无水二水合氯化铜铜怎么算物质的量？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-14 03:16 标签： 无水氯化铜

本题难度：容易 题型：解答题 | 来源：2014-河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷

Ksp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀此时溶液中的c(Fe3＋)＝____。过滤后将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得鈈到纯的无水CuCl2，原因是____(用化学方程式表示)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴萣终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。①可选用____作滴定指示剂滴定终点的现象是____。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____。...”的分析与解答如下所示：

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Ksp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体加入____，调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是____(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯喥，过程如下：取0.36 g试样溶于水加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL①可选用____莋滴定指示剂，滴定终点的现象是____②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____...”主要考察你对“电解质溶液的导电性” 等考点的理解。

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Ksp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体加入____，调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是____(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL①可选用____作滴定指示剂，滴定终点的现象是____②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____...”相似的题目：

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是配合物铜离子结合氯离子后，还剩两对孤对电子与水结合，由于四水合铜离子是蓝色而此处氯离子配合能力较强，因此这也是CuCl2溶液中铜离子显绿色，而且氯离孓浓度越大绿色越重的原因

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