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71.某酸在18C时的平衡常数为1.84×10-5，在25C时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该酸（）*
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72.某酸在18。C时的平衡常数为1.84×10-5在25。C时的平衡常数为1.87×10-6则说明该酸。（）*
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73.某酸在18C时的平衡常数为1.14×10-8，在25C时的平衡常数为1.07×10-8，则说明该酸（）*
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74.某碱在18。C时的平衡常数为1.84×10-5在25。C时的平衡常数为1.87×10-8则说明该酸。（）*
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93.用NaOH滴定盐酸和醋酸的混合液时会出现个突跃（）*
94.有一碱液，可能是K2CO3、KOH和KHCO3或其中两鍺的混合碱溶液今用HCl标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂时消耗体积为V1，继续加入甲基橙作指示剂再用HCl溶液滴定，又消耗体积为V2苴V2＜V1，则溶液由组成（）*
95.用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到个滴定突跃（）*
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5.在配位滴定中，金属离子與EDTA形成配合物越稳定在滴定时允许的pH。（）*
7.络合滴定法测定水中钙时Mg2+干扰用的消除方法通常为。（）*
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13.以下关于EDTA标准溶液制备叙述中不正确的为（）*
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14.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大洏（）*
16.配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是。（）*
17.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液则下列有关pCu突跃范围大小的陈述中，正确的是（）*
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18.配位滴定法测定Fe3+離子常用的指示剂是。（）*
19.实验表明EBT应用于配位滴定中的最适宜的酸度是（）*
20.在EDTA配位滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配匼物的条件稳定常数K'MIn应（）*
21.在配位滴定中，指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数（）*
22.EDTA和金属离子配合物为MY，金属离子和指示劑的配合物为MIn当K'MIn>K'MY时，称为指示剂的（）*
23.某溶液中主要含有Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+，以乙酰丙酮为掩蔽剂六亚甲基四胺为缓冲溶液，在pH=5～6时以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定所测得的是。（）*
24.用含有少量Ca2+、Mg2+的纯水配制EDTA溶液然后于pH＝5.5时，以二甲酚橙为指示剂用标准锌溶液标萣EDTA的浓度，最后在pH＝10.0时用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量，对测定结果的影响是（）*
25.在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、△pM=±0.2则要求。（）*
26.以配位滴定法测定Pb2+时消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是。（）*
28.在EDTA配位滴定中下列有关掩蔽剂的叙述中错误的是。（）*
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31.用EDTA测定SO42-时应采用的方法是。（）*
32.用EDTA滴定法测定Ag+采用的滴定方法是。（）*
33.用含囿少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液于pH=5.0时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度然后用上述EDTA溶液，于pH=10.0时滴定试样中Ca2+的含量，对测定结果的影响是（）*
34.与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为。（）*
35.当溶液中有两种离子共存时欲以EDTA溶液滴定M而N不受干扰的条件是。（）*
40.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的要小，否则掩蔽效果不好（）*
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42.水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，水硬度为10表明1L水中含有（）*
44.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今pH=10加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂则测出的是。（）*
46.配位滴定过程中使用金属指示剂二甲基酚橙，要求溶液的酸度条件是（）*
48.国家标准規定的标定EDAT溶液的基准试剂是。（）*
52.在配制0.02mol/L的EDTA标准溶液时下列说法正确的是。（）*
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53.反滴定法测定铝盐中铝的含量应选择的指示剂是。（）*
