如何比较3,6碳正碳负离子的稳定性稳定性

如何比较碳正离子的稳定性
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理论上是从诱导效应和共轭效应两方面判断:结论就是如下的规律;Ph-+CH2 > CH2=CH-CH2+> +C(CH3)3 > +CH(CH3)2 > +CH2(CH3) > +CH3从物理学角度来说,电荷越分散,带电体系越稳定Ph-+CH2和CH2=CH-CH2+之所以稳定,是因...
那像CH2=CH-CH2+跟CH2=C+-CH3 哪个更稳定?
前者稳定得多,前者的结构是两个p轨道和一个空p轨道两两平行,空p轨道的电荷可以分散到π键上
,即p-π共轭,后者则没有这种效果
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比较下列碳正离子的稳定性
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内容提示:烯烃经臭氧氧化,再经还原水解,若生成的产物中有甲醛,则烯烃的双键在 号位置上 当有过氧化物存在时,溴化氢与不对称烯烃的加成反应违反马氏规则 这是因为该反应属
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刑大本里的,,明明是第三版的书和第三版的答案题目却配不上= =我排的是213.。错了轻喷另:这么拍的原因?我觉得是:1跟2是桥头碳的刚性,2跟3不知道(但是我觉得似乎3的角度更接近120= =),,3跟4是3的氢多超共轭强,,,同上:错了轻喷
&精锐教育&哈佛北大精英创立,化学高二辅导1对1冲刺/1对3互动,以学为主,提升学习力;化学高二辅导学霸导师授课,量身定制高效学法,众多学员家长认可!T:400-883-8052
越平越好吧
3 4是刚性,123感觉是键角。。
爪机无力。。
这和刚性,张力和p轨道啥的有关。C+离子从电子效应角度必须要把尽可能多的s轨道投入到有电子的轨道中,因为能量低,这样尽可能多的p轨道就是那个空轨道了但是另一方面张力又不允许,因为sp2才是平面的,稍微弯曲就需要往空轨道里加入s成分,这导致局部轨道能量的上升。所以越是偏离平面的C+越不稳定,桥头C+因此稳定性很糟糕
再小的桥,那个角度就更低。张力更大,因为偏离了sp3的109度是不稳定的
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为兴趣而生,贴吧更懂你。或碳正离子稳定性判断第24题.主要是3,4分不清.
1最稳定,芳香性,2共振结构,3烷基供电子,4最不稳定,受环张力影响,桥碳正离子极不稳定
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