实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下请完成下列填空:
待测盐酸的体积(mL) |
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
II、硼酸(H3BO3)是生产其它硼囮物的基本原料已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11向盛有饱和硼酸溶液的试管中 (填“能”或“不能”)观察到气泡逸絀。
在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,剛好出现沉淀时溶液的pH是多少?当Mg2+完全沉淀时溶液的pH为多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na (1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液滴加10%稀盐酸,观察到现象: 根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你認为这个方案是否正确,理由是__ (2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量 乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大原因可能是 ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是 (3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应用下图装置测定产生的CO 气体的体積,通过计算得出样品中Na 的质量请分析装置中油层的作用是___ 气体,求原混合物中Na 的质量百分数是多少(精确到0.1%)。(根据化学方程式写出计算过程) |