(一)，17])(6 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表 中的位置,回答下列问题:(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号) .............o.............o.............外.............o.............o.............装.............o.............o.............订.............o.............o.............线.............o.............o..............o..............o..............o.......................(1)②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。 。(2)写出由①、②两元素组成,且①的质量分数最高的分子的电子式 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 。(3)元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程 式 。 (4)元素③有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素④有多种单质,其中乙的相对分子质 量最小。在一定条件下,将 2 L 甲气体与 1.5 L 乙气体均匀混合,若该混合气体被足量 NaOH 溶 液完全吸收(没有气体残留),所生成的含氧酸盐的化学式是 。 19. 下列物质结构中,●代表原子序数从 1 到 10 的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例:F2 )A D 根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学 式:A ,B ,C ,DBC。20. A、B、C、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素,A 能与 D 组成 AD2 型化合物,AD2 中核外电子总数是 30,D 的核外电子排布与 Al 相同;B 和 C 可以形成 BC 型化合物,BC 分子中质 子总数是 18,BC 水溶液是一种强酸,试回答:3+(1))写出上述四种元素的名称:A C ,D 。 (2)用电子式表示 AD2: (3)D 单质与水反应的化学方程式为,B,。 。21. A、B、C、D、E 五种元素,已知: ①A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,B 的阴离子与 C 的阳离子跟氖原子的核外电子 排布相同,E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个。 ②常温下 B2 是气体,它对氢气的相对密度是 16。 第 4 页共 8 页※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※※※※※※※※※※※※※※※※.........o.............o..........................o.............内.............o.............o............. o...........装.............o.............o............. o............订.............o.............o............. o............线.............o.............o............. o............. o............. o............. o.................o............o............o.............o.............外.............o............o.............o.............装.............o.............o............o.............订.............o.............o............. o.............线.............o.............o.......................... o ............. o............ o.........③C 的单质在 B2 中燃烧,生成淡黄色固体 F,F 与 AB2 反应可生成 B2。④D 的单质在 B2 中燃烧, 发出蓝紫色的火焰,生成有刺激性气味的气体 DB2,D 在 DB2 中的含量为 50%。 根据上述内容回答:(1)A、B、C、D 或、E 。 。(填元素符号)。(2)C 的氧化物的电子式为 (3)F 和 AB2 反应的化学方程式为参考答案1. 【答案】B【解析】本题考查比较元素非金属性强弱的判断依据。 【解析】元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,A 可以;硫、氯形成的单质为分子晶体,沸 点与分子间作用力相关,B 不可以;单质与氢气化合的越容易,形成的氢化物越稳定,非金属性越 强,C 可以;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,D 可以。 【失分警示】单质沸点是物理性质,不能判断元素非金属性强弱。2. 【答案】A【解析】本题考查极性共价键存在的物质性质、类别的判断。 【解析】二氧化硅晶体中存在 Si-O 极性键,晶体是由硅原子、氧原子形成的空间网状结构,熔 沸点很高,A 错误;不同种元素的原子形成的共价键是极性键,含有极性键的物质不可能是单 质,B 正确;若含有极性键的化合物同时含有碳元素,可能是有机物,如 CH4、CH3COOH 等,C 正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键,如 NaOH,D 正确。 【拓展延伸】各类晶体熔沸点一般的变化规律:原子晶体&离子晶体&金属晶体&分子晶体。3. 【答案】D【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素的化合最可能形成离子键。校：___________ 姓名：____________班级：____________考号：____________4. 【答案】B【解析】根据质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，求得中子数 N＝191 一 77＝114。5. 【答案】C【解析】不只主族元素有金属元素，所有的过渡元素都是金属元素,A 错;主族 元素中也有金属元素,如ⅠA 族、ⅡA 族中均有金属元素,B 错;稀有气体元素属于 0 族元素,C 对;主族元素中既有短周期元素,又有长周期元素,不都是长周期元素，D 错。6. 【答案】A【解析】元素周期表中,第一至六周期元素种类分别为:2、8、8、18、18、32,第 七周期还没有排满。 第 5 页共 8 页2 3 7. 【答案】D【解析】 1 1H、 1H、 1H三种粒子是氢的三种同位素，H2 是氢分子，H 是氢离子，＋它们是氢元素的五种不同粒子，D 项正确。9. 【答案】D【解析】本题考查元素周期律和元素周期表知识。短周期元素中可以形成离子 化合物 C3B2 的应为 Mg3N2，即 C 为 Mg、B 为 N，则 A、D 分别为 C 和 Al 元素。金属性越强，电负性越小，A 项错；金属单质还原性 Mg&Al，离子氧化性：Al &Mg ，B 错；非金属性 N&C，氢化物稳定性：NH3&CH4，C 错；镁是第 3 周期元素，氮为第 2 周期元素，原子半 径：r(Mg)&r(N)，D 对。3＋ 2＋10. 【答案】B【解析】B 项氨气分子中含有氢键，沸点最高，B 错误。11. 