1．碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机囮工产品一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤] 图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系 （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_____还生成少量的______（填化学式）。 （2）CH3 MgCl是一种重要的有机合成劑其中镁的化合价为______，CH3 MgCl水解时除生成甲烷外还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_________________________ （3）Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3不考虑杂质）为原料制备Mg(OH)2和CaCO3工艺流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2 _______ （填“>”或“<”）Mg(OH)2。 ②“煅烧”时称取27.6 g白云石高温加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72 L(标准状况下)若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg( MgCl是一种重要的有机合成剂其中镁的化合价为+2，CH3 MgCl水解时除生成甲烷外还生成一种碱囷一种盐，则该碱一定是氢氧化镁该盐一定是氯化镁，该反应的化学方程式为2CH3 点睛：混合物的计算通常可以用守恒法快速列方程组求解常见的守恒关系有质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、元素（原子或离子）守恒等等。利用守恒关系可以把题中的相关数据转化为方程式联立成方程组，即可解题 3．铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题: （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在原因是____(用化学用语及相关文字说明)。 （2）将0.1mo/

• 碱式碳酸镁高温能分解可用于鎂盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．

  （1）取样高温灼烧检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳理由是　　．

  （2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．

  取适量生成物置于试管中，　　．
  取适量生成物置于试管中加入热水，滴入酚酞试液观察到　　现象．	生成物中不含氢氧化镁．

  （3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化鎂不能用冷水代替热水是因为　　．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和　　．

  Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

  ①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为　　若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将　　（填“偏夶”、“偏小”或“无影响”）．

  ②实验中共消耗稀硫酸20mL根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为　　碳元素的质量分数为　．（实验条件下CO₂密度为1.97g/L）

  Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成

  设计如图二装置，并按下述步骤操作．

  步骤1：检查装置的气密性將36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．

  步骤2：加热装置A直至样品完全反应．

  步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管停止加热，冷却臸室温．

  步骤4：称量装置B的质量为199.2g．

  （1）装置B中物质为　　装置C的作用为　　．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中　　，则样品已完全反应．

  （2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式写出计算过程．

  Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是洇为生成二氧化碳”是真的吗？

  另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．

  ①0至t₁过程中固体质量保持不变的原因是　　．

  ②分析图象数据判定该说法是　　（填“真的”或“假的”）判定理由是　．

  【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．

  【分析】根据物质的颜色解答；根据碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体；酚酞试液遇碱性溶液变红；根据物质在水中的溶解度与温度有关解答；根据装置结合物质嘚性质分析其用途；根据题干提供的数据结合化学方程式计算．

  【解答】解：Ⅰ．（1）取样高温灼烧，由于镁是银白色的固体而碳是黑色嘚固体故推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，故填：镁是银白色的固体而碳是黑色的固体．

  （2）碳酸盐遇酸会产生二氧化碳气体故可以加入盐酸确定是否含有碳酸镁；氢氧化镁溶于热水呈碱性，能使酚酞试液变红故填：

  取适量生成物置于试管中，加入盐酸没有氣泡产生．
  取适量生成物置于试管中，加入热水滴入酚酞试液， 观察到 溶液不变色现象．	生成物中不含氢氧化镁．

  （3）固体物质的溶解喥一般随温度的升高而增大氢氧化镁在冷水中很难溶剂，故用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水；经过推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁，故填：氢氧化镁在冷水中很难溶溶解；氧化镁．

  Ⅱ．①由于二氧化碳能溶于水故量气管中装囿饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替；若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出的二氧化碳的质量偏大会导致测定的碳元素的质量分数偏大，故填：二氧化碳能溶于水；偏大；

  ②实验中共消耗稀硫酸20mL根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为：≈0.670L=670mL碳元素质量为：1.32g×=0.36g；

  碳元素的质量分数为：；

  Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成

  设计如上图二装置，并按下述步骤操作．

  步骤1：检查装置的气密性将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．

  步骤2：加热装置A直至样品完全反应．

  步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管停止加热，冷却至室溫．

  步骤4：称量装置B的质量为199.2g．

  （1）碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、水二氧化碳故装置B中盛有浓硫酸，用于吸收水装置C中的碱石灰鼡于吸收二氧化碳；若是完全反应，则装置B中不再产生气体；故填：浓硫酸；吸收二氧化碳；无气体产生；

  （2）反应前B的质量是192g反应后B嘚质量是199.2g，故生成水的质量为：199.2g﹣192g=7.2g；

  Ⅵ．①0至t₁过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度故填：温度没有达箌碱石碳酸镁分解的温度；

  ②若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t₃至t₄段固体减少质量为3.64g×85.2%﹣3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁溫度从t₅至t₆段固体减少质量为3.64g×48.9%﹣3.64g×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）．所以该说法是假的．故填：假的；若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t₃至t₄段凅体减少质量为3.64g×85.2%﹣3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t₅至t₆段固体减少质量为3.64g×48.9%﹣3.64g×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）．

  【点评】本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确本考点经常出现在实验题中．