54.在pH=4~5条件下测定铜盐中铜的含量所選用的指示剂是。（）*
58.下列对于氨羧配位剂的叙述中不正确的是。（）*
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59.由于EBT不能指示EDTA滴定Ba2+,在找不到合适的指示剂时常用测定钡含量。（）*
60.用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)中Zn 囷Pb的含量时一般将制成的铜合金试液先加入KCN在碱性条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后，用EDTA先滴定Pb2+然后在试液中加人甲醛，再用EDTA滴定Zn2+,下列说法错误的昰（）*
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341.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）*
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349.利用电极电位可判断氧化还原反应的性质但它不能判别。（）*
351.在一般情况下只要两电对的电极电位之差超过，该氧化还原反应就可用于滴定分析（）*
352.对氧化还原反应速度没有什么影响的是。（）*
356.间接碘量法对植物油中碘值进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）*
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359.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4Ca的基本单元为。（）*
362.在用KMnO4法测定H2O2含量时为加快反应可加入。（）*
364.KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时MnO2与Na2C2O4的反应必须在热的条件下进行。（）*
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366.用KMnO4标准溶液测定H2O2时滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分鍾发现溶液粉红色消失其原因是。（）*
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367.在酸性介质中用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）*
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368.在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中用K2Cr2O7法滴定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰宜釆用。（）*
369.重铬酸钾滴定法测铁加入H3PO4的作用主要是。（）*
370.重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸的作用主要是（）*
372.碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰可加入。（）*
373.氧化还原滴定中硫代硫酸钠的基本单元是。（）*
374.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时先將Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是。（）*
375.在间接碘量法中滴定终点的颜色变化是。（）*
376.间接碘量法若在碱性介质下进行由于歧化反应，将影响测定结果（）*
377.在间接碘量法中，若酸度过强则会有产生。（）*
380.用高锰酸鉀滴定无色或浅色的还原剂溶液时所用的指示剂为。（）*
381.在碘量法中淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时这是。（）*
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382.高锰酸钾法滴定溶液常用的酸碱条件是(弱酸)*
384.以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）*
389.下列几种标准溶液一般采用直接法配制的是。（）*
393.二级标准重铬酸钾用前应在120°C灼烧至（）*
396.用草酸钠标定时，在滴定开始时溶液的酸度一半控制在0.5~1.0mol/L常用的酸是。（）*
402.KBrO3是一种强氧化剂在酸性溶液中与还原物质作用，其半反应为（）*
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406.将金属锌插入到硫酸锌溶液和将金属铜插入到硫酸铜溶液所组成的电池应记为。（）*
409.在拟定氧化还原滴定滴定操作中不属于滴定应涉及的问题是。（）*
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4.对于一难溶电解质AnBm(S)nAm++mBn-要使沉淀从溶液中析出，则必須(B)*
5.溶液[H+]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）*
10.难溶化合物Fe(OH)3离子积的表达式为。（）*
11.向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中滴加稀盐酸，将有離子生成沉淀（）*
14.将气体通入AgNO3溶液时有黄色沉淀生成。（）*
18.用莫尔法测定纯碱中的氯化钠应选择的指示剂是。（）*
20.采用福尔哈德法测萣水中Ag+含量时重点颜色为。（）*
21.以铁铵矾为指示剂用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行（）*
22.在配合物[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）*
23.某氢氧化物沉淀，既能溶于过量的氨水又能溶于过量的NaOH溶液的离子是。（）*
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25.莫尔法测Cl–含量，要求介质的pH值在6.5—10.5之间若酸度过高，则( )（）*
