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为什么可逆反应中气体密度一定时,化学反应不一定达到平衡?跟质量和体积有什么关系?
未成年PE21
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举个例子：气体1+气体2——气体3+气体4,当反应物和产物都是气体的时候,在一个固定容积的容器内,总气体的密度永远是一定的.密度和化学反应无直接关系.
那有固体参与的时候呢？为什么只有气体时质量不变
有固体参与的话，固体的质量会通过化学反应，增加（或减少）到气体质量中了呀...
当反应物和产物都是气体的时候，整个混合气体的元素总质量是不会变的呀，化学反应只是改变了元素之间的组合。
为什么混合气体的用质量会不变？？固体与固体间也这样？
同学，你让我无语了！
化学反应中，质量守恒，或者叫物料守恒的呀。 因为本题中，有个重要条件，就是“当气体密度一定时”，所以就没把固体扯进来。
善于拿适合的例子来分析题目，是提高解题准确率和加快解题速度的一个重要因素！
质量为什么不变呢？因为反应过程中，既没有往这个容器内添加东西，也没有漏气。所以质量不会变。
嘻嘻。。。基础不好的说。问个明白总比不懂装懂好吧。你这样说就明白了。不一定只有气体参加的反应质量就一定不变是吧？
那麻烦您 给我最佳答案嘛
OK。谢谢！
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通辽一中2015届高二化学平衡单元测试
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（2016春o三明校级月考）在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的压强&&②混合气体的密度&&③B的物质的量浓度&&&④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量&&⑥混合气体的平均相对分子质量&&⑦混合气体总质量．
A、①③⑤⑥B、①②④⑦C、①②③④⑤⑥⑦D、①②③④⑤
来源：2016春o三明校级月考 | 【考点】化学平衡状态的判断．
一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
A、T温度下，该反应的平衡常数K=0-c1)2c12B、T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0
（2015秋o启东市校级期中）一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol&PCl5，发生反应：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）经一段时间后反应达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（　　）
A、反应在前50&s内的平均速率为v（PCl3）=0.0032&moIoL-los-lB、保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11moIoL-l，则正反应的△H＜0C、相同温度下，若起始时向容器中充入1.0&molPCl5、0.20mol&PCl3和0.20&mol&Cl2，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）D、相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol&PCl3、1.0&mol&Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
（2015o重庆模拟）一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）t/s0t1t2t3t4n（so3）/mol00.61.21.81.8
A、反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1&moloL-1os-1B、该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/molC、相同温度下，起始时向容器中充入4&mol&SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D、温度不变，向该容器中再充入0.2&mol&SO2、0.1&mol&O2，1.8&mol&SO3反应达到新平衡时SO3转化率升高
（2015o重庆校级二模）一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol&A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）t/s050150250350n（B）/mol00.160.190.200.20
A、前50&s内B的平均反应速率v（B）=0.0032&moloL-1os-1B、相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C、相同温度下，若起始时向容器中充入1.0&mol&A、0.20&mol&B和0.20&mol&C，则达到平衡前v（正）＞v（逆）D、若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2&moloL-1，则反应的△H＜0
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．实验数据：
c（NO2）/mol/L
5.00下列说法中，正确的是（　　）
A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o三明校级月考）在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．①③⑤⑥①②④⑦①②③④⑤⑥⑦①②③④⑤”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】反应达到平衡状态时同一物质的正逆反应速率相等平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化可由此进行判断注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应但反应前后气体的质量发生改变．
【解答】解：①该反应是反应前后气体体积变化的反应容器中的压强不发生变化能证明达到了平衡状态故正确②该容器的体积保持不变根据质量守恒定律知反应前后混合气体的质量不变所以容器内气体的密度始终不会变当容器中气体的密度不再发生变化时不能表明达到化学平衡状态故错误③B的物质的量浓度不再变化是化学平衡状态的特征故正确④该反应在恒容容器中进行混合气体总体积始终不变此状态不一定是平衡状态故错误⑤该反应是反应前后气体体积变化的反应混合气体总物质的量不再发生变化时能表明该可逆反应已达到平衡状态故正确⑥混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值反应前后混合气体的质量不会变化该反应是一个反应前后物质的量变的反应所以当M不再发生变化时表明已经平衡故正确⑦混合气体总质量始终不会变化所以混合气体总质量不变的状态不一定平衡故错误．故选：A．
【考点】化学平衡状态的判断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o三明校级月考）在一定温度下的恒容容器中进行反应”主要考察你对
等考点的理解。
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t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1moloL-1omin-1&；平衡时SO2转化率为20%&．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE&．A．容器内压强不再发生变化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化&&&&&&&&&&&&D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F．混合气体密度不再变化（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD&．A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2...”的分析与解答如下所示：
（1）根据平均反应速率v=△c△t计算出反应速率；根据平衡时SO2转化率=转化量起始量×100%计算；（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；（3）根据化学平衡的影响因素来回答；（4）依据反应前后气体体积减少为反应氧气的量分析计算．
解：（1）还剩余0.8 mo1氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，三氧化硫的反应速率为v（SO3）=△c△t=0.4mol2L2min=0.1moloL-1omin-1，SO2转化率=转化量起始量×100%=0.4mol2mol×100%=20%，故答案为：0.1moloL-1omin-1；20%；（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；F．容器内气体密度不再发生变化，容器容积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故F错误；故答案：ABE；（3）A．向容器中通入少量O2，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO2转化率，故A正确；B．向容器中通入少量SO2，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO2转化率，故B错误；C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO2转化率，故D正确；E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误．故选AD；（4）t℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，设二氧化硫和氧气物质的量为1mol，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则反应的氧气体积为2×20%=40%，则反应的二氧化硫为80%，即转化率为80%，故答案为：80%．
本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，题目难度较大，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得...
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与“t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2...”相似的题目：
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y?2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为&&&&10%15%20%25%
巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol&X和1mol&Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol&X和0.5mol&Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是&&&&a=bm=2m=4a＜b
体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率&&&&等于p%大于p%小于p%无法判断
“t℃时，将2molSO2和1molO2通...”的最新评论
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1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
该知识点易错题
1高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
2在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
3如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol&X和2mol&Y，开始时容器的体积均为V&L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a&Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表示反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）A. 混合气体密度B. 混合气体的压强C. 混合气体的总物质的量D. B的物质的量浓度
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A．A为固体，反应前后气体的质量不等，定容密闭容器中气体体积不变，所以密度变化，所以当密度不再发生变化时能证明达到了平衡状态，故A正确；B．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，压强不变，不能从压强的角度判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C．反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，故C错误；D．反应到达平衡状态时，平衡时各物质的浓度不变，则B的物质的量浓度不变，能证明达到平衡状态，故D正确；故选：AD．
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反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
本题考点：
化学平衡状态的判断．
考点点评：
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，如该题中的压强、气体的总物质的量．
C 解:因为当气体的总物质的量达到平衡状态时化学反应变随之达到平衡状态
B此题中A是固体，所以排除D，又因为反应前后压强不变，所以A。C错
B，此题要注意的就是A物质为固体
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