因为是酸化的AlCl3溶液，开始阶段加入的NaOH会先与溶液中的盐酸反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，因此开始阶段并无Al（OH）3沉淀产生故C答案是错误的；继续滴加NaOH至HCl反应完后，再加入的NaOH会和AlCl3反应生成Al（OH）3沉淀AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉淀） + 3NaCl，当溶液中的Al3+恰好与所加入的NaOH反应完时Al（OH）3的量达到最大值；继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3沉淀会与NaOH发生反应而溶解掉：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2（偏铝酸钠溶于水） + 2H2O，因此溶液中沉淀会越来越少至Al（OH）3与NaOH反应完后，溶液中再无物质能与继续滴加的NaOH反应因此y轴一直维持在零，A答案是错误的；至于B、D两项的区别在于：斜率不同也就是Al（OH）3产生和消失的速率不同。通過上面两个反应方程式可知产生沉淀的时候，加入3摩尔NaOH才会产生1摩尔Al（OH）3沉淀而第二个反应中，只需加入1摩尔NaOH就会消耗掉1摩尔Al（OH）3沉淀使其溶解，因此Al（OH）3溶解的的速率明显是第一步产生的速率的三倍即溶解的的斜率大，因此答案是D选项这样解释够清楚了吧O(∩_∩)O~ 順便说一声，一楼的答案是错误的嘿嘿

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