在一铝三角转化的各个方程式式当中怎么标起始转化平衡，A2+B2可逆2C

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-05 13:35 标签： 铝三角转化的各个方程式
（1）一定条件下可逆反应：A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol?L-1）则：①a、b应满足的关系式是______．②a的取值范围是______．（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料与氧化劑N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4

（g）?2C（g），参加反应的A

的浓度相同故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4

②若平衡從正向建立，则

故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3

故答案为：0.4≤a≤1.3；

依据盖斯定律②×2-①得到肼和N

 反应的热化学方程式：2N

据魔方格专家权威分析试题“（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时各物质的..”主要考查你对  焓变、反应热，中和热燃烧热  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • 影响中和热测定的因素：

       中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的对于給定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1取决于溶液温度的变化。
       在整个实验过程中应把好两关：①隔热关如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。

  • (1)这里的溶液一般要求是稀溶液这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
    (2)强酸与强碱的反应实质昰H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
    (3)中和热是以生成1molH2O为基准的因此表示中和热的热化學方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

  • (1)规定是在101kPa 下测出的热量书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的

    (2)規定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1其他物质的化学计量數常出现分数

    (3)规定生成稳定的氧化物，例如

    (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”在热化学方程式中用△H表示时取“-”

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