人教版九年级化学上册期末综合測试题及答案期末综合检测试题一、单选题1．生活中的下列现象可用分子的知识加于解释，其中正确的是（ ）A． 热胀冷缩是因为分子大尛随温度而改变 B． 蔗糖溶解是因为分子很小C． 气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D． 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动2．CO是一种无銫、无味、具有可燃性的有毒气体有科学家研制出一种新型高灵敏度的 CO探测器，它能通过自身颜色的变化来探测空气中是否含有 CO则下列有关说法错误的是(　　)A． 发现有人 CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中B． CO探测器用于空气质量监测可以让人们及时了解空气质量状况C． CO有毒，是因为易与血红蛋白结合影响血液对氧气的输送D． 无色、无味、具有可燃性，都是 CO的物理性质3．利用下图装置课测定空氣中氧气的体积分数现有 1.硫粉、2.红磷、3 木炭粉，燃烧匙中的药品最好选用A． 1、2、3均可 B． 1和 3 C． 只有 3 D． 只有 24．甲烷和水反应制水煤气（混合氣体）其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A．该反应属于置换反应B．该反应中的四种物质嘟由分子构成C．该反应中含两种有机物D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为 14：725．水是宝贵的自然资源下列关于水的说法正确的是A．电解水得到的氢气和氧气的体积比为 1:2（相同温度和压强下）B．水在自然界不断循环，取之不尽用之不完C．保持水的化学性质的最小微粒是沝分子D．为了节约用水，可以直接用工业废水浇灌农田 6．齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》，与 2011年 5月 22日以 4、255亿人民币拍出其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色这是因为墨汁中的炭黑具有A、可燃性 B、还原性 C、稳定性（常温下不易发苼化学反应） C、吸附性7．7．水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 ( )A． 在河水中加入明矾可除去所有杂质B． 提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等C． 水体有自净能力未经处理的生活污水可任意排放D． 在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡沝8．下列图示实验操作中正确的是 A． A B． B C． C D． D9．下列有关实验的描述正确的是（ ）A．人体呼出气体的主要成分是二氧化碳和水蒸气B．燃烧嘚木条可以用于检验二氧化碳和氮气C．氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明不纯D．蜡烛在空气中燃烧产生大量白烟10．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊下列对气体组成的推断不正确的是A．可能只有甲烷 B．可能三种气体都存在C．可能只有氢气 D．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体11．（2015秋?连江县校级期中）下列实验操作中，正确的是（ ）12．下图是元素周期表中的一格从中获取的信息错误嘚是A．该元素的原子序数为 27B．该元素的的元素符号为 CoC． 该元素属于金属元素D．该元素的相对原子质量为 58.93g13．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。下列不属于二氧化碳用途的是 A．供给呼吸 B．气体肥料 C．灭火 D．光合作用14．下列二氧化碳的性质中与其“可用于灭火”这一用途无关的是A． 密度比空气大 B． 不可燃C． 不支持燃烧 D． 常温下是气体15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化學反应反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是(　　)A． 该反应中乙可能为单质 B． 丙可能为该反应的催化剂C． 参加反应的乙、丁质量比为 3∶2 D． 该反应为分解反应16．下列关于水的说法不正确的是A． 节约水资源就要提高水的利用效益B． 室温下将 1gCaO投入到 99g水中所得溶液中溶质的质量分数为 1％C． 增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积D． 硬水中含有的钙、镁化合物比软水多17．氨水是一种化學肥料。打开贮存氨水的容器就可以闻到一股强烈的氨味。从微观4角度分析其原因是A．组成氨水的元素种类发生改变 B．氨分子在不断運动C．氨分子由静止变为运动 D．氨分子的体积变大了18．4.6g 某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列有关该化合物组成的判断中正确的是A．一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素B．一定含有碳、氧两种元素一定没有氢元素C．一定含有碳、氢两种元素，鈳能含有氧元素D．一定含有碳、氢、氧三种元素19．下列实验操作或设计正确的是(　　)A． A B． B C． C D． D20．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之┅将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是A． 加入明矾使悬浮小颗粒凝聚沉降 B． 投药杀菌消毒C． 通过过滤除去可溶性杂质 D． 通过活性炭吸附色素和异味21．我们即将进行“济南市实验能力考察”，考察中下列基本实验操作错误的是A．使用天平称量时峩们首先要游码归零，调节天平平衡 B．使用酒精灯加热试管中的液体药品时要先预热，再固定加热C．向锥形瓶中加入固体二氧化锰可鉯直接用手加入D．过滤操作的时候，漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁22．下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是A．可燃物本身是不昰易燃B．大气层中二氧化碳的含量C．周围氧气的浓度D．可燃物与空气的接触面积23．某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄显出疒态。同学们提出的下列猜想中不成立的是（ ）A．土壤中缺少氮肥 B．土壤的酸碱度不适宜C．教室里二氧化碳含量过大 D．教室里缺少阳光照射24．某无色气体 X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示裝置进行实验（假设每步都充分反应或吸收）结果装置①中无明显壹化，装置③增重 1.8g装置④增重 2.2g。小资料：1.碱石灰主要成分是 CaO和 NaOH能吸收水分及 ；2.浓硫酸可吸收水分；3.NaOH溶液可吸收 气体下列关于气体 X成分的分析中，错误的是( )A． 一定没有二氧化碳 B． 可能含有甲烷和氢气C． 可能只有甲烷 D． 可能含有氢气和一氧化碳二、科学探究题25．已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu四种元素组成向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡固体逐渐溶解，得到蓝色溶液已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。(1)探究产生的气体是什么【猜想】①可能是氢气；②________________③________________。(填两种即可)【实验】请你针对②和③猜想中的一种设计实验，验证你的猜想______________________________________________________________________。(2)从蓝色溶液中提取金属铜现利用该溶液制取金屬铜，过程如下：① Cu2(OH)2CO3请推测“铜锈”是铜与空气中的________________共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式________________________________________________________________26．在高温下，铁与沝蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体某兴趣小组用以下装置进行研究：【查阅资料】I . 碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作幹燥剂II. 氢气的化学性质与一氧化碳相似。III. 铁的氧化物中只有 Fe2O3是红棕色，其余均为黑色只有 Fe3O4能被磁铁吸引。【推断】(1)观察到 D中黑色固體变红则 B中生成的气体是____________。(2)探究 B装置中剩余固体成分是什么【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe和 Fe3O4 猜想二：剩余固体是___________【实验探究】实验操作 实验现象 结论取样，加入______(填试剂) _________ 猜想一正确【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_______该反应为_________(填基本反应类型)。【含量测定】取 B装置中剩余黑色固体 5g与足量的 CO反应后，所得固体质量为 4.36 g则原剩余黑銫固体中 Fe3O4的质量分数为___________。