【答案】C【解析】 本题考查了元素周期表的结构。根据 118 号元素位于第七周期 0 族， 可推知 116 号元素位于第七周期第ⅥA 族，属于金属元素、放射性元素。C 项错误。12. 【答案】B【解析】A. Cs 比 Cs 多 4 个中子，而电子数相同。C.ⅦA 族元素从上至下 氢化物稳定性逐渐减弱。D.单质的熔沸点高低与晶体类型有关。13713313. 【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 项正确。B 项中，稀有气体为单原 子分子，不存在化学键，但有些单质分子如氮气则存在化学键，B 项不正确。C 项不一定正 确，如甲烷为含极性键的非极性分子。D 项不一定正确，如氢氧化钠为含共价键的离子化合 物。14. 【答案】C【解析】本题考查元素周期表、周期律的相关知识。A 中同主族由上而下原 子半径增大。B 中同主族由上而下非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱。C 中同主族由上 而下非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。D 同主族由上而下金属性增强,最高 价氧化物对应水化物的碱性增强。 【失分警示】认准元素符号,找准位置关系。第 6 页共 8 页※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※※※※※※※※※※※※※※※※8. 【答案】D【解析】112 号元素位于周期表第七周期的第ⅡB 族,所以是副族,属于过渡元素 且最外层为 Q 层。但只能算出该核素的相对原子质量,而依题意无法计算该元素的相对原子质 量。.............o.............o.............外.............o.............o.............装.............o.............o.............订.............o.............o.............线.............o.............o..............o..............o..............o................................o............o............o.............o.............外.............o............o.............o.............装.............o.............o............o.............订.............o.............o............. o.............线.............o.............o.......................... o ............. o............ o.........校：___________ 姓名：____________班级：____________考号：____________.........o.............o..........................o.............内.............o.............o............. o...........装.............o.............o............. o............订.............o.............o............. o............线.............o.............o............. o............. o............. o............. o........ 19. 18. 17. 16.20. (2) 【答案】 (4) 【答案】氮? ?(1) 【答案】-? ?(3) 【答案】& &(2) 【答案】b-n-218 8 O+ 2+ -(3) 【答案】2F2+2H2O(3) 【答案】Al2O3+2OH(1) 【答案】Na&Al&C (1 分)(1) 【答案】镁 氢 氯 氟(1) 【答案】C O Na S Cl (4) 【答案】NaNO3(2 分)? ?-【答案】NH3 HCN CO(NH2)2 BF3(2) 【答案】Na [? O? ] Na ? ?-(2) 【答案】[? F? ] Mg [? F? ] ? ? ? ?? ?? ?(1 分) CH4+2Cl22-? ?+4HF+O2+3+? ? Na [? O? O? ] Na ? ? ?2AlO2 +H2O(1 分)? ? ? ?? ? ? ?2-+同理可得出 B、C、D 的化学式分别为 HCN、CO(NH2)2 和 BF3。为 Mg。BC 水溶液为强酸且质子数之和为 18,可知 B 为 H,C 为 Cl。15. 【答案】D【解析】本题考查了元素周期律的有关知识。硒的非金属性比硫弱,故硒化氢 (H2Se)没有硫化氢稳定,D 选项错误。【解析】根据题给限制条件为 1~10 号元素,分析图中 A 的结构最外层有两个未成键电子,且 形成三个共价键,那么它最外层一定有 5 个电子,为 N,另外三个为氢元素,则 A 的化学式为 NH3,【解析】D 的核外电子排布与 Al 的相同,则可推知 D 元素为 F;AD2 中核外电子数为 30,故 A第 7 页共 8 页C+4HCl(1 分)(3) 【答案】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2成 SO2。E 原子 M 层上的电子比 K 层的多 5 个,故 E 为 Cl。为 32,故 B 为 O。C 的阳离子有 10 个电子,且其在 O2 中燃烧生成淡黄色固体 ,则 C 为 Na,F 为【解析】由题意知,A 是碳元素。B 的阴离子有 10 个电子,常温下 B2 是气体,其相对分子质量Na2O2。D 在 O2 中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的 DB2,则 D 为 S,S 在 O2 中燃烧,生.............o.............o.............外.............o.............o.............装.............o.............o.............订.............o.............o.............线.............o.............o..............o..............o..............o.......................第 8 页共 8 页※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※※※※※※※※※※※※※※※※
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高中的上半学期和下半学期 开学日期和学期结束都是什么?上半学期结束的时间是什么啊
啊★影子债
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上半学期开学9月1号左右,结束次年1月14号左右；下班学期开学2月18号左右,结束7月10号左右.具体时间因地方而异 （比如高中,尤其是高二、高三补课）.
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问一问，高一好久开学？
每天备课、教学、布置作业、出考卷忙的团团转，如何破？
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八月二十号
我只是想看看帖子顺便发个十五字
我也是新生
高中去日本留学.完成日本高中课程,留学生身份参加日本高考,轻松上名校。
20-23报名，我也是新生
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