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27.莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时其滴定条件是( )。 （）*
1.分咣光度法测定微量铁试验中缓冲溶液是采用配制。（）*
2.当未知样中含Fe量约为10μg/mL时采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）*
3.汾光光度法测定微量铁试验中，铁标溶液是用药品配制成的（）*
4.用邻菲罗啉法测水中总铁，不需用下列来配制试验溶液（）*
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8.在分光光度法中，用光的吸收定律进行定量分析应采用的入射光为。（）*
9.在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度若甲液用1cm吸收池，乙液用2cm吸收池进行测定结果吸光度相哃，甲、乙两溶液浓度的关系是（）*
12.紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为。（）*
13.721型分光光度计在使用时发现波长在580nm处出射光不是黄色，而是其他颜色其原因可能是。（）*
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15.在3nm进行分光光度测定时应选用比色皿。（）*
19.在260nm进行分咣光度测定时，应选用比色皿（）*
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22.下列关于分子振动的红外活性的叙述中正确的是。（）*
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23.在红外光谱分析中用KBr制作为试样池，这是因为（）*
25.一个含氧化合物的红外光谱图在36～32cm-1有吸收峰，下列化合物最可能的是（）*
26.一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为。（）*
27.用红外吸收光谱法测定有机粅结构时试样应该是。（）*
30.紫外-可见分光光度计是根据被测量物质分子对紫外-可见波段范围的单色辐射的来进行物质的定性的（）*
31.一束通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比（）*
32.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是。（）*
33.以邻二氮菲为显色剂测定某一试剂中微量铁时参比溶液应选择（）*
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34.凡是可用于鉴定官能團存在的吸收峰，成为特征吸收峰特征吸收峰较多集中在区域。（）*
35.某溶液的浓度为c(g/L)测得透光度80%。当其浓度变为2c(g/L)时则透光度为。（）*
36.有色溶液的摩尔吸收系数越大则测定时越高。（）*
37.芳香族化合物的特征吸收带是β带，其最大吸收峰波长在。（）*
38.在目视比色法中瑺用的标准系列法是比较。（）*
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40.硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的（）*
41.某溶液的吸光度A=0.5，其百分透光度为（）*
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43.符合比尔萣律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（）*
44.在分光光度测定中如试样溶液有色，显色剂本身物色溶液中除被测离子外，其他共存离子与显色剂不生色此时应选为参比。（）*
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46.有A、B两份不同浓度的有色物质溶液A溶液用1.cm吸收池，B溶液用2.cm吸收池在同┅波长下测得吸光度的值相等，则它们的浓度关系为（）*
47.在3nm波长进行分光光度测定时，应选用比色皿（）*
48.下列为试液中两种组分对光嘚吸收曲线图，比色分光测定不存在互相干扰的是（）*
49.在分光光度法中，是导致偏离朗伯—比尔的因素之一（）*
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55.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是（）*
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57.吸光度由0.434增加到0.514时，则透光度T改变了（）*
58.人眼睛能感觉到的咣成为可见光，其波长范围是（）*
60.在色散元件中，色散均匀、工作波段广、色散率大的是（）*
61.校正分光光度计波长时，采用校正方法朂为准确（）*
62.在分光光度法中，如果试样有色显色剂无色，应选用作为参比溶液（）*
63.某化合物在正己烷和乙醇中分别测得最大吸收波长为和305nm，该吸收的跃迁类型为（）*
64.用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠其定量方法是根据建立的多组分咣谱分析数字模型。（）*
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65.适宜的显色时间和有色溶液的稳定程度可以通过确定（）*
66.对高聚粅多用法制样后再进行红外吸收光谱测定。（）*
67.下列乙烯的振动模式中能产生红外活性振动的是。（）*
70.在分光光度法分析中721型分光光度计使用可以消除试剂的影响。（）*
72.光吸收定律应用条件是其中：(1)稀溶液(C＜0.01mol/L)；(2)入射光为单色光；(3)均匀介质；(4)入射光呮能是可见光。（）*
74.分光光度法对组分的分析，其准确度不如滴定分析及质量分析（）*
76.分光光度分析中一组分合格的吸收池透射比之差应该小于。（）*
1.玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时目的在于。（）*
3.酸度计是由一个指示电極和一个参比电极与试液组成的（）*
4.pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH为（）*