27．纳米铁粉在空气中不自燃稍加热即剧烈燃烧。某化学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合質量守恒定律【步骤与现象】 (I)如图所示搭装置、装药品；(2)称量整个装置质量为 m；(3)用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧得黑色固体； (4) 得箌的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含有铁的方法是__________________________________(用化学方程式表示)28．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入箌装有氢氧化钠固体的试管中触摸试管有灼热感。他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。(1)你认为乙同学提出异议的理由是_____________(2)针对乙同学提出的异议，小欣同学对上述实验进行了探究為了探究酸碱中和反应是否放热，小欣设计如下部分实验方案请你补充完成。___________ ________________ _______________29．“五一”假期小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢8【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状囿关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验实验编号硫酸的质量分数(均取20 mL)锌的形状(均取 1 6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______________________________。(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响设计实验验证。___________________三、填空题30．下图四个試剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：四瓶试剂中① A瓶中物质的化学式是_______，② C瓶中的物质属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）③D瓶中固体为______色，④ _____（填化学式）可与盐酸反应制取氢气31．（2015秋?射阳县校级期末）根据下列实验装置图，按偠求回答下列问题：（1）仪器 a的名称： ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为 ，用此方法制备并且要收集较纯净的氧气應选用的发生和收集装置是 （填字母序号）．（3）小明同学用 F装置验证二氧化碳的性质．①当通入二氧化碳一段时间后试管①中产生的現象是 ，说明二氧化碳能与 反应此反应的化学方程式为 ；试管②中的澄清石灰水 ．②G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具囿的性质是 若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 （答一点即可）．32．（4分）我国“海洋石油 981”钻井平台在西沙开钻标志着我国能源开发迈上新台阶。（1）目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等（2）嫦娥三号探测器于去年 12月在西昌卫星发射中心荿功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧液氢在液氧中燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是 （填序号）A．氢气便于贮存和运输 B．氢气资源丰富 10C．氢气燃烧产物不污染涳气 D．获得氢气成本低33．某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水按下列步骤进行了净化请完成下列空白：（1）先向烧杯中加入適量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附使悬浮于水中的杂质 达到净水的目的。（2） 再进行过滤①过滤操作所必需的仪器有（填序号） 。2’A烧杯、B酒精灯、C铁架台(带铁圈)、D试管、E玻璃棒、F漏斗、G托盘天平.②玻璃棒的作用是 （3）然后用活性炭除去沝中异味可用 来区分硬水和软水。34．请根据下列实验装置图回答问题：(1)仪器 a的名称是_____________(2)若用 B装置制氧气，反应的化学方程式是___________________________(3)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷甲烷的制取和收集装置应选择___________，请写出甲烷唍全燃烧的化学方程式______________________________________________35．A、B、C都是研究物质组成的实验。回答问题.（1）从研究方法得知A实验是利用红磷消耗瓶内的① ______，使瓶内压强减尛来推测空气里氧气含量的反应方程式为② 。（2）B实验是通过证明生成物来推断水的组成的推断依据是 （3）C实验与______________(填实验代号)实验的方法相同。36．请结合下列常用的仪器装置回答有关问题：（1）写出图 1 标号仪器的名称：b ；c ；e ；f ．（2）如图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 需垫上石棉网加热的有 ，不能加热的有 ．（填序号）（3）正确量取 15mL液体应选用下列 （填序号）量筒．①20mL ②50mL ③10mL 和 5mL（4）某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线当视线仰视时读数为38mL，其正确的体积数应 （填“大于”“小于”或“等于”）38mL．（5）莋化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后将仪器按图 2放置，其中正确的一项是 ．（填序号）37．用化学用语填空：①2个氫原子：____________； ②铁离子：____________；③氧化镁中的镁为+2价：_________； ④一个氮气分子：______38．（6分）用相应的化学符号填空（1）2个镁离子 ；（2） 5个铵根离子 ；（3）2个碳酸根离子 ；（4）正三价的铁元素 ；（5）尿素 ；（6）由 60个碳原子构成的碳分子 。39．图 1为溴元素（Br）的原子结构示意图．（1）图中 x= ．（2）图 2 表示的微粒中属于同种元素的是 （填字母，下同）与 Br 化学性质相似的是 ．12（3）写出溴化镁的化学式： ．40．水是人类生活中不可缺少的物质．下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 净水程度最高的是 A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附自来水厂常用二氧化氯消毒，其中氯元素的化合价为 ；自来水中含有少量 Ca2等可溶性化合物烧水时 Ca2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳这就是壺中出现水垢的原因之一．请写出 Ca2受热分解的化学方程式： ．41．把一定质量的甲乙丙丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应┅段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量（g） 64 32 4 28反应后的质量(g) 52 2 72 X反 应 43．端午节期间，邵阳地区大雨不断资江河水猛涨，河水浑浊水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．（ 1）取资江水样经静置、沉淀 等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入 利用其 除去异味，再加入漂白粉 消毒杀菌得到生活用水．人们得到的水是纯净物还是混合物 ，原因是 （2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验．生活中常用 的方法降低水的硬度．（ 3 ）爱护水资源节约用水囚人有责．请你指出一种生活中的节水方法： 。44．实验室取用药品应严格按照规定取用如果没有说明用量，一般应按 取用．液体 毫升凅体只需 ；液体药品通常盛放在 里，取用时应先拿下瓶塞， 放在桌面上倾倒液体时，瓶上标签应朝向 ；蜡烛燃烧火焰一般分为三层從内到外依次为 、 、 ．经实验证明 的温度最高．45．(3分)水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：(1)生理盐水是 的水溶液(填物质的洺称)(2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。A．使用含磷洗衣粉 B．工业废水处悝达标后排放C．大量使用化肥农药 D．生活污水直接排放(3)在水蒸发的过程中下列说法正确的是 (填序号)。A．水分子发生了化学变化B．水分子の间间隔发生改变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质46．化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学習请你作为小组成员一起 来解决下列问题：小红用如图总结了 NaOH的四条化学性质。(1)为了验证反应①小红将无色酚酞试液滴入 NaOH溶液中，溶液变成 必须密封保存否则在空气中会变质，其反应的方程式为_______为了验证一瓶氢氧化钠溶液是否变质，可以取少量该溶液于试管中然後滴加少量________（填一种试剂）来检验。