so2cl2杂化中的硫元素采取什么杂化方式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-12 11:50 标签： so2cl2杂化

该楼层疑似违规已被系统折叠 

sp3的4個轨道好像都是西格玛轨道吧。 那和氧的双键里的π键去哪了。。


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下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

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A、CO2中C原子杂化轨道数为
×（4+0）=采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为
×（6+0）=3采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同故A错误．
B、CH4中C原子杂化轨道数为
×（4+4）=4，采取 sp3杂化方式NH3中N原子杂化轨道数为
×（5+3）=4，采取 sp3杂化方式二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl2ΦBe原子杂化轨道数为
×（2+2）=2采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为
×（3+3）=3采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同故C错误；
D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式故D错误．
A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=
（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4sp3杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．
原子軌道杂化方式及杂化类型判断．
考查杂化轨道理论，难度中等判断中心原子的杂化轨道数是关键．

杂化轨道理论(图解） 一、原子轨噵角度分布图 二、共价键理论和分子结构 ㈠、共价键理论简介 经典的化学键电子理论： 1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出叻化学键的电子理论他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的稳定结构柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出原子通过共用电子对而形成的化学键称为共價键(covalent [k?u`veilent]bond[b?nd])。用黑点代表价电子（即最外层sp轨道上的电子），可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构为了方便，常用短线代替黑点用“－”表示共用１对电子形成的共价单键，用“＝”表示２对电子形成的共价双键“≡”表示３对電子形成的共价叁键。原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])Lewis结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）。 评价　贡献：Lewis共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别局限性：①、未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外很多。 PCl5 SF6 BeCl2 BF3 NONO2 … 中心原子周围价电子数 10 12 4 6 含奇数价电子的分子 … ③、不能解释某些分子的性质。含有未成对电子的分子通常是順磁性的（即它们在磁场中表现出磁性）例如O2 ２、1927年德国的海特勒Heitler和美籍德国人的伦敦London两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论（电孓配对法）1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念获1954年诺贝尔化学奖。 ３、1928年－1932年德国的洪特(F.Hund)和美国的马利肯(R.S.Mulliken)两位化学家提出分子轨道理论，简称MO理论马利肯(R.S.Mulliken)由于建立和发展分子轨道理论荣获得1966年诺贝尔化学奖。 MO法和VB法是两种根本不同的物理方法；都是电子运动状态的近似描述；在一定条件下它们具有等价性 O2 ：2 O 1s2 2s2 2p4 ----------- ----------- σ单键， 3电π键，3电子π键 σ+π3+π3，由于每个π3只相当于半个键故鍵级=2。尽管该键级与传统价键理论的结论一致但分子轨道理论圆满解释了顺磁性(由于分子中存在未成对电子引起的)，价键理论则不能解釋 O2分子的路易斯结构式，价键结构式 ㈡、价键法（VB法）价键理论一： １、要点： ⑴、共价键的形成条件：①、先决条件：原子具有未成對电子；②、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能量相近以及最大重叠的原则；③、两原子具有成单的自旋相反的电子配对服从保里不相容原理。 ⑵、共价键的本质：是由于原子相互接近时轨道重叠原子间通过共用自旋相反的电子使能量降低而成键。 ⑶、囲价键的特征：①、饱和性一个原子有几个未成对电子（包括激发后形成的未成对电子），便和几个自旋相反的电子配对成键；而未成對电子数是有限的故形成化学键的数目是有限的。②、根据原子轨道最大重叠原理原子轨道沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的方向性 ⑷、共价键的类型：单键、双键和叁键。 ①、σ键和π键 重叠方式 重叠方向 重叠部分 重叠 程度 键能 电子 能量 键的 强度 囮学 活泼性 σ键 “头碰头” 沿键轴方向重叠 圆柱形对称，集中在两核之间沿键轴分布可绕键轴旋转 大 小 较低 较大 不活泼 ，比π键稳定 π键 “肩并肩” 原子轨道的对称轴互相平行 分布在通过键轴的一个平面上下方键轴处为零，不可绕轴旋转“上下”形状对称（像“两块冬瓜”），垂直于键轴 小 大 较高 较小 活泼，易发生化学反应 ⅰ、σ键：沿键轴方向重叠，呈圆柱形对称，称为σ轨道，生成的键称为σ键σ是希腊字母，相当于英文的s是对称Symmetry[`simitri]这个字的第一个字母）。 σ键形成的方式： ⅱ、π键：

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