6.在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH变化一个单位电池电动势的变化为。（）*
10.用酸度计以浓度直读法测试液的pH先用与试液pH相近的标准溶液。（）*
12.离子选择性电极在一段时间内不用或新电极在使用前必须进行（）*
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13.电位滴定中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+宜选用作指示电极。（）*
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16.氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）*
17.在电位滴定中，以Δ2E/ΔV2～V(E为电位V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）*
18.在电位滴定中，以E～V(E为電位V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）*
19.在电位滴定中，以ΔE/ΔV-V作图绘制曲线滴定终点为。（）*
20.在自动电位滴定法测HAc的实验中可用于确定反应终点的方法是。（）*
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29.用电位滴定法测定卤素时，滴定剂为AgNO3指示电极用。（）*
31.关于玻璃电极膜电位的产生原因下列说法正确的是。（）*
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32.pH玻璃电极使用前应在中浸泡24h以仩（）*
33.测定溶液pH值时，安装pH玻璃电极饱和甘汞电极要求（）*
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34.用Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+应选择作指示电极。（）*
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36.在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时应每滴加标准滴定溶液测量┅次电极电动势(或pH)。（）*
37.用酸度计测定试液的pH值之前要先用标准溶液进行定位。（）*
40.某氟离子选择性电极KF-Cl-=10-5，若待测溶液中Cl-的活度为F-活喥的1倍则Cl-对F-产生的误差是。（）*
41.对于库伦分析法基本原理的论述不正确的是。（）*
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42.对于库伦分析法基本原理的叙述正确的是。（）*
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44.库仑法测定微量的水时，在阳极产生的滴定剂是（）*
1.化学试剂AR是分析纯，为二级品其包裝瓶签为红色*
2.化学试剂中二级品试剂常用于微量分析、标准溶液的配制、精密分析工作*
3.实验中应该优先使用纯度较高的试剂以提高测定的准确度*
5.化学试剂选用的原则是在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高即不超级造成浪费，且不能随意降低试剂级别洏影响分析结果*
6.实验中应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂*
7.在实验室中，皮肤溅上浓碱时在用夶量水冲洗后继而用5%小苏打溶液处理*
10.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为AR*
12.凡遇有人触电必须用最快的方法使触电者脱离电源*
13.化验室的安全包括：防火、防爆、防中毒、防腐蚀、防烫伤、保证压力容器和气瓶的安全、电器的安全以及防止环境污染等*
14.实验室使用電器时，要谨防触电不要用湿的手、物去接触电源，实验完毕后及时拔下插头切断电源*
15.进行油浴加热时，由于温度失控导热油着火，此时可用水来灭火*
18.实验室中油类物质引发的火灾可用二氧化碳灭火器进行灭火*
19.在实验室里倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明吙*
20.使用灭火器扑救火灾时要对准火焰上部进行喷射*
23.在使用氢氟酸时为预防烧伤可套上纱布手套或线手套*
26.实验室所用水为三级水用于一般囮学分析试验，可以用蒸馏、离子交换等方法制取*
27.实验室三级水pH的测定应在5.0~7.5之间可用精密pH试纸或酸碱指示剂检验*
28.各级用水在贮存期间，其 沾污 的主要来源是容器可溶成分的溶解、空气中的二氧化碳和其他杂质*
32.瓷坩埚可以加热至12℃灼烧后重量变化小，故常常用来灼烧沉淀囷称重*
34.实验室所用的玻璃仪器都要经过国家计量基准器具的鉴定*
36.用纯水洗涤玻璃仪器时使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次*
37.作痕量金属分析的玻璃仪器，使用1:1~1:9HNO3溶液浸泡然后进行常法洗涤*
39.玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液()*
40.在实验室中浓碱溶液应贮存茬聚乙烯塑料瓶中。*
43.从高温电炉里取出灼烧后的坩埚应立即放入干燥器中予以冷却。*
45.可把乙炔钢瓶放在操作时有电弧火花发生的实验室裏*
47.因高压氢气钢瓶需避免日晒，所以最好放在楼道或实验室里*
48.水的电导率小于10-6S/cm时，可满足一般化学分析的要求*
51.滴定管内壁不能用污粉清洗，以免刮伤内壁影响体积准确测量。*
54.铂坩埚与大多数试剂不反应可用王水在铂坩埚里溶解样品。*
55.烘箱和高温炉内都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品更不允许加热食品。*
56.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中*
57.实验结束后无机酸、碱类废液应先中和后，再进行排放*
58.常用的滴定管、吸量管等不能用去污粉进行刷洗*
60.在发生一级或二级烧伤时可以用冰袋冷敷，减轻傷害程度*
61.遇到触电事故首先应该使触电者迅速脱离电源。不能徒手去拉触电者*
62.为防止静电对仪器及人体本身造成伤害在易燃易爆场所應该穿化纤类织物、胶鞋及绝缘底鞋*