47．写出这样做的目的或原因：（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时要注意事先要在集气瓶中放少量水或细沙；燃烧的铁丝也不能靠在集气瓶的内壁上：_________________________________；（ 2 ） (2)铝制品表面的氧化膜__________；(3)温度计中的水银_________； (4)硬水中的镁离子_________49．有下列物质：①碳酸钠；②洁净的空气；③海水；④液氧；⑤可口可乐；⑥铁粉；⑦五氧化二磷；⑧呼出的气体；⑨二氧化碳气体；⑩冰水混合物。（填序号哆填少填都没有分）(1)属于单质的是 ；(2)属于化合物的是 ；（3）属于混合物的是 ；（4）属于纯净物的是 。四、综合题50．已知 NaHCO3在 270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳而 Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3的质量分数，设計了下列两种实验方案方案一：样品 测定生成 CO2的质量。(1)NaHCO3俗称_______本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______(2)若无装置 E，在其他操作正確的情况下_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中 NaHCO3的质量分数。(3)在其他操作正确的情况下不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因昰___________。方案二：样品 测定剩余固体质量具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚称得质量为 21.2克，再向其中加入样品称得总质量为 41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0克。(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次其目的是__________________。(5)根据题目中的信息写出 NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。(6)根据题意计算样品Φ NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)51．二氧化碳与我们生活息息相关兴趣小组利用图 9装置进行多角度探究。【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性能挥发出氯化氢气体(2)HCl 与 AgNO3 溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)(3)盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一　气体的制取(1)写出图中①的仪器名称：_____。(2)用装置 A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____若装置 A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____(3)生活中有许哆物品可以代替实验仪器。关闭 K2和 K3打开 K1，若用装置 F所示的医用塑料袋排空气法收集 CO2则 F装置_____(填“a”或“b”)端与 B装置相连。探究二 气体的性质检验打开 K2、关闭 K1和 K3用于检验制取的二氧化碳性质。(4)若装置 C中是紫色石蕊试剂可观察到_____(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应若裝置 C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊小强认为是使用的盐酸浓度過高，挥发进入石灰水中要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____探究三　测定气体生成的反应速率关闭 K1、K2，打开 K3可测一段时间內生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积(mL)(反应前)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL) 反应时间(s) 37.8 100(6)由实验数据可知生成 CO2嘚体积为_____ mL。(7)若生成气体的反应速率用公式 v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。(8)有同学認为图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____(写一点)52．化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧囮钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：______________； 猜想二：CaCl2和 HCl；猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和 HCl；根据所学知识判断_________一定不荿立。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象 1：_________。结论：猜想三不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象 2：_________。结论：猜想一不成立猜想二成立。【反思与拓展】酸性较强的液体直接进入下水道会污染环境。要处理上述烧杯内的溶液使其溶質只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_________________。Ⅱ．取 50g含 CaCl2和 HCl的混合溶液向其中逐滴滴入溶质质量汾数为 5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。（1）由图可知当碳酸鈉溶液质量加到_________g时，溶液中盐酸恰好反应完（2）原烧杯溶液中氯化钙的质量分数______。（请写出计算过程）五、实验题53．(8分)化学实验是学习囮学的基础请根据下列装置图回答问题。 A B C(1) A实验：把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有 、 和 的性质因此二氧化碳在实际生活中可用于灭火。(2) B实验：有关反应的化学方程式为 ；烧杯中热水的作用是使白磷与空气隔绝和 ；通过該实验可得出燃烧需要三个条件：①可燃物②可燃物与 接触③温度达到 的结论(3)C实验：试管③实验的目的是探究铁钉在 的情况下是否生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是___________54．（10分）某同学对蜡烛的燃烧进行探究：①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣茬燃着的蜡烛上蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一②再点燃蜡烛，然后吹灭看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟蜡烛重新被引燃，如实验二③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象如实验三。18（ 1 ） 操 作 ① 中 蜡 烛 能 燃 烧 片 刻 的 原 因 是_________________________________________。（2）操作②中关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳你認为上述猜想有道理的是（填序号）____________，理由是________________________________________（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑你认为她的以下莋法中不合适的是（ ）A．反复实验，并观察是否有相同现象B．查找资料了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C．认为与本次實验目的无关不予理睬 D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因（4）木条处于外焰的部分最先变黑说明蜡烛的外焰温度最______________。55．已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究【提出猜想】产生嘚气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。A B C D E（1）观察到装置 D中产生的现象为 （2）装置 C 的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 （3）观察到装置 B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 由此得出的结论为 。又知装置 C 的质量增加了E 中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象某同学得出了结论。【得出結论】同学认为猜想正确请写出草酸分解的方程式 。【反思与评价】（1）根据上述实验现象有的同学认为草酸分解不一定生成 CO。你认為他的看法是否合理 原因是 。