乙醇与高锰酸钾反应和金属镁怎样反应？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-26 13:17 标签： 乙醇和浓硫酸反应
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下列说法正确的是(&&& )A.乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液呈酸性B.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙酸具有碱性D.在一定条件下无水乙醇可以与金属镁反应放出氢气
解析：乙醇是非电解质，其水溶液为中性，分子中—OH中的H可被Na取代，酯化反应不同于无机中的酸碱中和反应。由乙醇能和Na反应类推知，和其他活泼金属(如Mg)能反应。答案：D
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：实验过程中需要的数据见下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Mg2+9.511.0 请回答下列问题：（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。（4）将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。 - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：实验过程中需要的数据见下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Mg2+9.511.0 请回答下列问题：（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。（4）将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：实验过程中需要的数据见下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Mg2+9.511.0 请回答下列问题：（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO2。通入CO2气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。（4）将制取的Mg(OH)2煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：煅烧Mg(OH)2所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。科目:最佳答案（1）B（1分），CD（2分），D（1分）（2）NH3（2分），C（2分）（3）Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp [Mg(OH)2] （2分）（4）坩埚（1分），K=[Mg]2（2分），＞（2分）解析
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2CH3CH2OH(g)+Mg=加热=CH3CH2OMg+H2以上结果是通过比较金属活泼性,及水与活泼金属的反应得出,若有误,请见谅.
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扫描下载二维码All Rights Reserved2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5．（2）依据流程图判断下列说法正确的是ac（填字母）．a．过量空气能提高SO2的转化率b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率（3）每160g&SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用．
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