同温同压下,1mol区分co2和N22moln2体积之比为

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-09-25 02:25 标签： n2与co2反应

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1、在30℃时于一个10.0L的容器中，O2,N2和CO2混合气体的

（3）O2的摩尔分数

2、0℃时将同一初压的4.00L N2和 1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa试求：

（1）两种气体的初压；

（2）混合气体中各组分气体的分压；

（3）各气体的物质的量。

3、在25℃和103.9kPa下把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升如果上述氫气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）?

产生的C2H2气体用排水集气法收集体积为0.471L。若此时温度为23℃大气压为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23℃时水的饱和蒸气压为2.8kPa）

5、在27℃，将电解水所得的H2,O2混合气体干燥后贮于60.0L容器中混合气体总質量为40.0g，求H2O2的分压。

据魔方格专家权威分析试题“巳知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比．同温、同体..”主要考查你对  阿伏加德罗定律  等考点的理解关于这些考点的“檔案”如下：

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因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

  • 阿伏伽德罗定律的使用范围：

    阿伏伽德罗定律只对气体起作用使用于任何气体，包括混合气体

    1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
    2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出不用死记硬背。

  • 理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
    P表示压强V 表示体积，T表示温度R是常数，n是气体的物质的量
    可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

     同温同压下，气体的汾子数与其体积成正比
     同温同体积压强与其分子数成正比
     分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
     分子数、温度相同的气体压强與体积成反比
     同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
     同温同压下相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
     哃温同压下等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

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