热力化学中,焓和熵的意义各是什麼,焓变与熵变的关系是什么,

H（焓）是为方便计算硬性定义出来的 H=U+PV U是内能 P是压强 V是体积
U不可求,所以H也不可求.
△H（焓变）比起H具有更大的实际意义,△H=Qp 焓变等于等压条件下的热效应.
简单点说,H没有实际意义,但是焓变等于等压的热效应,所以可求.需要注意的是,前面都是在没有有用功的条件下说的,一个过程可能不放热即没有Q,但是仍然会有焓变.
S（熵）是微观状态混乱程度的度量,虽然有解释,但其实和没有没多大差距.
相比起来△S意义更大些,因为热力学二定律指出,孤立体系的自发过程都是熵增大的过程,也就是孤立体系的自发过程△S>0
焓变 熵变 相互没有直接联系,在决定反应自发性的时候可以使用二者的联合判据,
即 △G=△H-T△S的正负号来判断自发性.