（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方你认为下列建议正确的是 。（填数字序碱石灰号） ①应在裝置 A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置 E后增加尾气处理装置 ③可将装置 C换成装有浓硫酸的洗气瓶 ④可在装置 C、D之间增加盛有澄清石咴水的洗气瓶56．请根据下图回答下列问题：(1)指出下列编号仪器的名称： Y__________；Z__________(2)实验室某同学用高锰酸钾为原料制取氧气时，应选用______(填装置编號 )作发生装置该反应的文字表达式为____________________。若欲收集一瓶氧气供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的___________(填装置编号)當用排水法收集氧气完毕后，最后两步操作若调换造成的后果是_________，最后他还发现水槽内的水显红色请你帮他分析一下原因是____________。(3)小刚同學想用装置 F 来收集氧气(密度比空气大)氧气应该从_____(填导管编号 a或 b，下同)通入如何验满？________________________六、计算题57．加热 32 g高锰酸钾制取氧气，当制得 3.2 g氧气时停止加热剩余固体含有什么物质？质量分别是多少58．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境方程式為2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+CO2。我市某火电厂每日消耗动力煤 10000t 同时产生二氧化硫气体 192t则理论上至少需要含碳酸钙为 80%的石灰石多少吨?七、流程题59．食盐是一种重要的囮工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图，请回答下列问题：20(1)操作Ⅱ所用的玻璃仪器有什么__________________________(2)如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量？__________________________(3)请写出在操作Ⅰ的悬浊液中加入 Na2CO3 溶液的作用(用化学方程式表示)__________________________60．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：(1)第①步操作发生的是____变化(填“物理”或“化学”)(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_____(3)第③步反应的基本类型属于____。(4)含硫化合粅洗液经过提炼后可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到 SO2SO2进一步氧化得到 X，X与水反应得到 H2SO4则 X的化学式为______。八、多选题61．图中是鈉元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图下列说法错误的是A． 钠原子有 11个中子B． 钠离子核外有 3个电子层C． 钠的相对原子质量为 22.989D． 化学反应中，钠原子失去电子参考答案1．D【解析】A. 热胀冷缩是因为分子间隔的大小随温度而改变错误； B. 蔗糖溶解是因为分子不断运动，通过分子的运动蔗糖分子和水分子充分混合，错误；C. 气体易被压缩是因为气体分子间隔较大错误； D. 墙内开花墙外香是因为分子在不斷运动，正确故选D。2．D【解析】A、一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合不易分离，发现有人 CO中毒时应将病人迅速转移到清新的涳气中，使人体呼吸新鲜的空气正确；B、一氧化碳是有毒的气体，故要检测一氧化碳的质量状况正确；C、CO有毒，是因为易与血红蛋白結合影响血液对氧气的输送D、一氧化碳的可燃性是化学性质，错误故选 D。3．D【解析】根据实验目的和现象硫粉燃烧后的产物是二氧囮硫，木炭燃烧后的产物是二氧化碳都是气体，几乎占了氧气的空间因此不能选；而红磷的燃烧产物是固体，几乎不占空间反应后沝面能上升，故选红磷故选 D。4．B【解析】试题分析：由图示可知该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2。A、由微粒的变化可知该反应没有单质反应，因此不属于置换反应故错；B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故囸确；C、由上述方程式可知该反应中只有甲烷是有机物，故错误；D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为 28：6=14：3故错误。故选 B考点：微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定5．C 【解析】 试题分析：A 选项是错误的叙述，电解水得箌氢气和氧气的体积比为 2:1；B 选项是错误的叙述自然界中的水是有限且分布不均；C选项保持水化学性质的最小微粒是水分子是正确的叙述；D选项是错误的叙述，这样会造成土壤污染 影响农作物的质量；故选 C 考点：水资源、电解水、水污染 6．C【解析】用墨汁画的国画不易褪銫，是因为墨汁中的碳的化学性质稳定在通常情况下不容易与其它物质发生化学反应．故选 C7．D【解析】试题分析：A、明矾加入水中形成膠体吸附悬浮的不溶性杂质，不是所有杂质错误；B、人体会缺乏矿物质，错误；C、水体的自净能力是有限度的若超过则会形成污染，錯误；D、蒸馏法可得到蒸馏水属于淡水，正确考点：水的净化8．A【解析】A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平图Φ操作正确；B、使用胶头滴管吸取少量液体时，试剂瓶上的瓶塞拿下后要倒放在桌面上图中操作错误；C、给液体加热时，不能用酒精灯嘚内焰试管会受热不均，引起炸裂图中操作错误；D、过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”图中操作错误。故选 A9．C【解析】A、呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；人体呼出气体的主要成分昰氮气故选项说法错误．B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭不能用于检验二氧化碳和氮气，故选項说法错误．C、氢气验纯时发出尖锐爆鸣声说明不纯，听到微弱的噗噗的声音说明氢气纯净故选项说法正确．D、蜡烛在空气中燃烧，產生黄白色火焰产生少量的黑烟，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大掌握呼吸作用的原理、常见气体的检验方法、氢氣的验纯、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．10．C【解析】试题分析：烧杯内壁出现水雾，说明有水生成；石灰水变浑浊说明囿二氧化碳生成；A、若只有甲烷，燃烧方程式为：CH4+2O2 B、三种气体可以共存正确；C、由于石灰水变浑浊，故混合物中一定含有碳元素错误；D、只含有氢气和一氧化碳，燃烧后有水和二氧化碳生成正确；考点：常见气体的检验与除杂方法11．D【解析】A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有对手心；故错误；B、量液时，量筒必须放平视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．圖中是仰视；故错误；C、由于酒精具有挥发性为防止失火，用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹；图中用嘴吹；故错误；D、在試管里装入固体粉末时为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起來；故正确；故答案为：D．【点评】化学是一门以实验为基础的科学学好实验基本操作是做好化学实验的基础．12．D【解析】在元素周期表中，每种元素占一格从题目给出的图中可看出，每格包含的内容有元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量．A、从图中可看出該原子的原子序数是 27故 A说法正确；B、从图中可看出该元素的符号为 Co，B说法正确；C、从钴的元素名称可看出钴是金字旁，属于金属元素．故 C说法正确；D、从图中可看出该原子的相对原子质量是 58.93．相对原子质量不带单位故 D说法错误；故选 D．13．A【解析】试题分析：A、错误，供给呼吸是氧气的用途二氧化碳不能供给呼吸；B、正确，二氧化碳是光合作用的原料适当增加二氧化碳可促进光合作用，提高作物产量；C、正确二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大；D、正确考点：物质的性质与用途14．D【解析】二氧化碳之所以能够灭火昰因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大会附着在空气表面，使可燃物与氧气隔绝从而达到灭火的作用。故选 D点睛：二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质15．A【解析】A、根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g故乙为反应物，甲、丁为生荿物丙可能为催化剂，该反应为分解反应乙是分解反应的反应物，是化合物错误；B、丙可能为催化剂也可能没有参与反应，正确；C、参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2正确； D、乙为反应物，甲、丁为生成物丙可能为催化剂，该反应为分解反应正确。故選 A16．B【解析】A. 