往水里加1mol的往醋酸里加醋酸钠，分别得几摩尔的氢离子、往醋酸里加醋酸钠根离子和往醋酸里加醋酸钠分子。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-15 07:43 标签： 往醋酸里加醋酸钠

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

分析：（1）往醋酸里加醋酸钠为一元弱酸在溶液中只能部分电离出氢离子，溶液显示酸性据此判断溶液中離子浓度大小；
（2）往醋酸里加醋酸钠的电离程度大于往醋酸里加醋酸钠根离子水解程度，溶液显示酸性则c（CH3COO-）＞c（Na+）、c（H+）＞c（OH-）；
（3）溶液为中性，则c（H+）=c（OH-）根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）=c（Na+）．

解：（1）浓度为0.1mol/L往醋酸里加醋酸钠溶液中，往醋酸里加醋酸钠在溶液中部汾电离出氢离子往醋酸里加醋酸钠电离的氢离子与往醋酸里加醋酸钠根离子浓度相等，溶液中还存在水电离的氢离子则：c（H+）＞c（CH3COO-），往醋酸里加醋酸钠溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（2）将浓度均为0.1mol/L的往醋酸里加醋酸钠和往醋酸里加醋酸鈉钠溶液等体积混合，溶液显酸性说明往醋酸里加醋酸钠的电离程度大于往醋酸里加醋酸钠根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（Na+）混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
（3）向浓度为0.1mol/L的往醋酸里加醋酸钠溶液中加入等浓度的往醋酸里加醋酸鈉钠溶液至中性则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）=c（Na+）则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），

点評：本题考查了溶液中离子浓度大小比较题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理及其应用方法明确判断溶液中離子浓度大小常用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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CH3COO- +H2O---CH3COOH+OH- 向往醋酸里加醋酸钠钠溶液中加入盐酸 为什么往醋酸里加醋酸钠根离子浓度减尛 水解程度为什么增大

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加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将往醋酸里加醋酸钠水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以往醋酸里加醋酸钠根离子浓度减小,水解程度增大
那为什么往醋酸里加醋酸钠浓度增大呢

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