为什么铁和硫酸铜和硫酸亚铁生成硫酸亚铁 不是硫酸铁

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-06 22:26 标签： 硫酸铁
在硫酸亚铁.硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉.充分反应后.滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉.那么在滤液中 [ ] A．肯定有Fe2+.可能有Fe3+B．肯定有Fe3+.可能有Cu2+ C．肯定有Fe2+.可能有Fe3+.Cu2+D．只有Fe2+.没有Fe3+和Cu2+ 题目和参考答案——精英家教网——
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在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，那么在滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+，Cu2+D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
答案：D解析：
导解：因Fe有剩余，Fe又能同Fe3+，Cu2+分别发生反应，所以，滤液中没有Fe3+，Cu2+．
科目：高中化学
来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册）
在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外尚有少量铁粉，则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+
B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+
C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：实验题
硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1； 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2； 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。回答下列问题： (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。 A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O)，对FeSO4的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是_________________________ （用离子方程式回答）。(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。 (6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。
科目：高中化学
题型：单选题
在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉．那么溶液中A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+B.肯定有Fe3+，可能有Cu2+C.肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+D.只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+．
科目：高中化学
来源：河南省长葛第三实验高中高三第一次考试化学
题型：单选题
&在硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中，加入铁粉充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么溶液中&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）&&&&&& A．肯定有Fe2+,可能有Fe3+&&&&&&&&& &&&& B．肯定有Fe3+,可能有Cu2+ &&&&&& C．肯定有Fe2+,可能有 Fe3+和Cu2+&& &&& D．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+。&
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