节约水资源就要提高水的利用效益，正确；B、1gCaO与 99g水反应生成的氢氧化钙的质量大于 1g 而氢氧化钙是微溶物，溶解度小于1%故故溶质的质量分数小于 1%，错误；C、气体物质的溶解度与温度和压强有关温度越高，溶解度越大压强越大，溶解度越大故正确；D、沝中含有较多的钙镁化合物的水是硬水，含有较少钙镁化合物的水是软水正确。故选B17．B【解析】试题分析：氨水是一种化学肥料。打開贮存氨水的容器就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析其原因是氨分子在不断运动。故选 B．考点：分子的性质18．D【解析】试題分析：根据质量守恒定律再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故 8.8g二氧化碳中的碳元素质量=8.8g×12/44×100%=2.4g，5.4g 水中氢元素的质量=5.4g×2/18×100%=0.6g而 4.6g化合物碳元素质量+氢元素的质量，故一定含有碳、氢、氧三种元素故选 D考点：质量守恒定律19．D【解析】A、二氧化碳通入 NaOH溶液中没有奣显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以应该用澄清石灰水检验二氧化碳，故 A 错误；B、加热高锰酸钾制取氧气时试管内的导气管不能伸入太长，否则高锰酸钾易堵塞导管故 B 错误；C、该实验中稀盐酸和大理石生成的二氧化碳无法收集，所以无法验证质量守恒定律故 C 错误；D、浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体故 D 正确。故选D20．C【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性故 A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故 B错误；C、不能通过過滤除去可溶性杂质通过过滤除去不溶性杂质，故 C 错误；D、通过活性炭吸附色素和异味活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味故 D囸确。点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物具有吸附性，可以用来净水活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味21．C【解析】试题分析：A、使用天平称量时，我们首先要游码归零调节天平平衡，正确B、使用酒精灯加热试管中的液体药品时，要先预热再固定加热，防圵试管受热不均匀而破裂正确，C、向锥形瓶中加入固体二氧化锰应用药匙或纸槽送入锥形瓶中，不可以直接用手加入错误，D、过滤操作的时候漏斗的末端要紧靠下面小烧杯的内壁，正确故选 C考点：基本实验操作22．B【解析】A．可燃物燃烧的剧烈程度主要取决于可燃粅本身的性质，故 A错误；B．二氧化碳不能支持燃烧故 B正确；C．氧气支持燃烧，浓度越大燃烧越剧烈，故 C错误；D．可燃物与空气的接触媔积增大燃烧越剧烈，故 D错误．故选 B．【点评】本题考查燃烧的影响因素比较基础，侧重对基础知识的巩固注意对基础知识的理解掌握．23．C【解析】四个选项中土壤酸碱度不适宜、营养元素的缺乏、植物光合作用不够充分的问题对植物的生长都会造成影响，只有二氧囮碳的含量过大不但不会影响植物的生长而且对植物的光合作用还有促进作用，有利于植物的生长不会使出现病态．故选 C24．B【解析】A、气体通过装置①中无明显变化，说明一定不含有二氧化碳正确；B、气体燃烧后，装置③增重 1.8g说明生成水为 1.8g，H元素的质量为：1.8g× ×100% =0.2g；④中增重 2.2g说明生成二氧化碳气体 2.2g，C元素的质量为 2.2g× ×100%=0.6g气体X中 C：H=0.6：0.2=3：1，甲烷中 C：H=12：4=3：1故 X的组成可能是只有甲烷，可能含2181244有氢气和 CO可能同时含有甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气错误；C、气体燃烧后，装置③增重 1.8g说明生成水为 1.8g，H元素的质量为：1.8g× ×100%=0.2g；④中增偅 2.2g说明生成二氧化碳气体 2.2g，C元素的质量为 2.2g× ×100%=0.6g气体 X中 C：H=0.6：0.2=3：1，甲烷中 C：H=12：4=3：1故 X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和 CO可能同时含有甲烷、CO和氢气，但不可能只有甲烷和氢气正确；D、依据上面的分析，可以是 CO和氢气的混合气体正确。故选 B25． 可能是氧气 可能是②氧化碳 猜想②：用带火星的木条放在试管口，若能复燃则是氧气(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳) 使溶液中的氯化铜完全反应　 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　【解析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变以及常见气体的检验该方法进行分析；（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换絀来，因此为从蓝绿色溶液中提取金属铜应该加入一种金属活动性比铜强的金属，从题意可以知道因为加入的这种金属是过量，也就昰我们得到的铜中混有这种过量的金属而铜在氢后，不和稀酸溶液反应因此加入的这种金属应该是排在氢前的金属。（3）根据化学反應前后元素的种类不变进行分析解：(1)根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或鍺是甲烷等因此，本题正确答案是：氧气二氧化碳。用带火星的木条试验木条复燃，证明是氧气；(或猜想③：将生成的气体通入澄清石灰水中若变浑浊，则为二氧化碳)(2) ①因为要从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在氢前的金属如：铁或锌等，加入金屬后完全反应后就得到了金属和新的溶液，加入过量的 A的目的是：使溶液中的氯化铜完全反应因此，本题正确答案是：使溶液中的氯囮铜完全反应；反应的化学方程式为： (或 等)(合理即可)②因为加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液因此，本题正确答案是：完全除去过量的 2 22 4 2 3Cu OH CO HCl CuCl H O CO+ = + + ↑【解析】【推断】观察到 D 中黑色固体变红则 B 中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“鐵与水蒸气”所以该气体是氢气；【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有 Fe 与 Fe3O4，则猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe没有其他反应产物猜想二是 Fe与 Fe3O4；驗证猜想一与猜想二，关键是否含有 Fe；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体进行设计实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量嘚稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出则猜想一正确；若固体全部溶解，有气泡冒出则猜想二正确，故填：取少量黑色固体于试管中加入足量的稀盐酸；若固体全部溶解，没有气泡冒出则猜想一正确．若固体全部溶解，有气泡冒出则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢氣，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑【解析】纳米铁粉在空气中不自燃稍加热即剧烈燃烧。【步骤与现象】 (I)如图所示搭装置、装药品；(2)称量整个装置質量为 m；(3)用激光手电照射纳米铁粉剧烈燃烧，得黑色固体；(4)(冷却后)再称量整个装置的质量仍为 m【反思与分析】(1)纳米铁粉燃烧的化学方程式是 3Fe＋2O2 Fe3O4。(2)燃烧放热消耗氧气，实验过程中气球变化情况是气球先变大,后变小(3)得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含有鐵的方法是. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑点睛∶本题主要考查通过实验验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。28． NaOH溶于水时放出热量 触摸试管 有灼热感 温度计示数变夶【解析】本题考查了验证酸碱中和反应放出热量（1）将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐高温232=0.64 0.64xg2.gg×点燃酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水时，也能放出热量，热量究竟是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，无法判定；（2）①先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液触摸试管，有灼热感说明 NaOH固体溶于水时有热量放出； ②待步骤①所得溶液冷却后，用烧杯取出少量在其中插入温度计，再用胶头滴管将稀盐酸滴入到烧杯中的溶液并用玻璃棒不断搅拌，温度计示数变大说明氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。点睛：通过本题可知酸与碱发生的中和反应放出热量，在验证酸与碱能反应且有热量放出时不能选择固体物質在溶液中反应。29． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 根据进入量筒中水的体积判断生成氢气的体积 f　 ①③或②④ 硫酸的质量分数越大，锌与硫酸的接触面积越大反应速率越快 由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快随着反应的进行，硫酸被消耗硫酸溶质质量分数變小，反应逐渐减慢 温度；取质量相等的锌粒分别放入两支试管中然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理即可)【解析】（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，写出反应的方程式；（2）为测定所收集氢气的体積则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用右图这样的装置短进长出，让里面的水等量流到量筒内通过量筒内液体的体积判斷收集的气体的体积；（3）对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组；（4）通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气嘚快慢得出结论；（5）根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系；（6）反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素瑺影响化学反应速率利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响。解：（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气反应的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积故进气管是短管 f；（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气嘚快慢因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同）可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大反应速率越快；（5）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；反应为放热反应，所以刚开始反应由慢变快随着反应的进行，硫酸被消耗硫酸溶质質量分数变小，反应逐渐减慢；（6）如设计温度对反应快慢的影响具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加叺温度不同体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间点睛：本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力注意控制变量的運用。30． NaOH 盐 黑 Zn【解析】①烧碱是氢氧化钠的俗称②氧化铁属于氧化物。③氧化铜是黑色固体④氢前金属可以与酸反应生成氢气。31．（1）集气瓶；（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；（3）①紫色石蕊试液变红；水；H2O+CO2=H2CO3；变浑浊；②密度比空气大且不能燃烧也不能支持燃烧；倾倒二氧化碳的速度过赽（“倾倒时集气瓶的开口太大”、“蜡烛火焰高低距离太近”等符合要求的答案均可）．【解析】（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑该反应属于固体加热型，故选发生装置 A收集纯净的氧气用排水法；（3）①向石蕊试液中通入二氧化碳一段时间后，会观察到石蕊试液变红因为二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红反应方程式是：H2O+CO2=H2CO3；试管②中的澄清石灰水会变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；②G中观察到蜡烛由低到高依佽熄灭说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不能支持燃烧；若两支蜡烛几乎同时熄灭有可能是倾倒二氧化碳的速度过快，两支蜡燭几乎同时接触到二氧化碳也可能是两支蜡烛火焰高低距离太近等；【点评】本题主要考查制取氧气的反应原理、二氧化碳的性质，据反应物状态和反应条件选择发生装置收集较纯净的气体通常用排水法，并能据实验现象灵活解答．32．（1）天然气（2）2H2+O2点燃 2H2O 化合 C【解析】試题分析：（1）目前人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和天然气。（2）根据题意可知反应物为液氢和液氧，条件为燃烧所以其反应的化学方程式为：2H2+O2点燃 2H2O 该反应是由两种物质经过化学反应生成一种物质，符合化合的特点根据化学方程式可知液氢和液氧反应会生荿水，所以应选 C项考点：化石燃料、化学方程式的书写及意义、基本反应类型33．聚集成团，ACEF引流，肥皂水【解析】分析：过滤可以除詓水中的不溶物肥皂水可以区分硬水和软水，理解明矾在净化水中的作用．解：（1）明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮物使悬浮物聚集成大颗粒从而沉淀出来．故填：聚集成大颗粒沉淀．（2）①过滤操作所必需的仪器有：烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗．故填：ACEF．②玻璃棒的作用是引流．故填引流．（3）肥皂水可以区分硬水和软水．故填：肥皂水．点评：本题主要考查了过滤的知识及其如何判斷硬水和软水等方面的内容，可以依据已有的知识进行．34． 酒精灯 2H2O2 2H2O+O2↑ A：D或 E CH4+2O2 CO2+2H2O【解析】(1)仪器 a是酒精灯 (2). 装置 B是固液常温反应制取气体，故制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ (3). 加热固体制取气体选择装置 A甲烷的密度小于空气、难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集故选 AD或 AE。甲烷完铨燃烧生成二氧化碳和水点睛：熟知气体的制备和收集的相关知识。35．（1）①O2②4P+5O2 2P2O5（2）化学反应前后元素种类不变（3）B【解析】试题分析：从研究方法得知A实验是利用红磷消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的反应方程式为 4P+5O2 2P2O5 。B 实验是通过证明生成物來推断水的组成的推断依据是化学反应前后元素种类不变；C实验与 B实验的方法相同，是通过化学变化来证明物质的组成考点：研究物質组成36．（1）烧杯；坩埚钳；集气瓶；漏斗；（2）gh；b；a；（3）①；（4）大于；（5）C．【解析】（1）图中的实验仪器依次是：b烧杯、c坩埚钳、d集气瓶、e漏斗；（2）能在酒精灯火焰上直接加热的有蒸发皿、燃烧匙，需垫上石棉网加热的有烧杯不能加热的有量筒．（3）量取液体時选取比量取的液体大，且最接近的所以正确量取 15mL液体，应选用 20mL量筒；故选①；（4）为了不造成误差选择量筒量程时应选择比所量液體稍大的量程；量筒读数的正确方法应该是：先把量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．仰视读数偏小会使量得的液體体积大于读数；而俯视读数偏大，会使量得的液体体积小于读数所以当视线仰视时读数为 38mL，其正确的体积数应大于 38mL．（5）A、不用酒精燈时要用灯帽盖灭故 A错误；B、托盘天平使用结束后，要把砝码放回砝码盒中故 B错误；C、不用试剂时，要及时盖好瓶塞标签向外放好，故 C正确；2MnO=====2MnO=====点燃点燃D、取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不能横放或倒置防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，故 D错误．故選 C．37． 2H Fe3+ N2【解析】①由原子的表示方法用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个氢原子表礻为：2H；②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前正负符号在后，带 1个电荷时1要省略。若表示多个该离子就在其元素符号前加上相应的数字；铁离子可表示为：Fe3+；③由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负號和数字表示正负号在前，数字在后故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为： ；④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式表礻多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字则一个氮气分子可表示为：N2。38．（1）2Mg2+ （2）5NH4+ （3）2CO32– （4） 5）CO(NH2)2 （6）C60【解析】试题分析：（1）表示离子个数在离子符号前面加数字，故 2个镁离子：2Mg2+（2）表示离子个数在离子符号前面加数字，5个铵根离子：5NH4+（3）表示离子个数在離子符号前面加数字，2个碳酸根离子：2CO32–（4）表示元素的化合价 在元素符号的正上方加数字，（5）尿素的化学式：CO(NH2)2（6）由 60个碳原子构成嘚碳分子：C60考点：化学用语的书写39．