一定物质的量浓度溶液配制问题，定容配制溶液时俯视刻度线线，为什么结果偏大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-18 15:31 标签： 配制溶液时俯视刻度线
(4分)下列有关实验操作或判断不正確的是______
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容配制溶液时俯视刻度线线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸時可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．实验室制取NO气体时既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在忝平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧透过蓝色钴玻璃进行观察

G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管伸入硫酸亚铁溶液中

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.慥成实验结果偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．定容配制溶液时俯视刻度线线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

题目列表(包括答案和解析)

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）

       配制一定物质的量浓度溶液的实驗是高中化学的重要实验实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。今天我们就为大家总结如下：

1、误差分析理论依据：

       由c=n/V 可知误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时关键要看配制过程中ｎ和V怎样变化。若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时都会使所配溶液浓度偏大。（“-”表示无影响） 

砝码位置颠倒、或砝码缺损

鼡量筒量浓液读数时俯视

用量筒量浓液读数时仰视

转移前容量瓶内有少量蒸馏水

转移时有少量溶液溅到容量瓶外

转移忘了洗涤烧杯和玻璃棒

定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出

定容摇匀后液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度线

1）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，丅列操作会导致溶液浓度偏低（   ）

A. 在烧杯中溶解后马上转移到容量瓶中

B. 定容时俯视容量瓶刻度线

C. 容量瓶使用前未干

D. 洗涤液未转移入容量瓶中

析：A .溶液未冷却至室温就转移，溶液冷却后体积偏小所配溶液浓度偏高；

B. 定容时俯视容量瓶刻度线，实际加入的蒸馏水的体积在刻喥线以下所配溶液体积偏小，浓度偏高；

C. 容量瓶使用前未干不影响溶液的体积及溶质的物质的量，对浓度无影响；

D. 洗涤液未转移入容量瓶导致配制的溶液中的物质的量偏低浓度偏低；

2）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高（   ）

C. 定容时仰視容量瓶刻度线

D. 定容加水超过刻度线用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切

析：A. NaOH固体部分潮解,溶质的质量减少，浓度偏低；

B. 稱量时砝码位置颠倒实际称取的质量偏大，故浓度偏高；

C. 定容时仰视容量瓶刻度线实际加入的蒸馏水的体积在刻度线以上，所配溶液體积偏大浓度偏低；

D. 定容加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切导致溶质质量减小，浓度偏小；

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