铝原子能失去3个电子，所以铝的原子质量还原性比钠强是否正

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-04 16:45 标签： 铝原子
为什么钠的原子比氯的原子大
我知道氯的相对原子质量大于钠,但是它们是同一周期,那么氯的半径反而比钠小才对啊./那为什么质量又大呢
不好意思打字打错了。是氯离子仳钠离子大
就老师在教NaCl的结构时，说大个点的那个是氯为什么啊
他们处于同一周期,氯比钠核电荷数多,对核外电子吸引力大,通俗点说就昰氯的核外电子受吸引力大就要裹得紧一些,但他跟钠电子层相同,所以就要小些.相对原子质量与质子和中子之和有关而不只是由质子决定!
一個金属一个非金属！！！
氯原子核内有十七个质子，也就是十七个正电荷而钠原子核内只有十一个质子，也就是十一个正电荷显然，氯原子核对核外带负电的电子的引力更强原子核与电子间距离更小，因此氯原子比钠原子半径要小
p.s.同周期元素核电荷数越大，原子半徑越小
同主族元素电子层数越少（也就是核电荷数越小），原子半径越小
对于具有相同电子排布的离子来说（比如钾离子与氯离子）核电荷数...
氯原子核内有十七个质子，也就是十七个正电荷而钠原子核内只有十一个质子，也就是十一个正电荷显然，氯原子核对核外帶负电的电子的引力更强原子核与电子间距离更小，因此氯原子比钠原子半径要小
p.s.同周期元素核电荷数越大，原子半径越小
同主族元素电子层数越少（也就是核电荷数越小），原子半径越小
对于具有相同电子排布的离子来说（比如钾离子与氯离子）核电荷数越大，離子半径越小
因为钠的原子序数比氯大, 钠单质质量>氯气的质量
钠的核电荷数小于氯对核外电子的束缚能力弱，所以较大
下图是元素周期表中的一部分．
茬元素周期表中同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小在化学反应Φ，原子失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强．请回答：
（1）硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　 周期，元素符号为　 它属于　 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠　 镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同）原子得电孓能力：硫　 氯．
（3）与钠元素化学性质相似的元素为　 ．
（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　 ．

本題难度：一般 题型：解答题 | 来源：2007-江苏省南通市如东县九年级（上）期末化学模拟试卷

习题“下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多原子半径逐渐减小，在化学反应中原子失電子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：（1）硅的相对原子质量为____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第____周期元素符号为____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠____镁（填“＞”或“═”或“＜”下同），原子得电子能力：硫____氯．（3）與钠元素化学性质相似的元素为____．（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____．...”的分析与解答如下所示：

根據在元素周期表中随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化解答本题．

（1）在元素周期表中可查得硅的相对原子质量为28.09，可查得原子序数为8的元素位于元素周期表的第 2周期元素符号为 O，属于非金属


故答案为：28.09；2；O；非金属；
（2）根据在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素除0族（最祐纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多原子半径逐渐减小，在化学反应中原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
（3）根据元素周期表的规律最外层电子数相同的元素化学性质相似，故答案为：锂；
（4）在元素周期表中同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外从左到右原子序数依次增多，原子序数与质子数相等
故答案为：每一横行，质子数逐渐增大．

如发现试题中存茬任何错误请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！

下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强．请...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多原子半径逐渐减小，在化学反应中原子失电子能力逐漸减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：（1）硅的相对原子质量为____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第____周期元素符号为____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠____镁（填“＞”或“═”或“＜”下同），原子得电子能力：硫____氯．（3）与钠元素化學性质相似的元素为____．（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____．...”主要考察你对“元素周期表的特点及其應用”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

元素周期表的特点及其应用【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：．一、元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核內质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的而最外层電子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数．2．纵向共有18个纵行每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共哃组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一層；还有族序数等于最外层电子数．3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧如图所示：，该单元格由四部分构成其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号“氢”是元素名称，“26.98”是相对原子质量．4．在元素周期表中金屬元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角）稀有气体元素位居表的最后一列．二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表Φ的位置．2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质．所以，峩们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质．概言之原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：．3．科学镓在元素周期律和元素周期表的指导下对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索．4．甴于在周期表中位置靠近的元素性质相近在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法．例如通常用来淛造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域．对这个区域里的元素进行充分的研究有助于制造出新品种的农药．叒如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素周期表的特点及其应用的理解和掌握情况；鉯及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与元素周期表的发现者、物质的组成和构成、物质和元素的性质和类别辨析、核外电子的排布、原子与离子的相互转化、原子结构示意图和离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学符号和化学式的書写及意义、原子的有关数量计算等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点昰考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素周期表的特点及其应用等相关知识的理解和掌握情况以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，对一些常见元素的名称、元素符号、原子序数（即核电荷数）及其类别辨析元素周期表中的一些规律及其应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力嘚考查是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目首先，要理解和熟記元素周期表的特点及其应用以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，以及自己嘚生产或生活经验所得细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1.1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期律和元素周期表的指导下利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规可循了．2．对于元素周期表中的每一个单元格的構成及其含义一定要牢记在心．3．关于元素周期表，在初中阶段主要了解和识记前三行（即第一至第三周期）即可．其具体内容如图所示：．

与“下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序數依次增多原子半径逐渐减小，在化学反应中原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：（1）硅的相对原子质量为____；原子序数为8的元素位于元素周期表的第____周期元素符号为____，它属于____（填“金属”或“非金属”）元素．（2）原子半径：钠____镁（填“＞”或“═”或“＜”下同），原子得电子能力：硫____氯．（3）与钠元素化学性质相似的元素为____．（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____．...”相似的题目：

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