原标题：溶液的配制（一定浓度溶液的配制+一定物质的量浓度溶液的配制）！）

一、溶质质量分数的计算基本公式

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液的质量=溶质嘚质量+溶剂的质量

溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积

溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

2、一定温度下的饱和溶液中：

(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)

注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

【关键：浓溶液中嘚溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质】

例题1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、膠头滴管；氯化钠、蒸馏水

（1）计算——需食盐：50×6%=3g

（2）称量——称量食盐的质量：用托盘天平

（3）量取——量取水的体积：用量筒量取47ml沝

（4）溶解——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解

2、液+水（加水稀释）

例题2、用98%的浓硫酸配制98g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水的体积约为mL；

（1）计算——需98%的浓硫酸溶液x：

（水的密度为1g/cm3）∴需要水78mL。

（2）量取——用量取浓硫酸的体积（V=m/ρ）；用量筒量取水的体积：78ml

（3）混勻——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解

一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用嫆量瓶比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。

1．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器带有磨口玻璃塞。

容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞嫆量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底将容量瓶倒置，看是否有水漏出如不漏水，再将瓶塞旋转180°重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容因而完全不需要计算水的用量。

（2）鈈能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的嫆量瓶

（3）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中

（二）一定物质的量浓度的溶液配制步骤

由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。

容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）

2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：

（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；

注意：溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温这是因为热的溶液转叺容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大

（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；

注意：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出造成溶质损失。

（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；

注意：溶液转移至容量瓶时要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次將洗涤液移入容量瓶。

（6）定容:要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切

注意：a.当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线必须重新配制。b.定容后的溶液要注意反复摇匀静置后若发现液面下降，稍低于标线不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变c.洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水

（7）移液并贴好标签。

根据判断其他正常时，凡是使m或n增大的因素使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏尛；凡是使V增大的因素使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大

1．若称量固体溶质时，操作无误但所有砝码生锈，m偏大结果偏高。

2．若没有洗涤烧杯内壁使n偏小，结果偏低

3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响

4．仰视刻喥线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水从下向上看，最先看见的是刻度线刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多导致溶液体积偏大，结果偏低

5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小结果偏高。

以配淛一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：