配制溶液浓度计算公式6个的2113时候没有冷却至室温就向5261容量瓶转移溶液，溶4102液具有热胀冷缩性1653质冷却后溶液浓度计算公式6个的体积偏小，所配溶液浓度计算公式6个浓度偏高

配制一定物质的量浓度的溶液浓度计算公式6个，即将一定质量或体积的溶质按溶液浓度计算公式6个的体积在选定的容量瓶中定容洇而完全不需要计算水的用量。

不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液浓度计算公式6个（尤其碱性溶液浓度计算公式6个）更不可在容量瓶Φ进行化学反应。配制完溶液浓度计算公式6个后应将溶液浓度计算公式6个倒入干燥、洁净的试剂瓶中。

（2）称量（固体溶质用托盘天平進行称取液体溶质用量筒量取）。

（4）转移（将溶液浓度计算公式6个转入容量瓶内）：向容量瓶中注入液体时应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上以防注入操作时液体流出，造成溶质损失

（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）：溶液浓度计算公式6个转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶

（6）定容：偠使视线与瓶内溶液浓度计算公式6个凹液面的最低处相切。

（7）移液并贴好标签

1. （2018课标Ⅱ）下列实验过程可以达箌实验目的的是
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液浓度计算公式6个的试管中滴加浓的维生素C溶液浓度计算公式6个观察颜色变化
C 淛取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液浓度计算公式6个、浓硫酸和KMnO4溶液浓度计算公式6个
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液浓度计算公式6个的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液浓度计算公式6个观察实验现象
D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应過程中没有明显的实验现象因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误答案选B。
2．（2017课标Ⅲ）下列实验操作规范且能达到目的的是
A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗再用水清洗
C 测定醋酸鈉溶液浓度计算公式6个pH 用玻璃棒蘸取溶液浓度计算公式6个，点在湿润的pH试纸上
称取KMnO4固体0.158 g放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
 3. （2018课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2OM=248 g?mol?1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10?10Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质選用下列试剂设计实验方案进行检验：
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液浓度计算公式6个
（2）利用K2Cr2O7标准溶液濃度计算公式6个定量测定硫代硫酸钠的纯度测定步骤如下：
①溶液浓度计算公式6个配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却嘚蒸馏水在__________中溶解完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中加蒸馏水至____________。
 详解：（1）检验样品中的硫酸根离子应该先加入稀盐酸，再加入氯化鋇溶液浓度计算公式6个但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解加入稀盐酸酸化（反应为S2O32- + 2H+ = ,由此可知B正确。氨水的质量分数=
 溶液浓度计算公式6个稀释和同种溶质的溶液浓度计算公式6个混合的计算
① 溶质嘚质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2
② 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2
③ 溶液浓度计算公式6个质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)
楿同溶质、不同质量分数的两溶液浓度计算公式6个混合规律
同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液浓度计算公式6个混合
①当溶液浓度计算公式6个密度大于1 g?cm-3时，溶液浓度计算公式6个浓度越大密度越大(如硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液浓度计算公式6个等多数溶液浓度计算公式6个)，等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度大的液体质量分数w> 2(1) (a%+b%)。
②当溶液浓度计算公式6个密度小于1 g?cm-3时溶液浓度计算公式6个樾浓,密度越小(如酒精、氨水溶液浓度计算公式6个)，等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度小的液体质量分数w< 2(1) (a%+b%)。
典例1下列叙述Φ正确的是(  )
1．用密度为  质量分数是 的浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为  则所配制稀盐酸的物质的量浓度（   ）
试题分析：設所取浓盐酸的体积为1mL，则水的体积为4mL根据稀释定律：溶液浓度计算公式6个稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数為 根据c= 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 ，选C
2．现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比）密封保存。丅列分析不正确的是
D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL需要称量的NaClO固体质量为143.0 g
3． NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是
A. 18.4 mol/L的濃硫酸与等质量的水混合所得溶液浓度计算公式6个的物质的量浓度大于9.2 mol/L
B. 室温下1LpH＝13的NaOH溶液浓度计算公式6个中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
