化学电化学氧分析仪tgking那块怎么才能弄清楚？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-13 01:20 标签： 电化学水处理亨祥宁
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我这有新东方的课，对提高成绩挺有好处的。对于逆袭也有挺不错的帮助，想要的话私聊我！
电解持还是原电池还是燃料电池
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问几个电化学与腐蚀方面的基本问题，大家帮忙看看？
学电化学将近３年了，还是有一些基本的问题，觉得自己理解不够彻底，说出来和大家探讨一下．
１.当我们把一包铁粉放进稀硫酸里，发生的化学反应，此时Fe失去电子，H离子直接得到电子，两者直接发生作用．当我们把一块铁放进稀硫酸里，发生的是电化学反应吧？这是因为Fe的溶解失去电子和H离子得到电子发生在不同的场所，Fe失去的电子通过本身的传导到H离子得到电子的场所．但是，我想问的是为什么失去电子和得到电子会是在不同的场所，一般的解释是H离子得到电子所在场所的H离子得到电子所需要的能力更低等等类似的，有没有其他的解释？另外，如果有其他成分，比较碳，造成腐蚀微电池，加速腐蚀，又是怎么样的？
２.在电化学阻抗谱中，所加的交流电信号中的交流电的电压是加在工作电极和对电极之间还是工作电极和参比电极之间？
３.对有有机涂层的金属进行腐蚀测试时，用tafel和什么线性极化法合适不合适，因为此时涂层电阻很大，造成了很大的电压降，应该对测试有很大的影响吧？
这些只是我个人的疑问和看法，望大家帮忙看看，多谢了！！
tafel方法为什么不可靠呢？？？
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随时随地聊科研高中化学电化学方程式怎么确定反应物我知道用氧化还原,但是有时候老弄不清,比如应该和氢氧根反应生成水,我就能写成和水反应生成氢氧根,大体就是那么个意思,应该怎么确定反应物?就快高考了跪求解释!
高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书写步骤1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；2、再写负极电极反应3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图.二、一次电池与二次电池1、一次电池掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）2、二次电池掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写.三、燃料电池1、先写总反应方程式,燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应,比如,甲烷燃料电池,在酸性溶液为电解质的情况下,生成的二氧化碳与酸性溶液不反应,而在碱性溶液中,生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）2、再写正极电极反应因为正极总是氧气得电子（1）若电解质溶液是酸性溶液,则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；（2）若电解质溶液是碱性溶液,则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—（3）若电解质为熔融的碳酸盐,则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—（4）若电解质为允许O2—自由移动的,则反应式为：O2+4e=2O2—3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可.四、电解池1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理,只要原理掌握了,一切问题也就解决了.掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型.3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考.总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了,电化学其实挺简单的,在我所教的学生中,基本上都学得不错,记住,分析清楚它们的工作原理.祝你高考成功!
但是考试中经常出现新型电池，不知道它该怎么反应，有什么方法么？？谢谢！
这说明了你对课本中这一块的“工作原理”的认识还有待提高，不管是哪种新型电池，它们的工作原理还是一样的，好好研究。高考其实像化学等学科，考查的内容最终还是来自课本中，熟读课本。
那要好好看课本了。谢谢！！~
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目前最常用的电分析化学教材有哪些？
请教各位，目前最常用的电分析化学教材有哪些？版本比较新的，使用最广泛并且新华书店能买到的是哪本教材啊？请说明作者和书名，谢谢！
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随时随地聊科研电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么
我以前也不会,老师说：“首先要记住,离子放电顺序”阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-阴极：溶液中阳离子得电子注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）对应关系：阳极连电源正极,阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）规律：铝前（含铝）离子不放电,氢（酸）后离子先放电,氢（酸）前铝后的离子看条件.四类电解型的电解规律①电解水型（强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐）,pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.电解质溶液复原—加适量水.②电解电解质型（无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐,）,无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变.电解质溶液复原—加适量电解质.③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,pH变大.电解质溶液复原—加阴离子相同的酸.④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,pH变小.电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物.以上内容来自百科.希望帮到你.
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