强酸强碱混合后呈中性,为什么就能说明氢氧根离子和氢离子物质的量相等,不应该只是浓度相等而已吗?氢氧化钠中0.02moL/L的氢氧根离子和稀硫酸中0.1moL/L的氢离子混合后呈中性，为什么氢氧根离子和氢离子物质的量会相等
pqZS07CP38
因为氢氧根与氢离子反应生成水是1:1反应的,所以可以说明OH=H,但是强酸强碱它又分一元强酸二元强酸,一元强碱二元强碱等,所以不能说浓度相同
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只是浓度相等的话，可能体积不一样，那么2种离子的物质的量就会不一样
浓度相等没错,那体积也是等的啊,都是在同一个容器裏面物质的量为什麽不等?
氢氧根离子+氢离子=水，呈中性，说明氢氧根离子和氢离子物质的量相等，而浓度和反应物有关
因为氢氧根离子和氢离子物质的量相等时，溶液才会呈现中性，酸性和碱性的能力一样，所以就哪边都不偏。在中间。希望采纳
扫描下载二维码一元强酸和一元弱酸,中和碱的能力为什么相同?与足量活泼金属反应产生的氢气为什么相同?
酸碱中和反应H+ +OH-=H2O可能疑惑弱酸不能完全电离,可以按平衡考虑即氢离子消耗.反应向电离方向进行,所以.
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弱酸在反应过程中虽然不完全电离,但金属或碱过量时,就会不停地电离,直至完全消耗H离子,就和强酸一样了
都是不相同的。中和指的是ph等于7,显然强酸中和能量强于弱酸;金属到一定ph就不反应了，因此不同。
前提条件是 相同浓度 相同体积
因为它们的摩尔量相同。
前提条件 ：相同浓度 相同体积
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淘豆网网友近日为您收集整理了关于【试卷解析】山东省华侨中学学年高二上学期化学寒假作业（九）.doc的文档，希望对您的工作和学习有所帮助。以下是文档介绍： 学年山东省华侨中学高二(上)化学寒假作业(九)一、选择题1.(3 分)(2009浙江模拟)用 0.1mol.L﹣1NaOH 溶液滴定 0.1mol.L﹣1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL〕.继续加水至 50mL,所得溶液的 pH 是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 2.(3 分)(2014 秋启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.(3 分)室温时,0.01molL﹣1某一元弱酸的电离度为 1%,则下列说法正确的是()A.上述弱酸溶液的 pH=4B.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7C.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH&7D.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH&7 4.(3 分)甲乙两种溶液,已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍,则甲溶液的 c(H+)与乙溶液的 c(H+)关系是()A.倍B.倍C.100 倍 D.无法确定5.(3 分)某溶液 100mL,室温时测得其 pH 等于 1,下列叙述中不正确的是()A.该溶液 c(H+)≥0.1 mol/LB.把该溶液稀释成 1 L 后,pH≥2C.把该溶液稀释成 1 L 后,pH≤2D.中和此溶液需 0.1mol/L 的 NaOH 体积≥100mL6.(3 分)将一块去掉氧化膜的锌片放入 100mL pH 为 1 的盐酸中,2min 后溶液的 pH 变为2,则产生 H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)()A.0.0225 mol/(Lmin) B.0.05 mol/(Lmin)C.0.045 mol/(Lmin) D.0.01 mol/(Lmin)7.(3 分)将 0.06molL﹣1H2SO4 溶液与 0.10molL﹣1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 为()A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.3 8.(3 分)下列溶液混合后,pH 值最大的是()A.0.1mol/LH2SO4 与 0.2mol/L 氨水各 50mLB.0.1mol/LCH3COOH 与 0.1mol/LNaOH 溶液各 50mLC.pH=1 的 CH3COOH 与 pH=13 的 NaOH 溶液各 50mLD.pH=1 的盐酸与 pH=13 的 NaOH 溶液各 50mL9.(3 分)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg ,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液的 AG&0C.常温下 0.1mol/LNaOH 溶液的 AG=12D.常温下 0.1mol/L 盐酸溶液的 AG=12 10.(3 分)(2014 春龙岩校级期中)将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中 c( ):c(H+)约为()A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1 11.(3 分)在 pH=9 的氢氧化钠和 pH=9 的醋酸钠的两种溶液中,假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为 AmolL﹣1和 BmolL﹣1,则 A 和 B 的关系是()A.A=1×10﹣4B B.B=1×10﹣4A C.A&B D.A=B12.