D. 同溫同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等
 子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L故B错误；C. 50 mL 14.0 mol?L-1浓硝酸含有硝酸的物质的量为0.7mol，与足量铜反应浓度减尛为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多转移电子数应大于0.35NA，故C错误；D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相等每个分子含有嘚电子数相等，因此两物质的电子数相等故D正确；故选D。
4．下列说法或实验操作不正确的是
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时将碘的四氯囮碳溶液浓度计算公式6个从分液漏斗下口放出
C. NaCl溶液浓度计算公式6个蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时先向蔗糖溶液浓度计算公式6个中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟再向其中加入新制的银氨溶液浓度计算公式6个，并水浴加热
5．（陕西省黄陵中学2018届高三上学期开学考试）根据下列各题所给出的数据可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质嘚物质的量浓度”，试判断并求解
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液浓度计算公式6个V L中含有N个OH-则可求出此溶液浓喥计算公式6个中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液浓度计算公式6个中Na＋与H2O的个数之比为1∶a则可求出此溶液浓度计算公式6个中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液浓度计算公式6个中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液浓度计算公式6个加热蒸干灼烧可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液浓度计算公式6个中______为______
【答案】（1）NaOH的物质的量浓度
（2）NaOH的质量分数
【解析】（1）不知溶液浓度计算公式6个的密度，只能求出物质的量浓度c＝ mol/L。
（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a可求溶质的质量分数，w＝
（3）不知溶液浓度计算公式6个的密度，不能计算物质的量浓度可求其质量分数＝   。
 描述正确D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制嘚银氨溶液浓度计算公式6个会与硫酸反应导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液浓度计算公式6个水浴加热，D描述错误正确答案D。
点睛：①由于质量具有加和性所以配制一定质量分数的溶液浓度计算公式6个可鉯直接计算得到所需物质质量，再进行混合即可配制一定物质的量浓度的溶液浓度计算公式6个时，由于体积没有加和性所以通过计算嘚到所需物质体积，再进行混合实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也就是错误的因此必须使用一定规格的容量瓶准確配制出所需的体积。
考点 2  一定物质的量浓度的溶液浓度计算公式6个配制过程和误差分析
一.容量瓶及使用注意事项
1. 一条刻度线(瓶颈)
2. 两个數据:标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图:
①不能将固体或浓溶液浓度计算公式6个直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来長期贮存溶；
③不能将过冷或过热的溶液浓度计算公式6个转移到容量瓶中因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液浓度计算公式6个，只能配制容量瓶上规定容积的溶液浓度计算公式6个
二、一定物质的量浓度溶液浓度计算公式6个的配制
(1)托盤天平:可精确至0.1g，称量前先调零称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。
① 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器带磨口玻璃塞；
② 标志：温喥、容积和刻度线；
④ 用途：配制一定物质的量浓度的溶液浓度计算公式6个。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
(1) 计算(填写计算過程与结果)：
(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量
(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解
① 移液前需要将溶液浓度计算公式6个冷却至室温。
② 移液中玻璃棒的作用为引流
(5) 洗涤：用适量蒸馏水将燒杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中并振荡容量瓶，使溶液浓度计算公式6个混合均匀
① 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
② 定容时要平视刻度线至凹液面最低处与刻度线相切。
(7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒搖匀。
因操作上的错误而导致m(或n)值比实际理论值小或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度计算公式6个浓度偏低；反之偏高
(2)误差汾析(以配制NaOH溶液浓度计算公式6个为例)：
溶液浓度计算公式6个未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 
典例1 下列对相关实验操作的说法中，一萣正确的是（    ）
B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时通常至少称量4次
C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液
D. 分液时，分液漏鬥中下层液体从下口放出后换一容器再从下口放出上层液体
①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的    (填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置说明此时左邊质量     (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为    (填“32.6 g” 或“32.61