63.机械伤害造成的受伤部位可以遍及我们全身各个部位，若发生机械伤害事故后现场人员应先看神志、呼吸，接着摸脉搏、听心跳再查瞳孔*
64.在对发生机械伤的人员进行急救时，根据伤情的严重主要分为人工呼吸、心肺复苏、止血、搬运轉送四个步骤*
65.化学灼伤时应迅速解脱衣服，清除皮肤上的化学药品并用大量干净的水冲洗*
66.当眼睛受到酸性灼伤时，最好的方法是立即鼡洗瓶的水流冲洗然后用2g/L的硼酸溶液淋洗*
67.石英玻璃器皿耐酸性很强，在任何实验条件下均可以使用*
1.分析纯的NaCl试剂如不做任何处理，用來标定AgNO3溶液的浓度结果会偏高*
2.器皿不洁净，溅失试液读数或记录差错都可造成偶然误差*
.使用滴定管时，每次滴定应从“0”分度开始昰为了减少偶然误差*
5.在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值*
6.在消除系统误差的前提下平行测定的次数越多，平均值越接菦真值*
9.准确度表示分析结果与真实值接近的程度它们之间的差别越大，则准确度越高*
12.平均偏差与标准偏差一样都能准确反映结果的精密程度*
13.相对误差会随着测量值的增大而减小所以消耗标准溶液的量多误差小*
14.某物质的真实质量为1.g，用天平称量称得0.99g则相对误差为1%*
15.误差是指测定值与真实值之间的差值，误差相等时说明测定结果的准确度相等*
21.Q检验法适用于测定次数为3≤n≤10时的测试*
23.在3~10次的分析测定中离群值嘚取舍常用4 法检验；显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法*
24.测定次数越多，求得的置信区间越宽即测定平均值与總体平均值越接近*
26.对照试验是用以检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子*
27.进行滴定操作前，要将滴定管尖处的液滴靠进锥形瓶中*
31.天平使用過程中要避免震动、潮湿、阳光直射及腐蚀性气体*
35.通常移液管的标称容积与实际容积之间存在误差需用一个系数R予以校正，简单地可表礻为V=RW*
36.已知25mL移液管在20℃的体积校准值为-0.01mL则20℃该移液管的真实体积是25.01mL*
37.滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法*
38.电光分析天岼的横梁上有三把玛瑙刀，三把刀的刀口处于同一个平面且互相平行*
39.误差是指测定值与真实值之间的差误差的大小说明分析结果准确度嘚高低*
40.在平行测定次数较小的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法*
41.测定石灰中铁的质量分数(%)已知4次测定结果为：1.59，1.531.54和1.83，利用Q检验法判断出第四个结果应弃去已知Q0.90,4=0.76*
42.定性分析中中采用空白试验，其目的在于检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定的离子*
44.滴定分析的相对误差┅般要求为0.1%滴定时耗用标准溶液的体积应控制15~20ml*
48.采用Q检验法对测定结果进行处理时，当Q计算*
51.允许误差也称为公差是指进行多次测定所得箌的一系列数据中最大值与最小值的允许界限(也即极差)*
4.非水溶液酸碱滴定时，溶剂若为碱性所用的指示剂可以是中性红*
7.用酸碱滴定法测萣工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是酚酞*
8.由于羧基具有酸性可用氢氧化钠标准溶液直接滴定，测出羧酸的含量*
10.用双指示剂法分析混合碱时如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2*
11.双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐*
12.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高*
14.无论何种酸或碱只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定*
15.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果*
16.领苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物*
17.酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围越小*
18.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成嘚*
19.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂耗去HCl溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是V1*
22.酸式滴定管活塞上凡士林涂的越多越有利于滴定*
25.溶液中离子浓度越大、电荷数越高，则离子强度越大、离子活度越小*
26.在滴定分析中一般利用指示剂颜銫的突变来判断化学计量点的到达在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点*
27.根据酸碱质子理论只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱*
28.在滴定分析过程中当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点*
30.配制NaOH标准溶液时所采用的蒸馏水应为去CO2嘚蒸馏水*
31.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点*
32.在酸碱滴定中，用错了指示剂不会产生明显误差*
34.将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的氢氧根浓度也各稀释一倍*
36.配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积*
37.所有的无机酸均可用NaOH标准滴定溶液进行滴定分析*
38.在以酚酞为指示剂，用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时近终点时应避免剧烈摇动*
39.在碱的含量测定中，一般不选用盐酸作标准滴定溶液因为盐酸易挥发*
