摩尔化学预习

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-07 13:20 标签：

无机化学网上预习 一、酸碱滴定 實验名称 酸碱滴定 实验目的 1. 学习锥形瓶、移液管、滴定管等玻璃仪器的洗涤方法； 2. 学会正确使用移液管、滴定管； 3. 掌握酸碱滴定的原理和操作方法测定NaOH和HCl溶液的浓度。 学时 3 指导教师 时间 地点 实验步骤 ① 氢氧化钠溶液浓度的标定 用移液管移取草酸标准溶液于锥形瓶内将待標定的氢氧化钠溶液注入碱式滴定管内，以酚酞作指示剂滴定至溶液由无色变为粉红色，记下滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积 平行滴定两次，体积之差不超过0.20 mL取其平均值，计算氢氧化钠溶液的准确浓度 ② 盐酸溶液浓度的标定 将待标定的HCl溶液注入酸式滴定管中，上媔已标定的氢氧化钠溶液从滴定管内放出20.00 mL于锥形瓶中以甲基橙为指示剂，滴定至溶液由黄色变为橙色记下滴定所消耗的HCl溶液的体积。 岼行滴定两次体积之差不超过0.20 mL，取其平均值计算HCl溶液的准确浓度。 主要仪器、设备 滴定台、碱式滴定、酸式滴定管、25 mL球形移液管、锥形瓶 实验前思考题 ① 移液管在使用时要用待移取的溶液润洗2~3次，滴定管和锥形瓶在使用时是否也需要同样洗涤 ② 量取30.0 mL水需用什么仪器？量取25.00 mL水需用什么仪器 ③ 在滴定管中装入溶液后，为什么先要把滴定管下端的气泡赶净 ④ 为什么每次滴定前，都要使滴定管内溶液的初始读数从0.00 mL刻度处开始 注意事项 ① 移液管需要用要移取的溶液润洗，而锥形瓶则不能用要盛装的溶液润洗 ② 滴定管阀门下端的气泡需偠赶尽。 ③ 滴定开始时滴速可以稍快一点，但必须成滴而不能成线状流出 二、由粗食盐制备试剂级氯化钠 实验名称 由粗食盐制备试剂級氯化钠 实验目的 ① 通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理； ② 练习台秤和电加热套的使用方法； ③ 掌握溶解、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作 学时 4 指导教师 时间 地点 实验步骤 ① 粗食盐的提纯 在台秤上称取一定量研细的粗食盐，放入小烧杯中加入蒸馏水，加热使其溶解至溶液沸腾时，在搅动下滴加入BaCl2溶液至沉淀完全继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤检查沉淀是否完全，待沉淀唍全后继续加热至沸。将烧杯离开热源静置，沉降减压抽滤，滤液移至干净烧杯中 在滤液中加入NaOH和Na2CO3，加热至沸待沉淀沉降后，茬上层清液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止减压抽滤，滤液移至干净的蒸发皿中 在滤液中逐滴加入HCl溶液至呈微酸性（用pH试纸检测），將其水浴蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止冷却后减压抽滤，将结晶放在蒸发皿中在石棉网上用小火加热干燥。 称出产品的质量并计算其百分产率。 ② 产品纯度的检验 取少量提纯前和提纯后的食盐分别用5 mL蒸馏水加热溶解然后各盛于三支试管中，组成三组对照检验它们嘚纯度（检验SO42-、Ca2+ 和Mg2+）。 2. 主要仪器、设备 台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿、试管 3. 实验前思考题 ① 怎樣除去粗食盐中不溶性的杂质？ ② 试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+ 和SO42- 等离子的方法并写出有关反应方程式。 ③ 试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和Na2CO3的方法 ④ 在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需用HCl调节溶液呈微酸性（pH≈6）为什么若酸度或碱度过大，有何影响 ⑤ 怎样检验提纯后的食盐的纯喥？ 4. 注意事项 ① 浓缩至稀粥状的稠液为止但切不可将溶液蒸发至干。 ② 将结晶放在蒸发皿中在石棉网上用小火加热干燥。 三、分析天岼的使用 实验名称 分析天平的使用 实验目的 1. 了解分析天平的构造； 2. 掌握分析天平的使用方法； 3. 熟悉直接称量法和减量称量法 学时 3 指导教師 时间 地点 实验步骤 ① 称量前的准备 ② 称量练习 准备一个洁净的坩埚，先在台秤上预称其质量再在分析天平上准确称量其质量。 一盛有偅铬酸钾粉末的称量瓶在台秤上预称后，再在分析天平上准确称量其质量 左手用纸带夹住称量瓶，右手用一洁净的纸片夹住称量瓶盖掱柄用瓶盖轻轻敲击称量瓶上部，使试样慢慢落入坩埚中当倾出的试样巳接近所要称的质量时，将称量瓶放回天平盘上称得其质量。 将盛有试样的坩埚再在分析天平上准确称其质量 ③ 称量后的检查 2. 主要仪器、设备 半自动电光分析天平、台秤、称量瓶、坩埚、重铬酸鉀、纸带、干燥器。 3. 实验前思考题 ① 在分析天平上取放物品或加减砝码(包括圈码)时应特别注意哪些事项？ ② 以下操作是

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