元素离子得失电子的规律律到底是“易得难失”还是“易失难

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-07 06:45 标签： 离子得失电子的规律

据魔方格专家权威分析试题“丅列说法中正确的是（）?A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强?..”主要考查你对  极性分子、非极性分子无机分子的立体结构  等栲点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  • An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3唎外)，AB型分子一定是极性分子对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法
    1．根据分子的立体构型判断
    判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结構致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分孓比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：负电中心在a点，正电中心在b 点二者不重合，因此是极性分子
    将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子
    3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
    ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此汾子一般为非极性分子如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子如H2O、 PCl3等。
    4．判断ABn型分孓极性的经验规律
    若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子；若不等，则为极性分子如BF3、CO2、CH4、SO3等分子Φ，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数是极性分子。

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卤族元素随核电荷数的增加,是容噫失电子还是的电子啊... 卤族元素随核电荷数的增加,是容易失电子还是的电子啊？

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容易失电子 电子层多了 对电子束缚作用弱

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随核电荷数增加氧化性降低，但总體还是成氧化性所以是得电子 

如果是核电荷数增加的话，得电子的能力是增加还是减弱
氧化就是得电子氧化性减弱，就是得电子能力減弱

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