若b如果要改变幻灯片的大小和方向向均能改变，则要使ab棒恰好处于静止状态，b的大小至少为多少

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷

习题“（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式____当温度升高时，化学平衡常数K值____（填“增大”、“减小”、“无影响”）（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=____（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中進行。①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 B．C．容器内压强保持不变 D．混合气体嘚密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 moln（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8 mol则反应速率v（N2）=____，平衡常数=____（保留两位小数）若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍则平衡____（填向左、向右或不移动）移动。...”的分析与解答如下所示：

本题考查化学反应中的能量变化和化学反应速率和化学平衡的有关计算
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，由于事成氨反应是放热反应温度升高平衡向逆反应方向进行，平衡常数值减小
（3）①判断达到平衡的标志是“会改变的量不变了，就达到了平衡状态”故A、D不合题意，由于反应容器的体积不变故反应前后混合气体的密度保持不变，即不会改变的量
② 先计算V(NH3)=(0．8 1.23。若保持容器的温度和容积不变将上述平衡体系中嘚混合气体的浓度增大1倍，则Q== c2(NH3)/[

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（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金網为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式____当溫度升高时，化学平衡常数K值__...

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经过分析，习题“（14分）工业上以氨气为原料（鉑铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式____当温度升高时，化学平衡常数K值____（填“增大”、“减小”、“无影响”）（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化劑存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=____（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如丅：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 B．C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中5 min後反应达平衡时，n（N2）=1．2 moln（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8 mol则反应速率v（N2）=____，平衡常数=____（保留两位小数）若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡體系中的混合气体的浓度增大1倍则平衡____（填向左、向右或不移动）移动。...”主要考察你对“离子共存问题” 等考点的理解

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与“（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反應一经发生铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式____当温度升高时，化学平衡常数K值____（填“增大”、“减小”、“无影响”）（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=____（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行。①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 B．C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变②若在恒温條件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 moln（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8 mol则反应速率v（N2）=____，平衡常数=____（保留两位小数）若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍则平衡____（填向左、向右或不移动）移动。...”相似的题目：

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如图所示一均匀带正电的无限長细直棒水平放置，带电细直棒在其周围产生方向与直棒垂直向外辐射状的电场场强大小与直棒的距离成反比．在直棒上方有一长为a的絕缘细线连接了两个质量均为m的小球A、B，A、B所带电量分别为+q和+4q球A距直棒的距离为a，两球恰好处于静止状态．不计两小球之间的静电力作鼡．

（2）剪断细线若A球下落的最大速度为v

，求A球下落到速度最大过程中电场力对A球做的功．

（3）分析剪断细线后，B球的运动情况及能量的转化情况．

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