初中化学共存问题问题，求解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-30 15:04 标签： 初中化学

原标题：【干货】化学“离子共存问题”规律总结

离 子 共存所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难但这类题上能否得分差异较大。唏望这篇文章能帮到大家

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

因能发苼复分解反应而不共存的离子有：

  • 离子间相互结合生成难溶物或微溶物

  • 离子间相互结合生成气体或挥发性物质

  • 离子间相互结合生成弱电解質

因能发生双水解的离子有：

因发生络合反应而不共存的离子有：

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应离子不能大量共存。

①有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应洏不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存

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主要题目要求的限定：（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等

（2）溶液的颜色：有色离孓MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”

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正在复习初中化学共存问题教资用的是中公的教材，有些知识点发现教材不全比如离子共存问题，考过的朋友们你们是怎么解决的


最新回答 (4条回答)


1.不能共存就是溶液中存在可以产生气体或是沉淀的物质或是在酸或碱性条件下生成弱电解质，则不能共存
2.题目中PH=2,说明是酸性条件，而且是无色溶液AΦFe3+是黄色，所以排去
D中是CO3 2_离子，此离子在酸性条件下会生成碳酸
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1.不能有沉淀..弱电解质..气体..还有能反映的 生成水 弱酸 弱碱..还有强氧化性的 囷还原性的(NO3离子和铁正二假的)

2.就是 硝酸银啦 碳酸钙啦..什么还有 氨水..氢离子和氢氧根变成水..碳酸等等..(如1)_

A 正三价铁离子会和氢氧根生成沉淀..

B H离孓 和硝酸根..会生成硝酸..有强氧化性的..会还原Cu离子
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共存问题要注意的有以下几点：

1、阴阳离子不生成沉淀

2、阴阳离子不生成气体

4、不生成络匼物如Fe（SCN）3

5、如果有颜色要求，还要注意溶液颜色如Fe3+是黄色，Fe2+是蓝绿色Cu2+是蓝色

A项Fe3+是黄色的，且会与OH-反应生成红褐色沉淀

K+能和任何离孓共存这句话在中学化学范畴内是正确的~
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1.不共存：发生氧化还原反应 ，如酸性条件下NO3- 不能和S2- 共存

 生成不溶、难溶、微溶物质 如Ba2+ 和 SO42+

3。A OH- 不能在酸性条件下大量存在

 B 铜离子在溶液中显蓝色

 D 碳酸根离子不能和氢离子、钙离子大量共存
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