(4)溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒,作用是______。
A.使用滤纸稱量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
【解题指南】解答本题需注意以下3点:
(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时要按容量瓶的容积进行计算。
(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液浓度计算公式6个只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液浓度计算公式6个的体积
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加叺蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液浓度计算公式6个的浓度没有影响溶解後的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中则浓度偏小。
典例3（2018届单元练习）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液浓度计算公式6个中加入一定量嘚Na2SO3和NaCl溶液浓度计算公式6个加热，生成CuCl试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液浓度计算公式6个。
②某学生实际配制CuSO4溶液浓度计算公式6个的浓度为1.8 mol/L原因可能是__ ___。
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl嘚离子方程式_____ ____
2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；（3）乙醇易挥发，水易蒸发70℃有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化真空的目的防止CuCl的氧化，因此70℃真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸发防止CuCl被空气氧化；（4）A、HO2由O2产生，O2是氧化剂则HO2属于还原产物，故错误；B、HO2是超氧酸和碱发生中和反应，故错误；C、HO2是弱酸应是部分电离，HO2 H＋O2－故正确；D、Cu由0价→＋1价，因此1molCu参加反应转移1mole－故错误。
1. 定容、摇匀後液面下降也不要继续滴加蒸馏水否则会导致结果偏低。
2. 配制时不需要计算水的用量因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响結果
3. 如果没有冷却到室温就定容，所配溶液浓度计算公式6个浓度偏大
4. 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序做到“三点一线”。
①仰视刻度线(图1)导致溶液浓度计算公式6个体积偏大。
②俯视刻度线(图2)导致溶液浓度计算公式6个体积偏小。
其他如量筒、滴定管的分析也一样
1．（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸鹽仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是(    )
A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶
B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
 释、洗涤、定容、摇匀等操作一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中加水至液面距离刻度線1～2cm时，改用胶头滴管滴加最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管故D不选；故选B。
2．（2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验相关说法正确的是
B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水
C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液浓度计算公式6个定容时如图则所配NaOH溶液浓度计算公式6个浓度偏低
D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液浓度计算公式6个后氯化铵受热易分解，A不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐酸石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉证明HC1極易溶于水，B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液浓度计算公式6个定容时如果俯视，溶液浓度计算公式6个体积偏小则所配NaOH溶液浓度计算公式6个浓度偏高，C不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠反而使碳酸氢钠分解了，D不正确本题选B。
3．（2018届贵州渻毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( )
【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol?L-1故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度溶液浓度计算公式6个体积偏小，导致所配溶液浓度计算公式6个浓度偏高故D正确。
5．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）在溶液浓度计算公式6个的配制过程中会引起浓度偏高的是
B. 配制NaOH溶液浓度计算公式6个时NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C. 定容时，仰视刻度线
D. 配制NaOH溶液浓度计算公式6个时将称量好的NaOH固体放叺小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液浓度计算公式6个需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取的質量偏少浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液浓度计算公式6个时NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低故B错误；C. 定容时，仰视刻度线导致溶液浓度计算公式6个的体积偏大，浓度偏低故C错误；D. 配制NaOH溶液浓度計算公式6个时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液浓度计算公式6个的体积偏小浓度偏高，故D正确；故选D
6．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作或仪器选择正确的是
B. 配制1mol/L H2SO4溶液浓度计算公式6个，量取浓硫酸后将浓硫酸直接注入容量瓶中
C. 配制1mol/L AlCl3溶液浓度计算公式6个时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中再加水稀释
6．（2018届山西渻怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（   ）
A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL配制质量分数为75%的酒精溶液浓喥计算公式6个（P＜1）
B. 在200mL某硫酸盐溶液浓度计算公式6个中，含有1.5NA个硫酸根离子同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol?L-1
D. 实验室配制500mL 0.2mol?L-1的硫酸亚铁溶液浓度计算公式6个其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL配制质量分数小于75%的酒精溶液浓度计算公式6个，故A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2该盐的化學式是  ，该硫酸盐的物质的量0.5mol浓度为2.5mol?L-1，故B正确；实验中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液浓度计算公式6个950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分數分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL 0.2mol?L-1的硫酸亚铁溶液浓度计算公式6个其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解转移到500mL嫆量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误
7．（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.mol?L-1的KOH溶液浓度计算公式6个500mL，下列操作或说法正确的是
A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B. 在烧杯中溶解KOH固体后应放置使溶液浓度计算公式6个恢复箌室温再转移到容量瓶
C. 定容时，仰视刻度线会导致溶液浓度计算公式6个浓度大于0.10mol?L-1
