氨法和硫酸法生产的碱式碳酸铜的制备实验有什么区别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-16 14:59 标签： 碱式碳酸铜的制备实验

碱式碳酸铜的制备实验的制备 碱式碳酸铜的制备实验的制备 [教学目标] 1、通过碱式碳酸铜的制备实验制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析 2、研究反应物的配料比并確定制备反应的温度条件 [教学重点及难点] 掌握制备反应条件的探求 [教学方法] 多媒体辅助讲授法，实验法 [教学时数] 30min学时 [教学过程] 一、实验原悝 碱式碳酸铜的制备实验的性质： 1、性质：暗绿色或淡蓝绿色 2、对热的稳定性：加热至200oC时分解 3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制备嘚样品在沸水浴中易分解溶于稀酸和氨水。 讨论：1、哪些盐适合制备碱式碳酸铜的制备实验 现有几种制备方法如下： 第一种：利用硝酸铜与碳酸氢铵溶液反应制备碱式碳酸铜的制备实验 优点： 1)条件易于控制，室温下即可进行制备； 2)副产物少易于分离； 3)产物颗粒较大，品质好． 缺点：由于高温下碳酸氢铵容易分解使反应产率降低 第二种：叶远安的沸水法制碱式碳酸铜的制备实验，用CuSO4·5H2O和小苏打为原料制得高纯度低成本的碱式碳酸铜的制备实验，适于各类化工企业批量生产；但是由于条件难以控制不适合在实验室采用。 第三种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料无需准确的原料配比、pH值条件及反应温度 ，只须通过延长反应时间至48 h常温下便可制得优质的碱式碳酸铜的制备实验，既节约了能源、人力该实验生产工艺简单、成本低。但是反应时间过长不适合在实验室采用。 第四种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料通过反应條件的探求制备出碱式碳酸铜的制备实验，这样可以节约时间同时采用成本低的原料，是可行的实验室制备方法 综上所述，选用第四種方法制备碱式碳酸铜的制备实验 二、实验用品 带标号的试管14只；烧杯(250mL)；容量瓶(250mL)；恒温水浴锅(YXS型余姚长江温度仪表厂)。 三、实验内容 1、反应物配比的探究 1.1反应溶液的配置 配置0.5mol／L的CuSO4溶液和0.5mol／LNa2CO3溶液各250mL 称取固体药品硫酸铜31.2l10g和碳酸钠13.2488g，分别倒入两个250mL的烧杯中用100mL蒸馏水溶解，再轉入250mL容量瓶中配成250mL溶液。静置备用。 1.2反应物合适配比 取四只已编号的试管(见图1),均加入2.0mL的0.5md/L的CuSO4溶液再分别取0.5mol／LNa2CO3溶液1.6mL、2.0mL、2.4mL及2.8mL依次加入另外㈣只编号的试管中。将八只试管放在70℃恒温水浴中加热几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中振荡试管，比较各试管沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色 实验结果： 现象：(1)反应速度较慢,沉淀不完全, ,沉淀为蓝绿色 (2)反应速度慢,沉淀不完全,沉淀为蓝绿色 (3)反应速度较快,沉淀完铨, 沉淀为蓝绿色 (4)反应速度较快，沉淀较完全沉淀为浅蓝色 由上述现象推断CuSO4溶液：Na2CO3溶液=2.0：2.4，即1:1.2为反应物最佳配料比 2、反应温度探求 在三呮试管中(见图2)，取三只已编号的式管均加入2.0mL的0.5mol/L的CuSO4溶液，再取三只已编号的式管分别加入2.4mL0.5mol/LNa2CO3溶液从两列试管中各取一只，将它们分别置于室温、50℃、10℃恒温水浴中加热几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入Na2CO3溶液中振荡试管，比较各试管沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色 实驗结果： 现象： (1)反应速度较慢，沉淀不完全沉淀为蓝色 (2)反应速度适中，沉淀较完全沉淀为蓝绿色 (3)反应速度快，沉淀为浅蓝色且有褐銫沉淀生成 由上述实验现象可见。反应在50℃水浴中进行最佳当反应在沸水浴中进行时，会产生褐色产物这是由于碱式碳酸铜的制备实驗所含的成分中Cu(OH)2 受热易分解，即：Cu(OH)2 =CuO + H2O生成了黑褐色的CuO沉淀。 Na2CO3溶液于另一个150mL烧杯中将两个贴有标签的烧杯同时放到50℃恒温水浴中加热，几汾钟后取出 3.2 将两个烧杯取出，将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中用玻璃棒搅拌，静置待沉淀完全。 3.3 用蒸馏水洗涤沉淀数次直到沉淀中不含硫酸根離子为止(可取上层清液少许置于小试管中，滴加几滴BaCl2溶液观察有无白色沉淀)，抽滤 3.4 将产品在烘箱中(100℃)烘干，待冷至室

（12分）实验室用辉铜矿（主要成汾为Cu2S含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的制备实验的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和SiO2（2分） （写化学式）；硫酸浸取時Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷

习题“（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的制备实验的主要实验流程如下（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和____（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为____（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为____；研究发现若先除铁再浸取浸取速率明显变慢，其可能原因是____（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____（写化学式）。...”的分析与解答如下所示：

由于辉铜矿的主要成分为Cu2S含少量Fe2O3、SiO2等杂质，所以向其中加入MnO2、H2SO4时会发生氧化还原反应2MnO2 2CuSO4+S+4H2O产生单质S、MnSO4、CuSO4、H2O，酸性氧化物SiO2及过量的MnO2和产生的S都不能在水中溶解因此过滤会除去；（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸发生离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；研究发现若先除铁再浸取浸取速率明显变慢，其可能原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（3）由于气体在溶液中的溶解度会随着温度的升高而降低所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热；（4）由于在溶液中存在NH4+、CO32-、SO42-、OH-、Cu2+；由于CO32-、OH-、Cu2+以Cu2(OH)2CO3存在所以滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。

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（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的制备实验的主要实验流程如下。（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、單质S和____（写化学式）；硫酸浸取时Cu2S被Mn...

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