铁的氧化物与硝酸反应什么反应是3价，与什么反应是2价。急急急急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-25 14:53 标签： 铁的氧化物与硝酸反应

本题难度：容易 题型：填空题 | 来源：2012-安徽省高三（复读班）第三次月考化学试卷

习题“（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉澱时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的____沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是____（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量O2与NaNO2在反应中均作____。若参与反应的O2有11.2L（标准状况）则相当于节约NaNO2的物质的量为____。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸嘚混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+应使用的试剂为____。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液...”的分析与解答如下所示：

（1）废铁中有氧化铝杂质所以加入碳酸氢钠来调节PH值到弱碱性，来沉淀铝离子搅拌的作鼡是使固体物质充分与液体物质接触，加快反应速率（2）氧气而亚硝酸钠都作氧化剂，把二价铁氧化成三价铁反应的氧气为11.2L，则为0.5mol嘚电子2mol，要得到等物质的量的电子则需要亚硝酸钠为2mol（3）水解反应的反应物为Fe(OH)2+和水，产物是Fe2(OH)42+和氢离子（4）用酸性高锰酸钾溶液检验，現象褪色比较明显。分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物

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（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳...

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经过分析，习题“（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的____沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是____（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量O2与NaNO2在反应中均作____。若参与反应的O2有11.2L（标准状况）则相当于节约NaNO2的物质的量为____。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子可部分水解生荿Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准產品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+应使用的试剂为____。A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验” 等考点的理解

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与“（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分陽离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的____沉淀，该笁艺中“搅拌”的作用是____（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量O2与NaNO2在反应中均作____。若参与反应的O2有11.2L（标准状况）则相當于节约NaNO2的物质的量为____。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____（4）在医药上常鼡硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+应使用嘚试剂为____。A．氯水

现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
（3）将沉澱物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3

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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-北京市崇文区高考化学二模试卷

习题“硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产鋶程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．温度（℃）石膏0.320.260.150.110.07胆矾.8114请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是____；②寫出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式____；③操作I的温度应该控制在____左右；④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液____、____、洗滌、干燥．（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．①为保证原料的充分利用并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是____加热；②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．...”的分析与解答如下所示：

（1）①由工艺流程图转化关系可知红褐色滤渣的主偠成分为氢氧化铁．
②由工艺流程图转化关系可知，由于硫酸的存在酸过量，硝酸全起氧化剂作用酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水．
③由表中溶解度关系可知胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低所以应控制在较高的温度，物质分离较完全淛备的胆矾较纯．
④从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）①将加热温度控制在100℃以内，采取水浴加热受热均匀．
②碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体，应防止倒吸．采取倒置漏斗或使用安全瓶．

（1）①由工艺流程图转化关系可知浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）

3沉淀析出红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
故答案为：Fe（OH）3．
②由于硫酸的存在，且酸过量硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
③由表中溶解度关系可知胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100℃制备的胆矾相对较纯．
④从溶液中分离出硫酸銅晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
故答案为：冷却结晶、过滤．
（2）①将加热温度控制在100℃以内，采取水浴加热受热均匀、便于控制温度．
②碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体，应防止倒吸．吸收采取倒置漏斗或使用防倒吸安全瓶．

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硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生產胆矾的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．温度（℃）石膏0.320.2...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．温度（℃）石膏0.320.260.150.110.07胆矾.8114请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是____；②写出浸絀过程中生成硫酸铜的化学方程式____；③操作I的温度应该控制在____左右；④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液____、____、洗涤、干燥．（2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．①为保证原料的充分利用并加赽反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是____加热；②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．...”主要考察你对“制备实验方案的设计”

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与“硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度丅的溶解度（∥100g水）见下表．温度（℃）石膏0.320.260.150.110.07胆矾.8114请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是____；②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式____；③操作I的温度应该控制在____左右；④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液____、____、洗涤、干燥．（2）某兴趣小组在实验室鼡铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．①为保证原料的充分利用，并加快反应速率往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是____加热；②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生嘚氮氧化物气体）．...”相似的题目：


（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强产生的后果是    ．

“硫酸铜、硝酸铁嘟是重要的化工原料．（1）...”的最新评论

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据魔方格专家权威分析试题“甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文..”主要考查你对  氧化亚铁氧化铁，四氧化三铁氢氧化亚铁，氢氧化铁  等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • (2)溶解性：不溶于水不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐
    (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
    (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原
    (5)还原性：在空气中加熱氧化为Fe3O4

  • 高温时都能与C、CO、H2反应被还原生成Fe单质
  • 高温时都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe单质

  • (1)色态：具有磁性的黑色晶体
    (2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
    (4)溶解性：不溶于水与酸反应生成+2、+3铁盐
    (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁4Fe3O4+O26Fe2O3
    (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。

  • 高温时都能与C、CO、H2反应被还原生成Fe单质
  • 在空气中加热迅速生成Fe3O4
    　　　在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

  • 因Fe(OH)2在空气中易被氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在茬实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液也可以在反应液面仩滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应過程必须与O2隔绝

    1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象另外，为使氢氧化亚铁的制备成功先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气 　　
    实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间振荡后迅速变成灰绿色，最后变成紅褐色 　　
    注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧嘚溶解

    Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和試管Ⅱ故外界O2不易进入

    【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁
    ②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______则白色沉淀在两极之间的溶液Φ生成。
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