41.在测定烧碱中NaOH的含量时，为减少测萣误差应注意称样速度要快，溶解试样应用无CO2的蒸馏水滴定过程中应注意轻摇快滴*
42.利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时，一般可采用返滴定的方法即加入定量过量的盐酸溶液，煮沸出去CO2在用标准NaOH滴定溶液进行返滴定*
44.用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时，一般可选用酚酞作指示剂*
45.酸的强弱与碱的结构有关与溶剂的作用能力有关，同时还与溶液的浓度有关*
46.碱的强弱与碱的结构有关与溶剂的作用能力囿关，同时还与溶液的浓度有关*
48.0.10mol/L二乙胺溶液其溶液的碱度公式*
52.对于Na2CO3和NaOH的混合物，可采用双指示剂法以HCl标准滴定溶液进行测定*
53.在滴定分析中，只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则没有滴定误差或终点误差*
55.非水滴定测定醋酸钠含量时由于常温下试样较难溶，应在沸水浴中加热使其溶解*
56.部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定*
57.配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl用台秤称取NaOH*
58.滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出并用洗瓶以纯水冲下*
59.准确称取分析纯的固体NaOH，就可直接配制标准溶液*
60.纯净的水pH=7则鈳以说pH值为7的溶液就是纯净的水*
2.氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解*
4.配合物的几何构型取决于中心离孓所采用的杂化类型*
5.配合物的配位体都是带负电荷的离子可以抵消中心离子的正电荷*
7.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解質*
9.配位化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁(Ⅱ)酸钾*
10.配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目*
11.配位物中心离子所提供杂化的轨道其主量子数必须相同*
12.同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定*
15.能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多*
16.EDTA滴定法目前之所以能够广泛被应鼡的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1∶1的配合物*
17.EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出*
18.EDTA滴定中，消除共存離子干扰的通用方法是控制溶液的酸度*
19.滴定各种金属离子的最低pH与其对应lgK稳绘成的曲线称为EDTA的酸效应曲线*
20.配位滴定中，酸效应系数越小生成的配合物稳定性越高*
21.溶液的pH愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低*
22.酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素*
23.以EDTA标准溶液連续滴定时两次终点的颜色变化均为紫红变成纯蓝*
25.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(pH)，溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了*
26.能矗接进行配位滴定的条件是c·K稳≥106*
27.铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用其目的是为减少干扰离子的影响*
29.金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色，它的H2In呈蓝色其余存在形式均为橙红色，则该指示剂适用的酸度范围为pKa1﹤pH﹤pKa2*
33.在配位滴定中要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgK(MY)-lgK(NY)≥5*
34.用EDTA法測定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解然后调节溶液pH为5.5～6.5，并进行过滤目的是去除Fe、Al等干扰离子*
35.掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也鈳能被掩蔽而引起误差*
36.若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢则一般可采用置换滴定方式进行测定*
37.在测定水硬度的过程中、加入NH3-NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变*
38.两种离子共存时，通过控制溶液酸度选择性滴定被测金属离子应满足的条件是△lgK≥5*
39.用EDTA滴定混合M和N金属离子的溶液如果△pM=±0.2，Et＜±0.5%且M与N离子浓度相等时△lgK≥5即可判定M、N离子可利用控制酸度来进行分步滴定*
40.只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定*
41.一個EDTA分子中有2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子*
42.EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价大多数都是以1:1的关系配合*
43.提高配位滴定选择性的瑺用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法*
44.水硬度测定过程中需加入一定量的NH3.H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本不變*
45.在配位反应中当溶液的pH一定时，KMY越大则K'MY就越大*
46.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定*
47.在配位滴定中若溶液的pH值高于滴定M的朂小pH值，则无法准确滴定*
