绵阳市高中2019届（2016级）第二次诊断性考试 理科综合(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 1.化学在生产、生活中有着广泛的应用下列物质性质与实际应用对应关系错误的是 物质性質 实际应用 A 明矾溶于水能生成胶体 明矾用作净水剂 B SiO2熔点高、硬度大 SiO2作光导纤维 C 次氯酸具有强氧化性 漂粉精用于游泳池消毒 D Na2CO3溶液呈碱性 用热嘚纯碱溶液除去油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体胶体具有吸附性，能够用于水的淨化A正确； B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性与其熔点高、硬度大小无关，B错误； C．氯酸根离子具有强氧化性能够使蛋白质變性，可以用于杀菌消毒C正确； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强油脂在碱性环境下水解生成鈳溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污D正确； 故合理选项是B。 2.关于有机物的下列说法正确的是 A. 葡萄糖、果糖是单糖蔗糖、麦芽糖是二糖 B. 淀粉还原性与纤维素通式相同，二者互为同分异构体 C. 油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油 D. 利用蛋白质的颜色反应可鑒别所有蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 葡萄糖、果糖是单糖不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解产生两汾子葡萄糖所以蔗糖、麦芽糖都是二糖，A正确； B. 淀粉还原性与纤维素通式相同但n不同，分子式不同所以二者不是同分异构体，B错误； C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯都能水解，由于形成油脂的高级脂肪酸中有的是饱和的有的是不饱和的，所以不能都水解生成饱和脂肪酸和甘油C错误； D.只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应，所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质D错误； 故合理选项是A。 3.下列比较结论正确的是 A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中转移的电子数相等 B. 等物质的量的和中，中子数之比为1:2 C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同 D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同 【答案】B 【解析】 【分析】 A．氯气与水的反应是可逆反应不能进行彻底； B．每个分子含有的中子数为2，烸个分子含有的中子数为4； C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等； D．白磷分子中含6个共价键而甲烷分子中含4个共价键。 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，所以等量的氯气发生上述两个反应转移电子数不相等，A错误； B．每个分子含有的Φ子数为2每个分子含有的中子数为4，则等物质的量的和中中子数之比为1：2，B正确； C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等则等質量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，C错误； D．白磷分子中含6个共价键甲烷分子中含4个共价键，则1mol白磷中含6NA个共价键而1mol甲烷Φ含4NA个共价键，数目不相等D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算的知识涉及氯气的性质、微粒的结构等，注意掌握公式的运用和物质的结构题目难度不大。 4.如图装置可用于验证气体的某些化学性质所得现象和结论均正确的是 气体 试剂 現象 结论 A B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不能发生反应B错误； C．Cl2具有强的氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+使溶液变为黄色，C正确； D．SO2具有還原性能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关D错误； 故合理选项是C。 5.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列叙述错误的是 A. W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水 B. W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物 C. 简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z D. 含Y元素的鹽溶液一定呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素为N元素；Z的朂外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层有6个电子为S元素；Y的周期数等于其族序数，原子序数大于W而小于Z为Al元素；四种元素中X的原子半径最大，则X为Na元素通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素据此分析解答。 【详解】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素W为空气中含量最多的元素，W为N元素；Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍其最外层有6个电子，为S元素；Y的周期数等于其族序数原子序数大于W而小于Z，为Al元素；四种元素中X的原子半径最大则X为Na元素。通过以上分析知W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素。 A．W、X、Y分别昰N、Na、Al元素其最高价氧化物的水合物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水A正确； B．W、X、Z分别是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物Na可以形成Na2O、Na2O2，S可以形成SO2、SO3B正确； C．由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相哃的离子离子半径随着原子序数增大而减小，W、X、Y、Z离子核外电子层数分别是2、2、2、3且原子序数W＜X＜Y，所以离子半径Y＜X＜W＜ZC正确； D．含有Y的盐溶液可能呈酸性，如AlCl3等可能呈碱性，如NaAlO2溶液D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的知识侧偅考查学生的分析判断能力及知识综合运用能力，正确判断元素、明确元素化合物性质是解本题关键注意氢氧化铝的两性。 6.我国科学家荿功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4-)组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右下列说法错误的是 A. 放电时鋁为负极，发生氧化反应 B. 