个时候分子平均平动动能囷分子平均动能是一个意思。【其中K是玻尔兹曼常数T是热力学温度。】

对于多原子分子分子运动包含了平动、关于对称轴的转动以及汾子内部的伸缩振动等，所以分子平均动能E=nKT/2，n相当于是空间自由度随着构成分子的原子数目不同，n也不同

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数，据热力学中的能量均分定理每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦），都为KT/2（振动包括动能和势能所以振動能量为KT），单原子分子仅有3个平动自由度所以为3KT/2，非刚性刚性双原子分子平均能量有3个平动自由度2个转动自由度，1个振动自由度所以为(3+2+1×2)KT/2，非刚性三原子分子有3个平动自由度3个转动自由度，3个振动自由度所以为(3+3+3×2)KT/2刚性分子不用考虑振动，一般非刚性分子有3n个自甴度3个平动自由度，3个转动自由度(n为原子个数，n＞2)有n-6个振动自由度。不能说每个分子的能量都是iKT/2这是统计规律。

分子平均能量相當于是物质的内能是平均动能与分子势能的和。

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