氢氧化钾乙醇溶液为什么不能和碳酸钠溶液反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-02-19 21:07 标签： 蓖麻油氢氧化钾反应
下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A、能和碳酸钠溶液反应B、可使酚酞溶液变红色C、能和CO2反应D、能和硫酸反应
试题“下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列说法正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液能使盐酸变红色
B．氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色
C．浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可
D．碱溶液里都含有氢氧根离子
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
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下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是（　　）A．碳酸钠溶液与盐酸B．氯化钡溶液与硫酸C．氢氧化钾溶液与硝酸D．硝酸钾溶液与氯化钠溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能发生反应；B、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，故能发生反应；C、氢氧化钾溶液与硝酸反应生成硝酸钾和水，故能发生反应；D、硝酸钾与氯化钠相互交换成分没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的条件，故不能发生反应．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸..”主要考查你对&&复分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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复分解反应
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
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用碳酸钠和氢氧化钾在溶液中进行反应制取氢氧化钠,无法达到目的的原因是
周杰伦潞遮8
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不符合复分解反应的规律.高中还可以从溶解度大小和离子浓度降低的角度（类似侯氏制碱法）回答.没有实现离子浓度的减小.保险起见,全答上.
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扫描下载二维码如果有这要求，可以这么理解：氢氧化钙在水中溶解度很低，也就是Ca2+浓度低，加入碳酸钠，生成碳酸钙CaCO3，如果碳酸钠的浓度也比较低，则生成的CaCO3量少，现象不明显．在Ca2+浓度确定的情况下，增加碳酸钠的浓度，能生成较多的碳酸钙，使现象更明显．（这原理属于高中的内容）
其它回答（2条）
没有这个要求，是不是你的题有什么特殊的要求
如果是饱和碳酸钠溶液，应该是使反应更加充分
氢氧化钙溶液微溶，与饱和的碳酸钠溶液反应时实验现象会更明显一些．初中阶段一般不会强调要饱和的．
&&&&，V2.20945

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