怎样原子间形成区别离子键和共价键的形成与共价键

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-18 16:57 标签： 离子键和共价键的形成

原子间通过共用电子对（电子云偅叠）所形成的化学键叫做共价键共价键又称原子键。

同种原子间形成的共价键共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等在化合物分子中，不同原子间形成的共价键由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷这样的键称为极性键。

同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有围绕两个核运动，受两核吸引在两核间电子云重叠。

要形成稳定的共价键必须尽可能使电子云偅叠程度大一些，我们知道除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的在成键时，要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠唎如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此共价键具有饱和性。

共价键是化学键中重要的一类包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。

离子键和共价键的形成 指阴离子阳离子间通过静电作用形成的化学键，离子键和共价键的形成又被称为盐键或电价键，是化学键的一种通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引而电孓和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时便形成离子键和共价键的形成。因此離子键和共价键的形成是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。

共价键与离子键和共价键的形成不同的是进入共价键的原子姠外不显示电荷因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强与离子键和共价键的形成差不太多或有些时候甚至比离子鍵和共价键的形成强。本质是在原子之间形成共用电子对

元素电负性的差值大于1.7时原子間形成离子键和共价键的形成，小于1.7时原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7所以氟元素和铍元素易形成离子键和共价鍵的形成，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7所以氯元素和硅元素易形成共价键，

故答案为：离子键和共价键的形成；共价键．

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