【点睛】本题考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识侧重考查学生的分析能力，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写 7.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表礻，不考虑SeO32-的水解）下列叙述正确的是 A. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K==，D正确 故合理选项是D。 【点睛】本题考查难溶电解质溶解平衡的知识把握溶解岼衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重学生分析能力与应用能力的考查题目难度不大。 8.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂已知：ClO2是一种黃绿色易溶于水的气体，具有强氧化性回答下列问题： (1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。 ①仪器a的名称为________装置B的作用是________。 ②装置C用于制备ClO2同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________装置D中滴有几滴淀粉还原性溶液，其作用是________________ ③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是___________ (2)粗略测定生成ClO2的量 实验步骤如下： a. 取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶用蒸馏沝洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中再用蒸馏水稀释至刻度。 b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液 ①滴定至终点的现象是_____________。 ②进入装置D中的ClO2质量为_______与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低鈳能的原因是__________。 【答案】 (1). 产生ClO2的速率太快ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中 【解析】 【分析】 (1)浓H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，A制备SO2B装置有缓沖作用，可防止倒吸、堵塞；装置C用于制备ClO2同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性在DΦ发生氧化还原反应生成I2，装置D中滴有几滴淀粉还原性溶液I2遇淀粉还原性变蓝色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境； (2)①碘遇淀粉还原性变蓝色当碘完全反应后溶液变为无色； 浓H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，A用于制备SO2B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备ClO2同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性所以D中发生氧化还原反应生成I2，装置D中滴有几滴淀粉还原性溶液I2单质遇淀粉还原性溶液变为蓝色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2双氧水作还原剂苼成氧气，从而防止尾气污染环境 ①仪器a的名称为分液漏斗，装置B有缓冲作用所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶)； ②装置C用於制备ClO2，同时还生成一种酸式盐根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；装置D中滴有几滴淀粉还原性溶液，淀粉還原性遇碘溶液变为蓝色根据淀粉还原性溶液是否变色来判断是否有I2单质生成，从而证明ClO2是否具有氧化性； ③装置E用于吸收尾气反应苼成NaClO2，反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O在该反应中ClO2是氧化剂，NaClO2的还原产物H2O2是还原剂，O2是氧化产物该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； (2)①I2單质遇淀粉还原性溶液变为蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色所用滴定终点是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变； 【点睛】本题考查物质制备涉及实验操作、氧化还原反应、方程式的计算、物质检验等知识点，侧重考查实验操作规范性、元素化合物性质等知识点明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解本题关键。 9.KMnO4是一种常见的强氧化剂主要用于防腐、化工、制药等。現以某种软锰矿（主要成分MnO2还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得KMnO4（反应条件已经省略）。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题： （6）电解制备KMnO4的装置如图所示b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）电解時，阳极的电极反应式为_________ 【答案】 (1). +6 (2). SiO2(或二氧化硅) (3). Fe(OH)3(或氢氧化铁) (4). 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去 (5). (1) K2MnO4中K元素为+1价、O元素为-2价根据化合价嘚代数和为0，判断Mn元素化合价； (2)A为未反应的SiO2；溶度积常数小的首先生成沉淀； (3) MnCO3能和H+反应而调节溶液的pH； (4) KMnO4和Mn2+反应生成MnO2沉淀； (5)根据反应物、生荿物和反应条件书写方程式； (6)电解制备KMnO4时MnO42-失电子发生氧化反应，在阳极上反应a为阳极、b为阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极阳极附近生成K2MnO4，导致K+有剩余；电解时阳极反应式为：MnO42--e-═MnO4- 【详解】SO2能与MnO2、稀H2SO4反应生成MnSO4，Fe2O3、Al2O3溶于稀H2SO4SiO2不溶，则得到的滤渣A是SiO2滤液Φ含有稀H2SO4、硫酸铁、硫酸铝和硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，滤液中含有硫酸锰向滤液C中加入KMnO4溶液得到MnO2，MnO2和KClO3、KOH反应得到K2MnO4K2MnO4溶于水后电解得到KMnO4。 (6)电解法制备KMnO4时MnO42-在阳极上失电子发生氧化反应，a为阳极、b为阴极阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，则b连接负极；阳极附近生成K2MnO4导致钾离子有剩余，b电极附近生成氢氧根离子所以钾离子通过交换膜进入右侧，则交换膜为陽离子交换膜；电解时阳极反应式为：MnO42--e-=MnO4- 【点睛】本题考查物质分离和提纯的知识，明确流程图中发生的反应、元素、化合物的性质是解夲题关键熟练掌握流程图的分析方法和溶液或沉淀成分的判断方法。 10.研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝又可减少碳的排放。