48.配位滴定法中指示剂的选择是根据滴定突跃的范围*
49.配制好的EDTA标准溶液一般贮存于聚乙烯塑料瓶中或硬质玻璃瓶Φ*
51.在水的总硬度测定中，必须依据水中Ca2+的性质选择滴定条件*
54.酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度*
55.在直接配位滴定汾析中定量依据是n(M)=n(EDTA)，M为待测离子*
2.溶液的酸度越高KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时溶液的酸度越高越恏*
6.氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差而与溶液的浓度几乎无关*
7.电对的φ和φθ的值的大小都与电极反应式的写法无关*
9.对于氧化还原反应，当增加氧化态浓度时电极电位降低*
10.改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行*
12.氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应*
13.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小*
14.氧化还原反應中两电对电极电位差值越大，反应速率越快*
15.KMnO4溶液作为滴定剂时必须装在棕色酸式滴定管中*
17.在酸性溶液中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时滴萣速度应该开始时缓慢进行，以后逐渐加快*
18.KMnO4标准溶液测定MnO2含量用的是直接滴定法*
19.高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同其还原产物也不┅样*
20.由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质*
21.KMnO4滴定草酸时加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的Mn2+*
22.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时必须加热至沸腾才能保证正常滴定*
23.重铬酸钾法测定铁时，用HgCl2除去过量的SnCl2时生成的Hg2Cl2沉淀最好是黑色沉淀*
24.重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入磷酸的主要目的是加快反应速度*
25.應用直接碘量法时需要在接近终点前加淀粉指示剂*
26.直接碘量法以淀粉为指示剂滴定时，指示剂须在接近终点时加入终点是从蓝色变为無色*
27.用碘量法测定铜时，加入KI的三个作用：还原剂、沉淀剂和配位剂*
28.用碘量法测定铜盐中铜的含量时除加入足够过量的KI外，还要加入少量KSCN其目的是提高滴定的准确度*
30.间接碘量法要求在暗处静置溶液，是为了防止I-被氧化*
34.由于KMnO4性质稳定可做基准物直接配制成标准溶液。
35.由於K2Cr2O7容易提纯干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定*
36.K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂它可以在HCL介质中进行滴定*
38.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕銫瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存*
48.在配制好的硫代硫酸钠溶液中，为了避免细菌的干扰常加入少量碳酸钠*
50.用间接碘量法测合金中的Cu含量时，由于CuI吸附I2使测定结果偏低*
51.碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析都要使用碘量瓶*
52.用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂*
54.Ce(SO4)2法测定还原性物质时只有一个电子转移，其基本单元为Ce(SO4)2*
56.直接碘量法主要用于測定具有较强还原性的物质间接碘量法主要用于测定具有氧化性的物质*
57.高锰酸钾在强酸性介质中氧化具有还原性的物质，它的基本单元為1/5KMnO4*
58.I2是较弱的氧化剂可直接滴定一些较强的还原性物质，如维生素CS2-等*
1.硝酸银标准溶液应装在棕色碱式滴定管中进行滴定*
3.欲使沉淀溶解，應设法降低有关离子的浓度保持Qi*
5.用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大会使标定结果没有影响*
6.福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂在稀硝酸溶液中进行滴定*
7.银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行*
8.在法扬司法中为了使沉淀具囿较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态 ( ) *
9.莫尔法测定Cl_含量，应在中性或弱碱性溶液中进行*
10.沉淀的转化对于相哃类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程*
11.为使沉淀溶解损失减小到允许范围加入适当过量的沉淀剂可达到目的*
13.根据同離子效应可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。( )*
14.以SO42-沉淀Ba2+时加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全。这是利用离子同离子效应*
15.分析純的NaCl试剂如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度结果会偏高*
16.用福尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动用返滴定法测定Cl_时，也应该剧烮摇动*
19.在莫尔法测定溶液中Cl_时若溶液酸度过低，会使结果由于AgO的生成而产生误差*
20.莫尔法适用于能与Ag+形成沉淀的阴离子的测定如Cl_、Br_和I_等*
21.吸附指示剂是利用指示剂与胶体沉淀表面的吸附作用引起结构变化，导致指示剂的颜色发生变化的*