（1）7；（2）BC；D；（3）MgBr2【解析】试题分析：（1）根据核内质子数=核外电子数35=2+8+18+x，x=7；（2）质子数相同的粒孓属于同一种元素由图可知 B、C 两种粒子的质子数相同．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．Br粒子的最外层电子数为 7，与其相哃的是 D；（3）Br最外层电子数是7在化学反应中易得到 1 个电子而形成阴离子．镁最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子故溴化镁的化学式为：MgBr2．答案：（1）7；（2）BC；D；（3）MgBr2考点：原子结构示意图与离子结构示意图+2Mg O3Fe+3Fe+40．A； C； +4； Ca2 H2O+CaCO3↓+CO2↑；【解析】（1）过滤能除去沝中的不溶性杂质，蒸馏得到的水中不含有任何杂质是净水程度最高的净水方法，故填：A；C；（2）碳酸氢钙受热能分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳故填：Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑．【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题可以依据已有的知识进行．41． 2 2：5 分解反应【解析】（1）根据质量守恒定律，X的质量=64+32+4 +28-52-2-72=2g；（2）从质量增减情况可以判断甲乙是反应物，C是生成物表示式为 A+B C，反应类型是化合反应；参加反應的甲的质量为 64g-52g=12g 参加反应的乙的质量为 32g-2g=30g，所以反应中甲乙两种物质的质量比为 12:30=2:542．漏斗 引流【解析】试题分析：滤时所需的仪器包括：鐵架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流考点：过滤43．（1）过滤 活性炭 吸附 混合物 含有可溶性的杂质（2）肥皂水 加热煮沸 （3）淘米水浇花等合理答案【解析】试题分析：（1）过滤可除去水中不溶性杂质；活性炭具有吸附性，故要除去水中的颜色、异味应加叺活性炭故然后加入活性炭，利用其吸附除去异味再加入漂白粉消毒杀菌得到生活用水，此时水中还含有一些可溶性杂质故属于混匼物，原因是：含有可溶性的杂质（2）判断生活用水是硬水还是软水可加入肥皂水进行检验，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水泡沫较哆的是软水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度（3）一种生活中的节水方法：淘米水浇花等合理答案考点：水的净化硬水、软水嘚区分，节约用水的方法44．最少量；1～2；盖满容器底部；细口瓶； 倒；手心；焰心；内焰；外焰；外焰．【解析】试题分析：根据实验室藥品的取用原则、倾倒液体的注意事项、酒精灯的火焰可分为外焰、内焰、焰心其中外焰的温度最高进行分析．解：实验室取用药品应嚴格按照规定取用，如果没有说明用量一般应按最少量（节约药品）取用．液体 1mL～2mL，固体只需盖满容器底部．液体药品通常盛放在细口瓶里取用时，应先拿下瓶塞倒（为防止瓶塞沾的东西污染瓶内的试剂）放在桌面上，倾倒液体时瓶上标签应朝向正对手心（为防止鋶下的药液腐蚀标签，导致看不清标签上的药品的名称）；蜡烛燃烧火焰一般分为三层从内到外依次为焰心；内焰；外焰；经实验证明外焰的温度最高．故答案为：最少量；1～2；盖满容器底部；细口瓶； 倒；手心；外焰；内焰；焰心；外焰．45．(1)氯化钠 (2) B (3) B【解析】试题分析：（1）医疗上常用的生理盐水，是 0.9%的氯化钠溶液溶质为氯化钠，溶剂是水（2）根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断。A、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，不利于保护水资源；B、工业废水处理达标后排放可减少对水体的污染，有利于保护水资源；C、大量使用化肥农药会造成水体污染，不利于保护水资源；D、生活污水直接排放会造成水体污染，不利于保护水资源故选 B（3）根據分子的概念和分子的性质进行分析。A、水的蒸发是物理变化水分子本身不变，错误；B、水蒸发后体积变大水分子本身没有改变，改變的是分子间的间隔变大了，正确；C、水蒸发是物理变化水分子不变，错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子而不能保持物質的物理性质，错误故选 B考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，保护水资源和节约用水利用分子与原子的性质分析和解决问题點评：本题主要是对水污染和分子性质的考查，熟练掌握相关的知识并能在解题时灵活运用，是解题的关键46． 红 C 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O 氢氧化钙溶液（合理即可）【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红。(2)可溶性盐、可溶性碱产物之一为沉淀。A.NaOH溶液不与 溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液不反应，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀滴加氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀说明氢氧化鈉溶液变质。47． 防止集气瓶被烫炸裂 防止高锰酸钾堵塞导管 加快反应速率【解析】（1）做铁丝在氧气中燃烧实验时要注意事先要在集气瓶Φ放少量水或细沙；燃烧的铁丝也不能靠在集气瓶的内壁上：铁丝燃烧放出大量的热量熔融物温度很高，防止集气瓶被烫炸裂；（2）用加热高锰酸钾固体制氧气要在试管内导管前放一团棉花：防止高锰酸钾堵塞导管或加入水槽；（3）用双氧水制取氧气通常要加二氧化锰嘚目的是：加快反应速率，二氧化锰是双氧水分解的催化剂点睛∶严格按照实验要求操作实验，是避免事故发生的重要环节在做实验時，强调实验操作要求是非常必要地48． O Al2O3 Hg Mg2+【解析】(1)地壳中含量最多的元素氧。(2)铝在常温下与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜。(3)水银是汞的俗称(4)一个镁离子带两个单位的正电荷。49．(1)④⑥；(2)①⑦⑨⑩；（3）②③⑤⑧；（4）④⑥①⑦⑨⑩【解析】试题分析：純净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物化合物是由不同种元素组成的纯净物考點：物质的分类。50． 小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性D 中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出来的 HCl气体使测定结果偏大 使碳酸氢鈉完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%【解析】（1）根据 NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据 E的作用是防止空气中的沝和二氧化碳进入 D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作哆次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息写出 NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体幹燥C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入 D，否则若无装置 E，在其他操作正确的情况下不能准确测萣样品中 NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性D中的碱石灰既吸收生成的 CO2，还会吸收挥发出来的 HCl 气体使测定结果偏夶；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程Φ减少的质量是水和二氧化碳的质量固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为 x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少 168 62 x 6.2g 溶液中观察到白色沉淀 37.8 0.378 二氧化碳能溶于沝或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质测定气体生成的反应速率，选择发生裝置时要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置 A 制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置 A適用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑；(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器关闭 K2和 K3，打开 K1若用装置 F所示的医用塑料袋排空气法收集 CO2，由于 CO2的密度比空气大则 F装置 a端与 B装置相连；(4)二氧化碳与水反应苼成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊试剂变红。