硫酸钙溶度积的溶度积偏大的原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-11 06:41 标签： 硫酸钙溶度积

内容提示：CaSO4溶度积常数的测定

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2014-广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷

习题“（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知Ⅰ.白云石主要成汾可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO20.96%；其他 43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石____若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精燈、三脚架以外还需要____（填序号）。A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到嘚结论及原因是：①pH过高会导致____下降其原因是____②pH过低会引起____，其原因可能是____(填序号) A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质 C.酸性过强形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（℃）MgSO430.933.435.636.9CaSO40.10.193根据上表数据简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是____、____。（4）写出沉淀反应中的离子方程式：____（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是____。（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____（25℃时Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。pH<

（1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理以增大反应的接触面积，从而加快反应速率使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选BC
（2）①图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线该曲线随著横坐标终点pH的增大，呈现出逐渐下降的趋势且当pH>6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度该纯度随着横坐標终点pH的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是开始增大迅速，当pH>6时氧化镁的纯度增大不明显。所以①pH过高会导致镁的浸出率降低原因是加硫酸溶解时，若pH过高则沉淀物MgO不能完全溶解。
②pH过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低原因是白云石中的氧化物杂质Fe2O3、CaO都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质所以AC均有可能，选AC
（3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙溶度積则微溶于水随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异若要析出硫酸钙溶度积晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤
（4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁，所以离子方程式是Mg2++2NH3.H2O = 2-所鉯可以利用此剩余溶液制得副产品(NH4)2SO4 ，可用于做氮肥
，所以pH>9.6所以加入百里酚蓝指示剂，溶液呈蓝色

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