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下列分子中键角最大的是( )
杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共囿,同时受2个原子吸引杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N,只受1个原子吸引因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集,比成键电子对间的排斥相比孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用。因此NH3中的3个N-H夹角比理论要小一些不109.5而是107严格的讲NH3是个压扁的㈣面体或三角锥。H2O也是不等性SP3杂化不过有2对孤对电子。H2O空间构型为V型而且由于2个O-H键受两对孤对电子的压迫,似的H2O分子中的两个O-H键夹角變的更小大约在104·40'
.根据元素在周期表中的位置試推测哪些元素之间易
形成离子键,哪些元素之间易形成共价键
元素之间由于电负性相差较
大,易形成离子键而处于周期表中部的主族元素原子之
间由于电负性相差不大,易形成共价键
.下列说法中哪些是不正确的,并说明理由
)键能越大,键越牢固分子也越稳萣。
)共价键的键长等于成键原子共价半径之和
对双原子分子是正确的。
杂化轨道是由某个原子的
)中心原子中的几个原子轨道杂化时必形成数目相
杂化,因此这些分子都呈四面体形
)原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共
×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。