(3 分)(2011 秋吉安期末)将 pH=1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,都升高可 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为()A.9 B.10 C.11 D.12二、解答题(共 5 小题,满分 0 分)13.在 200mL 氢氧化钡溶液中含有 1×10﹣3mol 的钡离子,溶液的 pH 为.将此溶液与 pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的 pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是.14.25℃时向纯水中加入 NaOH 使其浓度为 0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的 c(OH﹣)是 mol/L.15.(2012 秋南岗区校级期中)浓度均为 0.1 摩/升的 8 种溶液:①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,溶液pH 值由小到大的顺序是(填写编号).16.(2014 秋华安县校级期末)某温度(t℃)时,测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为11,则该温度下水的 Kw=,此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液Vb L 混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得溶液为中性,且 a=12,b=2,则 Va:Vb=;(2)若所得溶液为中性,且 a+b=12,则 Va:Vb=;(3)若所得溶液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va:Vb=.17.下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据,由表中的数据填空:溶液的物质的量浓度/molL﹣1 电离度/% H+的物质的量浓度/molL﹣1 pH0.1 2α c1 xc α 2c1 3则 c=;α=;c1=;x=. 学年山东省华侨中学高二(上)化学寒假作业(九)参考答案与试题解析一、选择题1.(3 分)(2009浙江模拟)用 0.1mol.L﹣1NaOH 溶液滴定 0.1mol.L﹣1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL〕.继续加水至 50mL,所得溶液的 pH 是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;中和滴定.专题:电离平衡与溶液的 pH 专题.分析:终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液,即 0.05mL,继续加水至 50mL,反应后溶液中 c(OH﹣)= ×0.1mol.L﹣1=10﹣4mol.L﹣1,根据 c(H+)c(OH﹣)=10﹣14计算 c(H+),进而计算所得溶液的 pH.解答:解:终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液,即 0.05mL,继续加水至 50mL,反应后溶液中 c(OH﹣)= ×0.1mol.L﹣1=10﹣4mol.L﹣1,根据 c(H+)c(OH﹣)=10﹣14,则 c(H+)=10﹣10mol/L,pH=10,故选 C.点评:本题考查酸碱的混合计算,题目难度不大,本题注意相关计算公式的运用.2.(3 分)(2014 秋启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题.分析:若 pH=31播放器加载中，请稍候...
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学年山东省华侨中学高二(上)化学寒假作业(九)一、选择题1.(3 分)(2009浙江模拟)用 0.1mol.L﹣1NaOH 溶液滴定 0.1mol.L﹣1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL〕.继续加水至 50mL,所得溶液的 pH 是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 2.(3 分)(2014 秋启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.(3 分)室温时,0.01molL﹣1某一元弱酸的电离度为 1%,则下列说法正确的是()A.上述弱酸溶液的 pH=4B.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7C.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH&7D.加入等体积 0.01molL﹣1NaOH 溶液后,所得溶液的 pH&7 4.(3 分)甲乙两种溶液,已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍,则甲溶液的 c(H+)与乙溶液的 c(H+)关系是()A.倍B.倍C.100 倍 D.无法确定5.(3 分)某溶液 100mL,室温时测得其 pH 等于 1,下列叙述中不正确的是()A.该溶液 c(H+)≥0.1 mol/LB.把该溶液稀释成 1 L 后,pH≥2C.把该溶液稀释成 1 L 后,pH≤2D.中和此溶液需 0.1mol/L...
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