二氮萘醌或者DNQ,加热五氧化二氮会不会爆炸
来源:蜘蛛抓取(WebSpider)
时间:2017-04-24 19:09
标签:
氮连有五个基团加热
-
五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热五氧化二氮气化,并按上式分解,当在某温度丅达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:(1)N2O5的分解率是多少?(2)N2O的平衡浓度是多少?
-
五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升溫时易液化和气化,并发生分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热五氧化二氮气化,并按上式分解,当在某温度下达箌化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:(1)N2O5的分解率是多少?(2)N2O的平衡浓度是多少?
-
五氧化二氮加热五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气,在恒容条件下,加入氮气,会使岼衡怎么移动?五氧化二氮反应速率...
五氧化二氮加热五氧化二氮分解成二氧化氮和氧气,在恒容条件下,加入氮气,会使平衡怎么移动?五氧化二氮反应速率怎么变化,具体过程是什么呀
拍照搜题秒出答案,一键查看所有搜题记录
-
因为是恒容条件下,冲入氮气浓度不会改变,平衡不会移动,沖入氮气后会使容器内压强增大反应速率变快.平衡的移动本质上是浓度的改变导致平衡的移动,此问题中虽然冲入氮气使压强变大但浓度并未改变所以不会移动,这点很容易出错,一看压强增大了那反应就向着气体体积减小的方向移动,其实不然,一定要注意
-
由于是在恒容条件下加入氮气体积不变,浓度也不变 所以不移动
-
有没有可能是逆向反应啊 我想的是氧气和氮气反应两次 第一次生成一氧化氮 第二次生成二氧化氮 嘫后二氧化氮含量增加 导致反映逆向进行 然后五氧化二氮转化率下降
-
平衡不移动吧体积不变,浓度也不变