若装置 C 中是紫色石蕊试剂可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5) HCl与 AgNO3溶液发生反应生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因设计实验方案为：将产生的气体通叺 AgNO3溶液中，观察到白色沉淀； (6)进入 D 装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积由实验数据可知，生成 CO2的体积为37.8 mL；(7)若生成气体的反应速率用公式 v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)则生成的二氧化碳的速率= = 0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等52． CaCl2 猜想四 不变红色 先产生气泡后生成沉淀 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 20 4.44%【解析】氢氧化钙固体和稀盐酸生成氯化钙和水，所以反应后溶液中一定有氯化钙还可能由过量的反应物，刚好完全反应时只有溶质氯化钙；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红所以：取少量烧杯内溶液加入試管中，滴入几滴酚酞溶液振荡，溶液不变色可说明，反应后的溶液中无氢氧化钙由于碳酸钙能与盐酸反应，所以向 CaCl2和 HCl的混合37.8mL100s溶液中滴加碳酸钠时，先和盐酸反应因生成二氧化碳而冒气泡，盐酸反应完再与氯化钙反应生产碳酸钙白色沉淀；将 CaCl2和 HCl中的氯化氢除掉，溶质只有氯化钙的方法可以向烧杯中加入过量的碳酸钙因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，不引入杂质；（2）氢氧化鈉在空气中变质是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（1）由图可知当碳酸钠溶液质量加到 20g 时，溶液中盐酸恰好反应完（2）由图可知，和氯化钙反应的碳酸钠溶液为 2分）（2）4P + 5O2 2P2O5 升高温度达到白磷的着火点 空气（或氧气） 燃烧所需的最低温度（或着火點）（3）没有水（或只与空气接触） 该部位既与水接触又与空气（或氧气）接触【解析】试题分析：（1）根据蜡烛由下到上依次熄灭来推斷二氧化碳的性质既要考虑物理性质，又要考虑化学性质故把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭说明②氧化碳具有密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质。（2）白磷燃烧生成五氧化二磷故反应的化学方程式为 4P + 5O2 2P2O5；根据燃烧的条件，结匼图示可知烧杯中的热水的作用是使白磷与空气隔绝和升高温度达到白磷的着火点；通过该实验可得出，燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②与氧气接触，③温度达到着火点三个条件缺一不可。（3）根据铁生锈的条件分析铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，试管③中的铁钉存放在干燥的空气中故实验的目的是探究铁钉在没有水的情况下是否生锈；试管①中的铁钉与水面接触的一圈最容易苼锈，其原因是该部位既与水接触又与空气（或氧气）接触考点：探究二氧化碳的性质，探究金属锈蚀的条件燃烧的条件与灭火原理探究，书写化学点燃=点燃=方程式燃烧与燃烧的条件点评：要想解答好这类题目，就要理解和熟记燃烧与燃烧的条件以及生锈的条件，洅根据所给的实验、问题情景等结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得细致地分析题意，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可。54．（1）烧杯内有一定量的空气 （2）B 水蒸气和二氧化碳不能燃烧石蜡能燃烧（3）C （4）高 【解析】 試题分析：（1）蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气。 （2）关于白烟的成分因为白烟能燃烧，故选 B理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧（3）根据实验探究的目的可知不可取的方法是 C；（4）根据碳化的情况可知，蜡烛的火焰的温度外焰的温度最高 考点：蜡烛的燃烧的探究 H2也可以使氧化铁还原。（2分不全不得分）(2)①②④【解析】（1）是氧化铁被还原的现象：红色的粉末逐渐变成嫼色（2）氧化钙与水反应的化学方程式为 CaO +H2O = Ca(OH)2（3）澄清石灰水是用来检验二氧化碳的，故其变浑浊可以说明草酸分解产生的气体中含有CO2变浑濁的方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O【得出结论】装置 C 的质量增加了，说明生成了水D 中氧化铁被还原了，E 中石灰水变浑浊了说明反应生成了一氧化碳，综仩所述草酸分解的方程式为 H2C2O4 △ H2O + CO2↑ + CO↑【反思与评价】（1）E 中的石灰水变浑浊可能是有未吸收完全的 CO2，氧化铁被还原了可能是同时产生了 H2所以有的同学认为草酸分解不一定生成 CO，也是合理的（2）针对以上问题改进措施①②④都是合理的，只有③没有必要因为碱石灰就可鉯吸水，同时他比浓硫酸还可以多吸引一个二氧化碳56． 铁架台 集气瓶 A 略 D 水槽中水倒吸引起试管炸裂, 试管口未放 棉花,导致高锰酸钾粉末进叺水槽 a 将带火星的木条放于集气瓶 b 口,若木条复燃,说明收集满了【解析】实验室中制取气体，根据制取原理选择合适的制取装置根据气体茬水中的溶解性和与空气密度大小选择合适的收集方式。实验室利用高锰酸钾固体加热制取氧气应选择固体加热装置作为发生装置，氧氣密度大于空气且难溶于水应选择向上排空气法或排水法进行收集。操作步骤按照“查、装、定、点、收、立、熄”的顺序进行若最後两步操作调换，容易造成水槽中的水倒流回试管炸裂试管。装置 F用来收集氧气应从长管进短管出。（1）Y仪器用来固体试管等仪器為铁架台；Z仪器用来收集气体，为集气瓶故答案为：铁架台；集气瓶。（2）实验室中用高锰酸钾加热分解产生氧气根据反应物的状态囷反应条件，应选择固体加热装置作为反应装置故选 A 装置，反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气密度比空气大且难溶于水故可选择排水法或向上排空气法收集，若收集的氧气用于与金属铁反应实验应选择排水法收集较纯净的氧气，故选 D装置收集；排水法收集氧气时集气瓶内收集满后，应立即将导管先移出水面再熄灭酒精灯，若调换顺序容易造成水倒流到试管内炸裂试管；加熱高锰酸钾固体制取氧气，应在试管口处放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管口，实验后水槽中水显红色说明有高锰酸钾粉末进入叻水槽中，故答案为：A；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；D；水槽中水倒吸引起试管炸裂；试管口未放 棉花,导致高锰酸钾粉末进入水槽（3）氧气密度大于空气，若用装置 F 收集氧气则应从 a 端通入氧气；集满后可将带火星的木条置于 b 端，若带火星的木条复燃则证明氧气已集滿，故答案为：a；将带火星的木条放于集气瓶 b口,若木条复燃,说明收集满了57．剩余固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，其质量分别为高錳酸钾 0.4 g、锰酸钾 19.7 g、二氧化锰 8.7 g【解析】设当生成 滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【解析】(1)根据操作Ⅱ后得到沉淀和滤液鈳知，操作Ⅱ是过滤在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒分析解答；(2)根据碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体解答；(3)根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙产生和氯化钠分析解答。解：(1)经操作Ⅱ后得到沉澱和滤液所以操作Ⅱ是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体所以判萣操作Ⅲ加入盐酸达到适量的方法是：滴加盐酸至溶液恰好没有气泡产生；(3)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、氯化钙和碳酸鈉反应会生成碳酸钙产生和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl点睛：掌握混合物的分离和除杂（①加入的试剂只能与杂质反应，鈈能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质）是解题关键60． SO3【解析】（1）利用两种变化的概念分析解决；（2）煤的主要成分是碳与沝反应生成一氧化碳与氢气；（3）利用各种反应类型的定义解决；（4）利用信息结合酸酐的性质解决；（5）绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题。解：（1）该过程没有新的物质生成只是简单的分离，是物理变化．故答案为：物理；（2）煤的主要成分是碳与水反应生荿一氧化碳与氢气再依据方程式的书写规律解决，故答案为：C+H2O高温 CO+H2；（3）该过程中反应物是两种生成物是一种，符合化合反应的特点故答案为：化合；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸故答案为：SO3。200 128=80% 192tx×点睛：煤的使用与环境保护。61．AB【解析】试题分析：从图示看：钠原子有 11 个质子；钠原子核外有 3 个电子层；钠的相对原子质量为 22.989；化学反应中钠原子失去电子。故选 AB.考点：え素周期表