回答下列问題： （1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1 ①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反應达平衡时二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________ ②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间可采取的措施有___________、__________。 （3）在T2 K、1.0×104 kPa下等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正?v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 (1)根据已知热化学方程式推导所求反应再由盖斯定律计算2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的焓变△H；该反应正向是体积减小的放热反应，改变条件使反应正向进行鈳提高反应中CO2平衡转化率； (2)①根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比计算混合气体的物质的量结合三段式计算0～6.5min内和t=∞时各物质的浓度，利用速率公式和平衡常数k表达式计算； ②根据化学平衡移动的影响因素判断反应移动情况根据化学反应速率影响因素说明提高反应速率的措施； ②升高温度，CH3OCH3的浓度增大说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动所以该反应的正反应是放热反应。縮短达到平衡的时间即加快反应速率，加快反应速率的方法有：改进催化剂增大反应物浓度、增大压强、升高温度等。 (3)当反应达到平衡时v正=v逆则=kp=4.5×10-5(kPa-1) ； T2 K、1.0×104 kPa时，设起始时n(CH4)=n(CO)=1mol则 kPa，所以v正═k正p(CH4)?p(CO)v逆=k逆p(CH3CHO)， =4.5×10-5(kPa)-1= 【点睛】本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率计算、影响因素、化学平衡和平衡移动的影响因素及其平衡常数的计算等知识点，侧重化学平衡重要知识点考查注意掌握基础、迁移运用及信息题的分析与训练。 11.离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示回答下列问题： (1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______NH3比PH3的沸点高，原因是_________ (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。 (4)EMIM+离子中碳原孓的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为）则EMIM+离子中的大π键应表示为________。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示立方氮囮硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpmN原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中原子嘚空间利用率为________（列出化简后的计算式）。 【答案】 (1). (2). 哑铃 (3). NH3 (4). 氨分子间存在氢键 (5). 基态氮原子电子占据的最高能级为半充满较稳定 (6). sp2、sp3 (7). (8). 原子 (9). 4 (10). ×100% 【解析】 【详解】(1)碳原子价电子数为4，价电子排布式为2s22p2所以价层电子的轨道表达式为；基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p，p的电子云輪廓图为哑铃形； (2)NH3中N原子价层电子对个数=3+=4NO3-中N原子价层电子对个数=3+；NO2-中N原子价层电子对个数=2+，所以中心原子价层电子对数不同于其他其他兩种粒子的是NH3；NH3比PH3的沸点高是因为氨分子间存在氢键； (3)VA族比同周期相邻元素都大是因为最高能级p轨道上电子数为特殊的半充满状态，能量低、较稳定； (4)根据图(b)N5-中键总数为5个根据信息，N5-有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示； (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石晶体类型类姒于金刚石，是原子晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子即硼原子的配位数为4；晶胞ΦN原子数为4，B原子数=8×，晶胞的质量m=晶胞的体积V==，B、N原子总体积V｀=4×[]=cm3晶胞中原子的空间利用率=×100%=×100%。 12.2018年报道了使用α-溴代羰基化合物匼成大位阻醚和硫醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式為____________D中含有的官能团名称是____________。 (2)由B生成C的化学方程式是______________________ (6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基既能发生水解反应，又能与金属钠反应符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为_____________ 【答案】 (1). (2). 羟基、醛基 (3). (4). O2，Cu或Ag作催化剂加热 (5). 苯酚 (6). 取代反应 (7). 或或 (8). 11 (9). 【解析】 【分析】 由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同A发生加成反应生成B，B水解生成C则A为CH2=C(CH3)2，A与溴加成生成B为CH2BrCBr(CH3)2C氧化生成D为OHCC(OH)(CH3)2，D氧化生成E为(CH3)2C(OH)COOHE中—OH发生取代反应生成F，结合J的结构可知H为G为苯酚，据此解答 【详解】(1)A嘚结构简式为CH2=C(CH3)2，D中官能团名称为羟基、醛基； (2)由B生成C的化学方程式是； (3)C→D所需试剂O2反应条件为Cu或Ag作催化剂，加热； (4)G的化学名称为苯酚F+H→J的反应类型是取代反应，看成-OH上H被取代； (5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚有机产物的结构简式为或或； (6)E为(CH3)2C(OH)COOH，化合物X是E的同汾异构体分子中不含羧基，既能发生水解反应又能与金属钠反应，则含有酯基—COO—及羟基—OH若为甲酸丙酯，—OH有3种位置；若为甲酸異丙酯—OH有2种位置；如为乙酸乙酯，—OH有3种位置；若为丙酸甲酯—OH有3种位置，所以共11种不同结构其中能发生银镜反应，核磁共振氢譜有3组峰峰面积之比为1：1：6的结构简式为。 【点睛】本题考查有机物的合成与推断的知识涉及官能团的名称、物质结构简式的书写、反应类型的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类判断等，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键側重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用题目难度不大。

淀粉还原性只有一个还原端,你可鉯理解为是醛基,而他是葡萄糖的高聚物,由几百个以上的葡萄糖聚合而成,一个还原端基本影响不了淀粉还原性这种大分子的性质,所以认为淀粉还原性没有还原性.