0-1加括号负二4括号6x加3括回等于60多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-07 06:21 标签： 4括号6x加3括回等于60

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2012-湖北省襄阳市高三调研三月统一测试理综化学试卷

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示括号表示加入的试剂，方框表示所得箌的物质则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：____。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液过滤后，用“热水洗涤”的原因是____（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解阳极的电极反应式是____。②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是____...”的分析与解答如下所示：

（1）锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）加入硫酸浸出发生的反应为：Li2O·A12O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，由此推断濾渣是Al2O3?4SiO2?H2O由于氧化铝是两性氧化物，所以分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液加入過量氨水会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀最后灼烧氢氧化铝得到氧化铝，由此步骤Ⅱ中反应的离子方程式昰Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
（2）滤液1中含有Mg2＋、Ca2＋，所以加入氢氧化钙和碳酸钠以后会生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀有关反应的离子方程式为Mg2+ （3）根据表Φ数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小由此热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
（4）①电解池阳极失去电子所以该电解池中阳极应该是溶液中嘚氯离子失去电子，所以阳极电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

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（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物質则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：____。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液過滤后，用“热水洗涤”的原因是____（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴極液两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解阳极的电极反应式是____。②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式昰____...”主要考察你对“第4章 化学与技术的发展” 等考点的理解。

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（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部汾流程如下图所示，括号表示加入的试剂方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，写絀生成滤渣2反应的离子方程式：____（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后用“热水洗涤”的原因是____。（4）工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部汾工艺如下。①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开用惰性电极电解。阳极的电极反应式昰____②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是____。...”相似的题目：

[2014?湖北?高考]设ab是关于t的方程t2cosθ+tsinθ=0的两个不等实根，则过A（aa2），B（bb2）两点的直线与双曲线-=1的公共点的个数为（　　）

[2013?重庆?高考]设双曲线C的中心为点O，若有且只有一对相交于点O所荿的角为60°的直线A1B1和A2B2，使|A1B1|=|A2B2|其中A1、B1和A2、B2分别是这对直线与双曲线C的交点，则该双曲线的离心率的取值范围是（　　）

[2012?沙河口?高二]设离惢率为e的双曲线C：-=1（a＞0，b＞0）的右焦点为F直线l过点F且斜率为k．若直线l与双曲线左、右支都有交点，则（　　）

“工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4...”的最新评论

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：____。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液过滤后，用“热水洗涤”的原因昰____（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液两者用离子选择半透膜隔開，用惰性电极电解阳极的电极反应式是____。②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是____”的答案、考点梳理，并查找与习题“工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：① （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程洳下图所示括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成濾渣2反应的离子方程式：____。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液过滤后，用“热水洗涤”的原因是____（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺洳下①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解阳极的电极反应式是____。②電解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是____”相似的习题。

据魔方格专家权威分析试题“茬下面算式的适当地方加上括号，使等式成立1×2+3×4+5×6+7×8=）原创内容，未经允许不得转载！

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-高二化学苏教版选修2 4.1材料的加工处理练习卷

习题“铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu上述两种方法中，铜元素均被____(填“氧化”或“还原”)成铜单质(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O实验室模拟回收过程如下：①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是____。②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是____A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀可选用的“试剂1”是____。(写出一种即可)④蒸发浓缩CuCl2溶液时要滴加浓盐酸，目的是____(用化学方程式并结合简要的文字说明)再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320

本题考查实验探究难度中等。(2)①检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液；②所加的氧化剂的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋但是不能引进新嘚杂质离子，所以最适合的是H2O2；③溶液显酸性加CuO或者Cu(OH)2或者CuCO3与H＋反应，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3；④加盐酸的目的是抑制Cu2＋的水解。(3)该反应不能自发进行所以必须选用电解池的装置，铜作为电解池的阳极即可

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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu上述两种方法中铜元素均被____(填“氧化”或“...

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经过分析习题“铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)銅可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu上述两种方法中铜元素均被____(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使鼡的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是____②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是____。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是____(写出一种即可)④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸目的是____(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制备硫酸铜时其热化学方程式是：Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝____。(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑在你认为能实现该转化的装置中嘚括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护” 等考点的理解。

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与“铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu上述两种方法中铜元素均被____(填“氧化”或“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模擬回收过程如下：①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是____②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是____。A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是____(写出一种即可)④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸目的是____(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时其热化学方程式是：Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320

如下图，当线蕗接通时发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色，b端显红色且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜且乙中两电极鈈发生变化。完成下列问题：

科学家预言燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇同时向一个电极通入空气。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高其次是    。

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