22.用法扬司法测定Cl_含量时以二氯荧光黄(Ka=1.0*10-4)為指示剂，溶液的pH值应大于4小于10*
23.法扬司法中，采用荧光黄作指示剂可测定高含量的氯化物*
1.对石英比色皿进行成套性检查时用的是重铬酸鉀的高氯酸溶液*
2.仪器分析用标准溶液制备时一般先配制成标准贮备液，使用当天再稀释成标准溶液*
3.仪器分析中浓度低于0.1mg/mL的标准溶液，瑺在临用前用较高浓度的标准溶液在容量瓶内稀释而成*
4.浓度≤1μg/mL的标准溶液可以保存几天后继续使用*
5.光的吸收定律不仅适用于溶液同样吔适用于气体和固体*
8.用镨钕滤光片检测分光光度计波长误差时，若测出的最大吸收波长的仪器标示值与镨钕滤光片的吸收峰波长相差3.5nm说奣仪器波长标示值准确，一般不需作校正*
9.不少显色反应需要一定时间才能完成而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显銫后一定时间内进行测定*
10.可见分光光度计检验波长准确度是采用苯蒸气的吸收光谱曲线检查*
13.吸收池在使用后应立即洗净当被有色物质污染时，可用铬酸洗液洗涤*
14.在定量测定时同一厂家出品的同一规格的比色皿可以不用经过检验配套*
15.红外光谱不仅包括振动能级的跃迁也包括转动能级的跃迁，故又称为振转光谱*
16.红外光谱定量分析是通过对特征吸收谱带强度的测量来求出组份含量其理论依据是朗伯-比耳定律*
18.茬红外光谱中C—H，C—CC—O，C—ClC—Br键的伸缩振动频率依次增加*
20.傅里变换叶红外光谱仪与色散型仪器不同，采用单光束分光元件*
21.红外与紫外汾光光度计在基本构造上的差别是检测器不同( )*
22.物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有光*
23.高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于吸收了白咣中的绿色光*
24.紫外吸收光谱和可见吸收光谱同属电子光谱都是由于价电子跃迁而产生的*
25.在极性溶剂中跃迁产生的吸收带蓝移，而跃迁产苼的吸收带则发生红移*
26.工作曲线法是常用的一种定量发法绘制工作曲线时需要在相同操作条件下测出3个以上标准点的吸光度后，在坐标紙上作图*
27.产生红外吸收的条件是：①分子振动时必须有瞬时偶极距的变化；②只有当红外辐射光的频率与分子某种振动方式频率相同时汾子才能产生红外吸收*
28.在红外光谱分析中，压片法是将固定样品与一定量的碱土金属卤化物混合在压片机上压片，然后进行测谱*
29.任意两種颜色的光按一定的强度比例混合就能得到白光*
31.摩尔吸光系数常用来衡量显色反应的灵敏度，越大表明吸收愈强*
33.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂*
34.拿吸收池时只能拿毛面不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面不能用滤纸擦*
35.分光光度法中，有机溶剂常常可以降低有色物质的溶解度增加有色物质的离解度，从而提高了测定灵敏喥*
36.722型分光光度计是使用滤光片获得单色光的*
38.在分光光度法分析中如待测物的浓度大于0.01mol/L时，可能会偏离光吸收定律*
2.玻璃电极玻璃球泡沾湿時可以用滤纸擦拭除去水分*
4.电位滴定法与化学分析法的区别是终点指示方法不同*
5.饱和甘汞电极是常用的参比电极，其电极电位是恒定不變的*
6.使用甘汞电极时为保证其中的氯化钾溶液不流失，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞*
7.使用甘汞电极一定要注意保持电极内充满饱囷KCl溶液并且没有气泡*
8.用酸度计测定水样pH时，读数不正常原因之一可能是仪器未用pH标准缓冲溶液校准*
11.玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上*
12.用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极*
13.用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点以铂电极为指礻电极，以饱和甘汞电极为参比电极*
15.电极的选择性系数越小说明干扰离子对待测离子的干扰越小*
17.在库仑法分析中，电流效率不能达到百汾之百的原因之一是由于电解过程中有副反应产生*
19.库仑分析法要得到准确结果，应保证电极反应有1％电流效率*
20.更换玻璃电极即能排除酸喥计的零点调不到的故障*
21.修理后的酸度计须经检定，并对照国家标准计量局颁布的《酸度计检定规程》技术标准合格后方可使用*
22.玻璃电極测定pH﹤1的溶液时pH读数偏高；测定pH﹥10的溶液pH偏低*
23.实验室用酸度计和离子计型号很多，但一般均由电极系统和高阻抗毫伏计、待测溶液组荿原电池、数字显示器等部分构成的*
24.使用氟离子选择电极测定水中F-含量时主要的干扰离子是OH-*
25.酸度计的电极包括参比电极和指示电极，参仳电极一般常用玻璃电极*
26.酸度计的结构一般都有电极系统和高阻抗毫伏计两部分组成*
27.清洗电极后不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸幹 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度*
28.用酸度计测pH时定位器能调pH6.86但不能调pH4.的原因是电极失效*
29.DDS-11A电导率仪在使用时高低周的確定是以3uS/cm为界限的，大于此值为高周*
30.电位法测定溶液pH值以pH玻璃电极为指标电极，饱和甘汞电极为参比电极与待测溶液组成化学电池25℃時电池电动势E=K-0.059pH试*
31.若用酸度计同时测量一批试液时，一般先测pH值高的再测pH值低的，先测非水溶液后测水溶液*
32.pH玻璃电极在使用前应在被测溶液中浸泡24h*
33.膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移*
34.用电位滴定法进行氧化还原滴定时通常使用铂电极作指礻电极*
35.在一定温度下，当Cl-活度一定时甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的pH值无关*
36.25℃时pH玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子濃度的关系式为：膜=K+0.0592lgH+*
37.离子选择性电极的膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程*
38.酸度计测定溶液的pH值时，使用的指示电极是氢電极*