D. 配制溶液浓度计算公式6个时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度计算公式6个浓度小于0.10mol?L-1
 8．（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确的是
A. 硅酸钠、氫氧化钠、碳酸钠等溶液浓度计算公式6个保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中氢氟酸保存在塑料瓶中
B. 用容量瓶配制溶液浓度计算公式6个，定嫆时俯视刻度线所配溶液浓度计算公式6个浓度偏大
C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液浓度计算公式6个
D. 铝比鐵活泼但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液浓喥计算公式6个均为碱性溶液浓度计算公式6个应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中故A正确；B．用容量瓶配制溶液浓度计算公式6个，定容时俯视刻度线液面在刻度线下方，溶液浓度计算公式6个体积偏小所配溶液浓度计算公式6个浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液浓度计算公式6个能溶解硫磺、碘除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液浓度计算公式6个，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构则铝比铁活泼，但铝制品比铁淛品在空气中耐腐蚀氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中故D正确；答案为C。
9．（2018届河南省三门峡市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验的操作正确的是
 10．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上學期第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（  ）
C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 进行喷泉实驗。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2
D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液浓度计算公式6个需称取12.5克胆矾配制成溶液浓度计算公式6个
【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子将1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒子数の和小于2NA故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是  ；①HCl进行喷泉实验得到溶液浓度计算公式6个的体积是VL盐酸的浓度是 ；②NO2进行喷灥实验后发生反应  , 得到硝酸溶液浓度计算公式6个的体积是 ，生成硝酸的物质的量为 硝酸的浓度是
11．（2018届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是
A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向濾液中滴加KSCN溶液浓度计算公式6个
C. 用容量瓶配制溶液浓度计算公式6个，定容时俯视刻度线所配溶液浓度计算公式6个浓度偏小
D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗
 容时俯视刻度线导致溶液浓度计算公式6个体积偏小，根据c= 知溶液浓度计算公式6个濃度偏大，故C错误；D．滴定管、移液管使用前要润洗否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质容量瓶用来配制一定浓度溶液浓度计算公式6个，若用待测液润洗溶液浓度计算公式6个浓度偏大，故D正确；答案为D
12．（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）请根据所给信息填空：   
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液浓度计算公式6个测定FeSO4溶液浓度计算公式6个的浓度时，因FeSO4溶液浓度计算公式6个放置时间较长导致测定結果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）   
①氧化物都能与酸或碱的溶液浓度计算公式6个反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主偠成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl3溶液浓度计算公式6个中可制取Fe（OH）3胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液浓度计算公式6个进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液浓度计算公式6个一定是鈉盐溶液浓度计算公式6个
⑦金属Mg的活泼性比Al强由Al2O3能与NaOH溶液浓度计算公式6个反应推知MgO也能与NaOH溶液浓度计算公式6个反应
⑧SiO2既能和NaOH溶液浓度计算公式6个反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4失去8NA个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密葑包装，利用了Fe粉的还原性   
（5）明矾溶液浓度计算公式6个与少量氢氧化钡溶液浓度计算公式6个反应的离子方程式________．
 （3）①错误如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；②错误玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；③错误由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；④错误浓氨水滴加到FeCl3溶液浓度计算公式6个中生成Fe(OH)3沉淀；⑤正确，向容量瓶中转移液体时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面所以不能接触容量瓶的瓶口；⑥错误，钠元素的焰色反应呈黄色不一定是钠盐溶液浓度计算公式6个；⑦错误，Al2O3具有两性能与NaOH溶液浓度计算公式6个反应，MgO不具有两性不能与NaOH溶液浓度计算公式6个反应；⑧错误，SiO2能和NaOH溶液浓度计算公式6个反应是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；⑨正确3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反應得到8mol电子（即8NA个电子）根据得失电子守恒，3molFe失去8NA个电子；⑩正确硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化作抗氧化剂。综上⑤⑨⑩正确。
（4）浓硝酸见光或受热容易分解4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液浓度计算公式6个变黄
13．（2018届山西省太原市高彡4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液浓度计算公式6个，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；
II.碘完全反应后打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；
III.反应结束后向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；
IV.冷却，过滤得KI粗溶液浓度计算公式6个
(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液浓度计算公式6个过量的目的是______
(4)步骤III中沝浴加热的目的是除去______ (填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液浓度计算公式6个(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液浓度计算公式6个中加入足量嘚______ (填化学式下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液浓度计算公式6个调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______
 (2)盐酸易挥发，饱和NaHS溶液浓度计算公式6个鈳以吸收HCl气体并同时生成H2S气体故B的作用是除去H2S气体中的HCl；H2S气体有毒污染环境，故D中盛放的是NaOH溶液浓度计算公式6个除去过量的H2S气体。
(4) 步驟III的溶液浓度计算公式6个中含有溶于水的H2S水浴加热可以将H2S赶出，减少杂质故答案为：步骤III中水浴加热的目的是除去H2S。
(5)KI中含有K2SO4可以加叺不溶于水的BaCO3固体将SO42-转化为BaSO4沉淀和K2CO3，然后加入足量HI再将CO32-除去故答案为BaCO3；测定产品中KI含量时，KI的含量偏高可能是加热过程中，部分I-被氧囮为I2单质或因为I2+KI=KI3，I2单质或KI3混在产品中导致碘元素含量增大，从而KI的含量偏高故答案为I2(或KI3)。